福建省质检理综化学试题word.docx
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福建省质检理综化学试题word
2014年福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页,满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5.保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损;考试结束后,将答题卡交回。
相对原子质量:
H1C12N14O16
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
6.有氯气参加的化学反应一定不属于()
A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应
7.实验室中,下列试剂的保存方法不正确的是()
A.苯需密封保存
B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属钠保存在煤油中
D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
8.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确的是()
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是()
A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C.X是ⅤA族元素D.氢化物的稳定性:
HnZ>HnX
10.加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()
A.Fe2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)2
11.右下图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+。
下列叙述正确的是()
A.左池电极反应式:
X4++2e-=X2+
B.每消耗1molY2O72-,转移3mol电子
C.左池中阴离子数目增加
D.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变
12.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)
2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。
若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是()
A.减小压强B.降低温度C.增大O2浓度D.使用合适的催化剂
23.(14分)由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:
(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是。
(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。
写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
。
(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①写出丙→甲反应的离子方程式:
。
(任写一个)
②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,放出14.7kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
③取20mL乙(其水合物的电离常数为K)的溶液,用0.10mol·L-1盐酸滴定。
滴定过程中溶液pH变化如右图所示。
图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中,c(OH-)≈K的是(填字母)。
24.(16分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
(1)某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
①酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是(填标号)。
A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是。
③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为②(填离子符号)。
④柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如左下图所示。
图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是。
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。
pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是。
(2)利用如右上图所示装置对锅炉水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成。
电解过程中,Ca2+、Mg2+在(填“a”或“b”)极附近形成沉淀。
25.(15分)肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如右图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有(填标号)。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是。
(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。
请选用所提供的试剂,设计实验方案。
提供的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液
。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如下图所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(已知:
N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是。
实验三:
测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是。
(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。
31.(13分)[化学——物质结构与性质]
铬及其化合物应用广泛。
例如,用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
(1)基态铬原子的电子排布式为。
(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)。
(3)测试过程中,乙醇被氧化为乙醛(CH3CHO)。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是。
(4)氯化铬酰(CrO2Cl2)可用作染料溶剂,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于(填晶体类型)。
(5)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。
①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是。
(6)在酸性溶液中,H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5,离子方程式为:
4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5+5H2O
根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断,上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
32.(13分)[化学——有机化学基础]
阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如下图所示。
(1)下列关于APM的说法中,不正确的是。
A.属于糖类化合物
B.分子式为C14H18N2O5
C.既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是(填结构简式),其官能团名称为。
(3)苯丙氨酸(
)是合成APM的原料之一。
苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:
已知,醛或酮可以发生如下反应:
①D→E的反应类型为。
②A的结构简式为。
③写出C→D反应的化学方程式:
。
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。
W的结构简式为。
2014年福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试参考答案及评分标准
评分说明
1.本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.物理计算题只有最后答案而无演算过程的,不得分;只写出一般公式,但未能与试题所给的具体条件联系的,不得分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不得分。
第Ⅰ卷(选择题共108分)
第Ⅰ卷共18小题,每小题6分,共108分,选对的给6分,选错或未选的给0分。
6.A7.D8.B9.B10.D11.C12.D
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共必考部分共10题,共157分。
23.(14分)
(1)
(1分)
冷的浓硫酸能使铝钝化(2分)
(2)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(3分)
①HCO3-+H+=CO2↑+H2O(或其它合理答案)(3分)
②2NH3(g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294kJ·mol-1(3分)
③b(2分)
24.(16分)
(1)①A(2分)
②CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-(3分)
③2Fe3++Fe=3Fe2+(3分)
Sn4+(2分)
④随溶液pH增大,平衡H3R
H2R-+H+向右移动,所以,H3R的百分含量减小(2分)
H2R-(2分)
(2)b(2分)
25.(15分)
(1)B、D(2分)
(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(3分)
(3)取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞试液,用0.100mol·L-1盐酸滴定,重复上述操作2~3次(2分)
(4)B(2分)
如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(2分)
(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应(2分)
(6)9%(2分)
31.(13分)
(1)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(2分)
(2)OSi(各1分,共2分)(3)乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键(2分)
(4)分子晶体(1分)
(5)①A、C(2分)
②如果Cr3+采取sp3杂化,则只有4个成键轨道,无法形成6个配位键(2分)
(6)不是(2分)
32.(13分)
(1)A、D(2分,漏选得1分,选错不得分)
(2)CH3OH(2分)
羟基(1分)
(3)①加成反应(1分)
②(2分)
③(3分)
④(2分)