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1、届高三化学一轮复习对点精选训练酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 1.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A 图甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C 图丙是室温下用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(S)的关系曲线，说明溶液中c(S)越大c(

2、Ba2)越小2.(2016新课标全国，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLC M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D N点处的溶液中pHKHBKHDB 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB

3、)c(HD)c(OH)c(H)5.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C HNO3溶液与KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合6.常温下，用 0.100 0 molL1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A 点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(

4、CH3COO)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)7.25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是()A B点的横坐标a12.5B 曲线【A】B之间点的溶液中可能有c(Na)c(OH) c(CH3COO) c(H)C C点溶液中有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D D点溶液中有c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol/L8.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A 盐酸的物

5、质的量浓度为1 mol/LB P点时反应恰好完全，溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D 酚酞不能用作本实验的指示剂9.在常温下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()a点：c(CO)c(HCO)c(OH)b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)A B C D 10.常温下，向10 mL 01 molL1NaOH溶液中逐滴加入01 molL

6、1CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是()A 当7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)B 当pH7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC 当5pHc(Na)D 继续滴加01 molL1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至111.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0100 molL1NH3H2O 滴定1000 mL浓度均为0100 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A 点溶液中：c(H)0200 molL1B 溶液温度：C 点溶液中：c(C

7、l)c(CH3COO)D 点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低12.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A B C D 13.下列说法正确的是（）A 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B “中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后

8、静置，能将碘萃取到乙醇中D 将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体14.下列有关实验误差分析中，错误的是（）A 中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C 用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D 测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低15.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入，锥形

9、瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小16.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则( )A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积17.常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A 1.7B 2.0C 1

10、2.0D 12.418.室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH719.在25 时，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A 13B 14C 15D 不能确定20.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A 盐酸的物质的量浓度为1 molL1B P点时恰好完全反应，

11、溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D 酚酞不能用作本实验的指示剂21.常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A 滴定盐酸的曲线是图2B 达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C 达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D 当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)22.室温时,将xmL

12、 pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A 若x=y,且a+b=14,则pH7B 若10x=y,且a+b=13,则pH=7C 若ax=by,且a+b=13,则pH=7D 若x=10y,且a+b=14,则pH723.在25 时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A 该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B 图中点所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)C 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所

13、示溶液中水的电离程度D 滴定过程中的某点,会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在24.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是()用酚酞作指示剂滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A B C D 25.在T时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的

14、部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A 1B 4C 5D 626.常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()A a点表示的溶液中c(OH)1011mol/LB a、b点表示的溶液中相等C c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应D d点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)27.常温下，pH3的HA溶液V1mL与pH11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是()A 若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B 若反应后溶液呈酸性，则

15、V1一定小于V2C 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL128.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B 溶液温度高低为C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)29.常温下,向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液,图

16、中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计),下列说法中,不正确的是()A HA为一元强酸B MOH为一元弱碱C N点水的电离程度小于K点水的电离程度D K点时有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-130.在25 时，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为（ ）A 13B 14C 15D 不能确定31.在T时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假

17、设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A 1B 4C 5D 632.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次33.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以HA表

18、示酸，下列说法正确的是（）A 滴定盐酸的曲线是图2B 达到【B】D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A）C 达到【B】E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D 当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）34.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A 该滴定可用甲基橙做指示剂B Na2S2O3是该反应的还原剂C 该滴定可选用如图所示装置D 该反应中每消耗2

19、mol Na2S2O3，电子转移数为4mol35.25，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A 在D点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B 在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C 在【A】C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D 已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1236.室温下，将0.1000 mol盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体

20、积变化曲线如图下列有关说法正确的是（ ）A 该一元碱溶液浓度为0.100 0 molB a、b、c点的水溶液导电性依次增强C b点：D 室温下，MOH的电离常数37.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D38.在25下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A HA是强酸B b点表示的溶液中：c(HA) = c(A-)C c点时：V=10.00

21、mLD b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)39.下列说法正确的是（ ）A 已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 molL KI溶液、01 molL硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C 向01 molL的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D 实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同40

22、.向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A 在M点，两者恰好反应完全B 滴定前，酸中c(H)等于碱中c(OH)C NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD 在N点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)41.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3

23、中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶

24、液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量数比均为11)。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。42.(1)将0.15 molL1稀硫酸V1mL与0.1 molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH，则：若由0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH不可能_7(填“”、“”或“”，下同)。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH

25、3的HA溶液V1mL与pH11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V243.如图为室温时向25 mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。(1)图中NaOH的物质的量浓度为_molL1。(2)G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。44.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时,若溶

26、液的pH=7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。在100时,c(H+)=110-6molL-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。(1)现要测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显色,溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH7(填“”“=”或“”“=”或“”)。45.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)46.三