强电解质和弱电解质.docx

1、强电解质和弱电解质专题一 强电解质和弱电解质考纲要求：1、 了解电解质和非电解质的概念。2：了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质： 电解质包括的物质： 2：非电解质： 非电解质常见的物质： 例1：判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、 B、 C、 D、都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化

2、碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是： 。考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质在水溶液存在的形式： 4：弱电解质： 。弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 5：电离： 电解： 例2：下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓

3、溶液D强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准： 例4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素： 例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电

4、流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）专题二 弱电解质的电离平衡考纲要求： 1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气

5、B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0 03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素：（1）内因： （2）外因： 例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移

6、动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水例6：用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、 c (OH-) D、H+的物质的量强化训练：1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸

7、溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸醋酸2、在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为

8、了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)4、对于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）A、醋酸根的浓度大约是0.1 molL-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A、相同浓度的两溶液中c(H)相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分

9、别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V28、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=

10、3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。（4）丁

11、用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋

12、酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。9、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同）。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。专题三 水

13、的电离和溶液的酸碱性考纲要求：1、了解水的电离和水的离子积常数。2、掌握影响水电离平衡的因素考点精讲和典型例题：考点一：水的电离：1、 水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH，电离方程式为： 可以简写为： 。2、水的离子积常数：在25时的纯水中，C（H+）=C（OH）= ，此时水的离子积KW= 。在100时的纯水中，C（H+）=C（OH）= ，此时水的离子积KW= 。注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.

14、010-6mol/L，则c（OH-）为 。考点二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：填表实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）考点三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 酸性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 碱性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 例4：下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、

15、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性强化训练：1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ）A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.3、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3ABCD专题四 pH计算考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算3、掌

16、握溶液pH与C（H+）、C（OH）的简单计算考点精讲：1、定义 ： pH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2、pH的测定方法是： 。3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： 二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的

17、pH最接近于（ ）A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11规律:两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混=c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH )混，再间接求pH值：c(OH )混=c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2) 速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。26、

18、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L) （ ）A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12) C、510-10 D、510-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a. 若酸过量n(H+)n（OH），c(H)混=n(H+)n(OH)/V总b. 若碱过量n(OH)n(H)，c(OH)混=n(OH)n(H)/V总c、若酸碱恰好完全反应n(

19、H+)=n(OH），混合后溶液呈中性。8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？规律:强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)7；(弱酸：则pH(a+n)强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(bn7)；(弱碱：则pH(bn)酸或碱 无限稀释时(即当c(H )或c(OH) 106molL1时)，应考虑水电

20、离出来的H或OH的影响。切记：“无限稀释7为限”四、pH计算综合问题12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A10:1 B5:1 C1:1 D1:1013、（01全国）将 pH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A9 B10 C11 D12五、pH之和为14的问题14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定15、（2004上

21、海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象中和结果规律小结pH(酸)+pH(碱)=14V(酸)=V(碱)强酸、弱碱碱过量 pH7 谁弱显谁性，与元数无关。强酸、强碱恰好中和 pH=7弱酸、强碱酸过量 pH7六、pH的测定16、下列实验基本操作错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C

22、、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。专题五 盐类的水解考纲解读：1、 了解盐溶液的酸碱性。2、 理解盐类水解的原理和盐类水解的规律，掌握盐类水解对是电离的影响。3、 能正确书写水解离子方程式。4、 掌握影响盐类水解的因素。5、

23、了解盐水解的应用。考点与典型例题：一、 盐溶液的酸碱性。1、 强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2、 强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）3、 强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 盐类水解分析表 各项盐的分类是否水解水解离子方程式溶液酸碱性典型实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1、盐类水解的概念： 。2、盐类水解的特点：3、盐类水解的实质：例1：能使H2O十H2OH3O+OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（ ） A在水中加小苏打B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固

24、体D在水中加 NaH SO4固体例2：（08年海南化学9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+例3：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）A.ab B.a=106b C.b106a D.ab三、盐类水解的规律有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 两强显中性越弱越水解 两弱双水解例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH

25、值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX例5：、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。、在常温下，已知NH3H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为： 四、影响盐类水解的因素（1）：内因： 。（2）：外因例6：下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移

26、动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH6例7：在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al33H2O Al (OH)33H，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”） 平衡移动方向c（Al3） n(H)c(H)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 （ ） A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3考点四：水解方程式的书写：例9

27、：、写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl CH3COONa Na2CO3 FeCl3 考点五：溶液氢离子浓度的计算例10：回答下列问题：（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为： （2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为： （3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为： （4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为： （5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为： 规律：水电离出来的离子浓度的计算方法是：酸溶液中根据 计算，碱溶液中根据 计算，盐溶液中 。考点六：水解的应用例11：实验

28、室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH例12、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。例13、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 例14：不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的