福建省质检理综化学试题word.docx

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福建省质检理综化学试题word

2014年福建省普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

H1C12N14O16

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．有氯气参加的化学反应一定不属于（）

A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应

7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）

A．苯需密封保存

B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C．金属钠保存在煤油中

D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。

下列判断正确的是（）

A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：

HnZ＞HnX

10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）

A．Fe2（SO4）3B．CH3COOHC．NaOHD．Ca（HCO3）2

11．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。

下列叙述正确的是（）

A．左池电极反应式：

X4++2e-=X2+

B．每消耗1molY2O72-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加

D．改变右池溶液的c（H+），电流强度不变

12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026

②4NH3（g）+4O2（g）

2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028

③4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034

其中，②、③是副反应。

若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（）

A．减小压强B．降低温度C．增大O2浓度D．使用合适的催化剂

23．（14分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。

（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。

写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：

。

（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①写出丙→甲反应的离子方程式：

。

（任写一个）

②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量。

该反应的热化学方程式为。

③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol·L－1盐酸滴定。

滴定过程中溶液pH变化如右图所示。

图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的是（填字母）。

24．（16分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）。

A．稀硫酸B．盐酸C．硝酸D．醋酸

②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是。

③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为②（填离子符号）。

④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如左下图所示。

图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是。

调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。

pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是。

（2）利用如右上图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。

电解过程中，Ca2+、Mg2+在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀。

25．（15分）肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：

制备NaClO溶液。

（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。

请选用所提供的试剂，设计实验方案。

提供的试剂：

H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液

。

实验二：

制取水合肼。

（实验装置如下图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：

N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A．CO（NH2）2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。

实验三：

测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。

（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。

31．（13分）［化学——物质结构与性质］

铬及其化合物应用广泛。

例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。

（1）基态铬原子的电子排布式为。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。

乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。

（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为－96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。

氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。

（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力

②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。

（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5+5H2O

根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

32．（13分）［化学——有机化学基础］

阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。

（1）下列关于APM的说法中，不正确的是。

A．属于糖类化合物

B．分子式为C14H18N2O5

C．既能与酸反应，又能与碱反应

D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应

（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为。

（3）苯丙氨酸（

）是合成APM的原料之一。

苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

已知，醛或酮可以发生如下反应：

①D→E的反应类型为。

②A的结构简式为。

③写出C→D反应的化学方程式：

。

④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。

W的结构简式为。

2014年福建省普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试参考答案及评分标准

评分说明

1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的，不得分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。

第Ⅰ卷（选择题共108分）

第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。

6．A7.D8.B9.B10.D11.C12.D

第Ⅱ卷

第Ⅱ卷共必考部分共10题,共157分。

23.（14分）

（1）

（1分）

冷的浓硫酸能使铝钝化（2分）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH（3分）

①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）（3分）

②2NH3（g）+3CuO（s）＝3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294kJ·mol-1（3分）

③b（2分）

24.（16分）

（1）①A（2分）

②CaSO4+CO32-

CaCO3+SO42-（3分）

③2Fe3++Fe＝3Fe2+（3分）

Sn4+（2分）

④随溶液pH增大，平衡H3R

H2R-+H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小（2分）

H2R-（2分）

（2）b（2分）

25.（15分）

（1）B、D（2分）

（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（3分）

（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次（2分）

（4）B（2分）

如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）

（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应（2分）

（6）9%（2分）

31.（13分）

（1）［Ar］3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

（2）OSi（各1分，共2分）（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（2分）

（4）分子晶体（1分）

（5）①A、C（2分）

②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（2分）

（6）不是（2分）

32.（13分）

（1）A、D（2分，漏选得1分，选错不得分）

（2）CH3OH（2分）

羟基（1分）

（3）①加成反应（1分）

②（2分）

③（3分）

④（2分）