强电解质和弱电解质.docx

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强电解质和弱电解质

专题一强电解质和弱电解质

考纲要求：

1、了解电解质和非电解质的概念。

2：

了解强电解质和弱电解质的概念。

3、了解电解质溶液的导电性。

4、能正确书写电离方程式。

考点精讲与例题：

考点一：

电解质和非电解质

1：

电解质：

电解质包括的物质：

2：

非电解质：

非电解质常见的物质：

例1：

判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。

④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A、①③B、③C、①③④D、都不正确

注意：

（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？

（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？

（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？

思考：

判断电解质和非电解质的方法是：

。

考点二：

强电电解质与弱电解质

3：

强电解质：

强电解包括的物质有：

强电解质在水溶液存在的形式：

4：

弱电解质：

。

弱电解质包括的物质有：

弱电解质在溶液中存在的形式

5：

电离：

电解：

例2：

下列说法正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

例3：

下列说法正确的是（）

A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解

思考：

判断电解质强弱的标准：

例4：

写出下列物质的电离方程式：

H2SO4Ba（OH）2NaHCO3

NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·H2O

H2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3

Al（OH）3

考点三：

溶液导电性

6、影响电解质溶液导电性的因素：

例5：

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液

例6：

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）

专题二弱电解质的电离平衡

考纲要求：

1、掌握电离平衡状态的概念。

2、掌握影响电离平衡的因素。

考点精讲与典型例题

考点一：

弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态：

在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：

时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

2、电离平衡的特点：

例1：

物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）

A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大

例2：

（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

例3：

氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

考点二：

影响电离平衡的因素

3、影响电离平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

例4：

在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：

CH3COOH

H++CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。

改变措施

平衡移动方向

C（CH3COOH）

C（CH3COO—）

C（H+）

溶液的导电性

升温

加水稀释

加冰醋酸

加浓HCl

加醋酸钠

加少量NaOH

加Zn

例5：

（2007年高考上海化学卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水

例6：

用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c（OH-）/c（NH3·H2O）B、c（NH3·H2O）/c（OH-）C、c（OH-）D、H+的物质的量

强化训练：

1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）

A.整个反应阶段平均速度:

醋酸>盐酸B.反应所需时间:

醋酸>盐酸

C.参加反应的锌的质量:

盐酸＝醋酸D.开始反应速度:

盐酸>醋酸

2、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－+H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）

4、对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）

A、醋酸根的浓度大约是0.1mol·L-1B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小

5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A、相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.V1≤V2

8、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？

（填“能”或“不能”）。

（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

9、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：

（用“＞、＜、=”表示，下同）。

取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

。

取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：

；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：

。

专题三水的电离和溶液的酸碱性

考纲要求：

1、了解水的电离和水的离子积常数。

2、掌握影响水电离平衡的因素

考点精讲和典型例题：

考点一：

水的电离：

1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：

可以简写

为：

。

2、水的离子积常数：

在25℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）=，此时水的离子积KW=。

在100℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）=，此时水的离子积KW=。

注意：

任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：

有关。

例1：

某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。

考点二：

影响水电离平衡的因素：

（1）温度：

（2）酸、碱：

（3）在水中加盐：

例2：

填表

实例

H2O

OH-+H+

条件改变

平衡移

动方向

电离程度变化

溶液中离子总浓度变化

H2O电离出C（H+）变化

Kw变化

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

加入NaCl固体

例3：

（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

考点三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液：

C（H+）C（OH—）C（H+）

酸性溶液：

C（H+）C（OH—）C（H+）

碱性溶液：

C（H+）C（OH—）C（H+）

例4：

下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性

强化训练：

1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）

A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇

2常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.

3、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）　

　①Na2CO3　②NaHSO4　③CH3COOH　④NaHCO3

　　A．①＞②＞③＞④　B．①＞④＞③＞②　　C．②＞①＞③＞④　D．②＞③＞④＞①

专题四pH计算

考纲要求：

1、了解pH的概念和pH的测定方法

2、掌握溶液pH的简单计算

3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算

考点精讲：

1、定义：

pH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2、pH的测定方法是：

。

3、指示剂的变色范围：

pH计算的基本类型：

一：

单一溶液pH的计算

1：

求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为

2:

常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：

二、混合溶液的pH

3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）

A.2B.3.3C.4D.8

4:

常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:

2体积比混合，混合后的pH最接近于（）

A.10.5B.11.8C.10.8D.11

规律:

①两强酸混合,先求混合后的c（H+）混,再直接求pH值：

c（H+）混==[c（H＋）1·V1＋c（H＋）2·V2]/（V1＋V2）

速算规律：

pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混=pH小+0.3

（2）两强碱混合：

先求混合后c（OH―）混，再间接求pH值：

c（OH―）混==[c（OH－）1·V1＋c（OH－）2·V2]/（V1＋V2）

速算规律：

pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混=pH大-0.3

5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

2

6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

12

7、常温时，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：

1的体积混合，则溶液中[H+]为（mol/L）（）

A、1/5（4×10-9+1×10-12）B、1/5（8×10-9+1×10-12）C、5×10-10D、5×10-12

规律:

强酸与强碱溶液混合：

根据n（H+）与n（OH―）的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

a.若酸过量n（H+）＞n（OH―），c（H＋）混==[n（H+）－n（OH―）]/V总

b.若碱过量n（OH―）＞n（H＋），c（OH―）混==[n（OH―）－n（H＋）]/V总

c、若酸碱恰好完全反应n（H+）==n（OH―），混合后溶液呈中性。

8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

（若稀释成原来的105倍呢？

）

9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

（若稀释成原来的106倍呢？

）

10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？

规律:

强酸：

pH=a，稀释10n倍则pH=a+n（a+n）＜7；（弱酸：

则pH＜（a+n）

强碱：

pH=b，稀释10n倍则pH=b-n（b－n＞7）；（弱碱：

则pH＞（b－n）

酸或碱无限稀释时（即当c（H＋）或c（OH―）＜10－6mol·L－1时），应考虑水电离出来的

H＋或OH―的影响。

切记：

“无限稀释7为限”

四、pH计算综合问题

12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:

1B．5:

1C．1:

1D．1:

10

13、（01全国）将pH==1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9B．10C．11D．12

五、pH之和为14的问题

14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）

A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定

15、（2004上海21）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2

规律:

pH（酸）+pH（碱）=14的问题

混合前条件

混合对象

中和结果

规律小结

pH（酸）+pH（碱）=14

V（酸）=V（碱）

强酸、弱碱

碱过量pH＞7

谁弱显谁性，与元数无关。

强酸、强碱

恰好中和pH=7

弱酸、强碱

酸过量pH＜7

六、pH的测定

16、下列实验基本操作错误的是（）

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

17、有一学生在实验室测某溶液PH。

实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。

（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？

答

（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。

专题五盐类的水解

考纲解读：

1、了解盐溶液的酸碱性。

2、理解盐类水解的原理和盐类水解的规律，掌握盐类水解对是电离的影响。

3、能正确书写水解离子方程式。

4、掌握影响盐类水解的因素。

5、了解盐水解的应用。

考点与典型例题：

一、盐溶液的酸碱性。

1、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）

2、强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na3PO4）

3、强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）

盐类水解分析表

各项

盐的分类

是否水解

水解离子方程式

溶液酸碱性

典型实例

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

强酸强碱盐

二、盐类水解的概念

1、盐类水解的概念：

。

2、盐类水解的特点：

3、盐类水解的实质：

例1：

能使H2O十H2O＝H3O+＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体

例2：

（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O

HCOO—+H3O+B．CO2+H2O

HCO3—+H+

C．CO32—+H2O

HCO3—+OH—D．HS—+H2O

S2—+H3O+

例3：

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）

A.a>bB.a=10－6bC.b＝10－6aD.a＝b

三、盐类水解的规律

有弱才水解无弱不水解

谁强显谁性两强显中性

越弱越水解两弱双水解

例4：

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX

例5：

①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：

。

②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：

。

③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：

四、影响盐类水解的因素

（1）：

内因：

。

（2）：

外因

例6：

下列操作中，能使电离平衡H2O

H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3溶液

C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝6

例7：

在AlCl3溶液中存在着平衡体系：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，改变条件，填写下表。

（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

平衡移动方向

c（Al3＋）

n（H＋）

c（H＋）

通入HCl

加少量NaOH

加少量Na2CO3

加水稀释

升高温度

例8：

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是（）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

考点四：

水解方程式的书写：

例9：

、写出下列盐水解的离子方程式：

NH4ClCH3COONaNa2CO3FeCl3

考点五：

溶液氢离子浓度的计算

例10：

回答下列问题：

（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为：

（2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为：

（3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为：

（4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为：

（5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为：

规律：

水电离出来的离子浓度的计算方法是：

酸溶液中根据计算，碱溶液中根据计算，

盐溶液中。

考点六：

水解的应用

例11：

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A.增加硫酸铁的溶解度B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH

例12、泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：

②灭火器内NaHCO３溶液与Al2（SO4）3溶液体积之比约为5:

1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:

1,理由是：

。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。

④有人建议：

把浓Al2（SO4）3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。

例13、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？

写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

例14：

不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的