届高三化学一轮复习对点精选训练酸碱中和滴定.docx

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届高三化学一轮复习对点精选训练酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

1.根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　）

A．图甲是CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（S

）的关系曲线，说明溶液中c（S

）越大c（Ba2＋）越小

2.（2016·新课标全国Ⅰ，12）298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH

）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<12

3.（2016·北京理综，11）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是（　　）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

4.（2016·天津理综，6）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是（　　）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH＝7时，三种溶液中：

c（A－）＝c（B－）＝c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）

5.（2016·海南，3）下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

6.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．点③所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）

7.25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

A．B点的横坐标a＝12.5

B．曲线【A】B之间点的溶液中可能有c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）C．C点溶液中有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

D．D点溶液中有c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L

8.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

9.在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

①a点：

c（CO

）>c（HCO

）>c（OH－）

②b点：

5c（Cl－）>4c（HCO

）＋4c（CO

）

③c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO

）＋2c（H2CO3）

④d点：

c（H＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）A．①②　　　　　　　　　

B．②③C．③④

D．②④

10.常温下，向10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。

下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．当7c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mLC．当5c（Na＋）

D．继续滴加0．1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

室温下，用0．100mol·L－1NH3·H2O滴定10．00mL浓度均为0．100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．①点溶液中：

c（H＋）＝0．200mol·L－1

B．溶液温度：

①>③>②C．③点溶液中：

c（Cl－）>c（CH3COO－）

D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低

12.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．A．①③

B．①④C．②③

D．②④

13.下列说法正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用

C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

14.下列有关实验误差分析中，错误的是（　　）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响

B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差

D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低

15.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

16.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lgc（OH－））与pH的变化关系如图所示，则（）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

17.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7

B．2.0C．12.0

D．12.4

18.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

19.在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO

的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为（　　）A．13

B．14C．15

D．不能确定

20.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

21.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.100mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B，E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

22.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是（　）

A．若x=y,且a+b=14,则pH>7

B．若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C．若ax=by,且a+b=13,则pH=7

D．若x=10y,且a+b=14,则pH>7

23.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。

滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是（　）

A．该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中,c（CH3COO-）=c（Na+）

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点,会有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）的关系存在

24.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是（　）

①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗

④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗

⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

25.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

A．1

B．4

C．5

D．6

26.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（OH－）＝10－11mol/L

B．a、b点表示的溶液中

相等

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

D．d点表示的溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

27.常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是（　　）

A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

28.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③点溶液中有c（Cl-）>c（CH3COO-）

29.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）,下列说法中,不正确的是　（　　）

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点时有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol·L-1

30.在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO

的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为（）

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

31.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）

A．1

B．4

C．5

D．6

32.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

33.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到【B】D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）

C．达到【B】E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

34.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

35.25℃，在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．在D点：

c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—）

B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）＝c（Cl—）＝c（OH－）＝c（H+）

C．在【A】C间任一点，溶液中一定都有：

c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

36.室温下，将0.1000mol

盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图．下列有关说法正确的是（）

A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．b点：

D．室温下，MOH的电离常数

37.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

38.在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．HA是强酸

B．b点表示的溶液中：

c（HA）=c（A-）

C．c点时：

V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

39.下列说法正确的是（）A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

40.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断中，正确的是（　　）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH－）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D．在N点，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（CH3COOH）

41.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2－x）Al2（SO4）3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

生成物（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________________________________________________________________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1）。

计算（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

42.

（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________（溶液体积变化忽略不计）。

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－，则：

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH不可能________7（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②若溶液pH＞7，则c（Na＋）________c（A－），理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

43.如图为室温时向25mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。

（1）图中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？

________区间。

44.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。

在100℃时,c（H+）=1×10-6mol·L-1。

而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。

pH计主要通过测定溶液的c（H+）,来测定溶液的pH。

（1）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显　　　　色,溶液呈　　　　性（填“酸”“碱”或“中”）;若用pH计测定,则pH　　　　7（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下,用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH

　　　　8（填“>”“=”或“<”）。

45.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：

__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。

（结果保留四位有效数字）

46.三