初中三年中考两年模拟化学专题综合检测卷 一.docx

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初中三年中考两年模拟化学专题综合检测卷一

综合检测卷一

　　本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分50分。

考试时间50分钟。

第Ⅰ卷　（选择题　共14分）

一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分,共14分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.日常生活中发生的下列变化,不属于化学变化的是（　　）

A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶

2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是（　　）

A.寻找新能源,减少使用化石燃料

B.施用大量农药,减少植物病虫害

C.合成新型洗涤剂,减少氮、磷排放

D.研发易降解材料,减少白色污染

3.河南安阳的“扁粉菜”历史悠久,营养均衡,其主要配料是红薯粉条、豆腐、青菜、猪血、猪骨头熬制的高汤等。

其中豆腐中富含的营养素为（　　）

A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐

4.下列说法正确的是（　　）

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

D.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰

5.下列化学用语表达正确的是（　　）

A.三个钡离子:

3Ba2+B.两个氧原子:

O2

C.四个硫酸根离子:

4S

D.五个一氧化碳分子:

5Co

6.下列有关水的说法中,正确的是（　　）

A.冰和干冰都是固态的水

B.水分解和水汽化都属于化学变化

C.过滤、消毒是常用的净水方法

D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水

7.下列实验基本操作正确的是（　　）

8.下列化学肥料中属于复合肥料的是（　　）

A.硫酸钾（K2SO4）B.尿素[CO（NH2）2]

C.硝酸铵（NH4NO3）D.磷酸二氢钾（KH2PO4）

9.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）,该物质是超高能材料,在航空航天上可作推进剂。

下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A.属于有机物

B.由四种非金属元素组成

C.H25N34O3Cl中原子总数为62

D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1∶7∶8∶17

10.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有:

①将含碳酸钙的贝壳煅烧制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳;③在海水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;④将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;⑤电解熔融的氯化镁可得到金属镁。

下列说法正确的是（　　）

A.制镁的过程中共涉及四种基本反应类型

B.步骤③中得到的沉淀物是Mg（OH

C.以上各步反应中元素的化合价均不发生变化

D.步骤⑤中熔融的氯化镁属于混合物

11.下列各组物质的鉴别方法中,不能达到预期目的的是（　　）

A.棉线与羊毛线——灼烧闻气味

B.硬水与软水——加肥皂水

C.氯化铵与氯化钠——加熟石灰,研磨

D.烧碱和纯碱——加酚酞溶液

12.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是（　　）

A.油锅着火,可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料

C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污

D.为延长食品的保质期,可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

13.下列物质间的转化:

①C→Cu　②Cu→CuSO4　③CaO→CaCl2　④Fe→Fe（OH）2　⑤Ba（OH）2→NaOH,可以通过一步反应完成的是（　　）

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤

14.现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中含钠元素与碳元素的质量比为23∶3。

在室温下,将该混合物与50g稀硫酸充分混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为（　　）

A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g

第Ⅱ卷　（非选择题　共36分）

二、填空题（本题包括6个小题,每空1分,共16分）

15.从氧气、氮气、甲烷、氯化钠、纯碱等物质中选出合适的物质,用化学式填空:

其中可用作食品保护气的是　　　　;生活中常用作调味品的是　　　　。

16.地球大气中存在氧气（O2）和臭氧（O3）两种含氧元素的单质,其中臭氧主要存在于15000~30000m的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

（1）O3表示一个　　　　（填“原子”“分子”或“离子”）。

（2）高空中可发生转化:

2O3

3O2,该变化属于　　　（填“物理”或“化学”）变化。

（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　。

17.化学与生产、生活密切相关。

（1）夏天温度高,用石灰水可以保鲜鸡蛋。

其原理是

。

（2）用化学方程式表示工业上利用赤铁矿炼铁的原理：

。

（3）“洁厕灵”的有效成分是HCl,“84”消毒液的有效成分是NaClO,二者混合会发生化学反应,生成氯化钠、水和一种有毒的气体——氯气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答:

（1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液,可采取的方法是　　　　　　　（填一种）。

（2）t2℃时,将A、B、C的饱和溶液同时升温到t3℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为　　　　　。

19.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是　　　　　（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是　　　　　。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有　　　　　（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

（4）写出一个B→D转化的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

20.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序为　　　　　　　　;将mg锌和铁的混合物加入硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后所得固体的质量仍为mg,则参加反应的锌和铁的质量之比为　　　　。

三、简答题（本题包括4个小题,共10分）

21.（2分）请用化学知识解释下列问题:

（1）红磷燃烧除了需要氧气外,还需要什么条件?

（2）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾（KAlO2）,同时获得氢气。

某同学利用此反应原理制得用于填充氢气球的氢气。

试写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

22.（2分）医生注射时常使用溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

若将50g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液稀释成溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要加水的质量为　　　　;某小组配制过程中由于操作错误,使配得的葡萄糖的溶质质量分数小于5%。

试分析可能的原因（写一条）。

23.（3分）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。

某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

为除去这些杂质,某实验小组的提纯步骤如下:

（1）步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器是　　　　　。

（2）第⑤步过滤后得到的滤液中含有的溶质是　　　　　　　　　（写化学式）。

（3）步骤②和步骤④不可以颠倒,说明理由。

24.（3分）向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

试根据图中信息回答:

（1）向a点溶液中滴加稀盐酸,写出发生反应的化学方程式。

（2）c点溶液中一定含有哪些溶质?

（3）e点混合物过滤后得到的固体中一定含有哪些物质?

四、综合应用题（共10分）

25.化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）加热20mL的水,该过程不需要的玻璃仪器是　　　　。

A.烧杯B.试管C.酒精灯D.量筒

（2）某化学小组选用下列装置进行探究实验。

①写出利用A装置制取氧气的化学方程式:

　　　　　　　　　　。

②氨气通常情况下是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,浓氨水具有挥发性。

实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气。

写出制取氨气的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　。

小组同学用A、D装置联合制取氨气,多余的氨气用E装置吸收,则导管接口从左到右的正确连接顺序为a→　　　　　。

③若要快速产生氨气,还可将浓氨水滴加到生石灰中制得。

此方法制取氨气的发生装置最好选用　　　　（填装置编号）;用此装置还可制取另一种气体,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验室用74g熟石灰与足量氯化铵反应制取氨气,并将制得的气体通入一定量的稀硫酸中,可制得一种化肥——硫酸铵,其化学方程式为2NH3+H2SO4

（NH4）2SO4。

试计算:

理论上可制得多少克硫酸铵?

答案精解精析

综合检测卷一

1.A　西瓜榨果汁只是物质形态发生改变,没有生成新物质,属于物理变化;苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶,都有新物质生成,属于化学变化。

2.B　寻找新能源,减少使用化石燃料,可以减少有毒气体的排放,减少大气污染;施用大量农药会污染环境,危害人类健康;合成新型洗涤剂,能够减少水体富营养化,防止水体污染;研发易降解材料,可以减少白色污染。

3.A　豆腐中富含蛋白质。

4.D　木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不是黑色固体,故A错误;铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,则不会燃烧,故B错误;红磷在空气中燃烧产生大量白烟（烟是固体小颗粒的集合体）,而不是雾（雾是小液滴的集合体）,故C错误;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故D正确。

5.A　

6.C　冰是固态水,干冰是固态二氧化碳,它们的分子构成不同,故A错误;水分解生成了氢气和氧气,属于化学变化,水汽化是液态的水变成气态,属于物理变化,故B错误;过滤可除去水中的难溶性杂质,消毒可以杀死水中的细菌和病毒,它们都是常用的净水方法,故C正确;硬水煮沸可以变成软水,活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能使硬水变成软水,故D错误。

7.B　将铁钉放入试管中的步骤应为“一平二放三慢竖”,故A不正确;用量筒量取一定体积的液体时,视线要与液体的凹液面最低处保持水平,故B正确;氢气的密度比空气的小,应使用向下排空气法收集,故C不正确;氧气的验满方法是将带火星的小木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶内,故D不正确。

8.D

9.B　

10.B　制镁过程中的转化关系为:

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→Mg（OH）2→MgCl2→Mg,涉及分解反应、化合反应、复分解反应,但不涉及置换反应,A错误;步骤③的目的是制取Mg（OH）2,B正确;步骤⑤中MgCl2分解为镁和氯气,镁元素和氯元素的化合价均发生变化,C错误;步骤⑤中熔融的氯化镁是氯化镁的液态形式,属于纯净物,D错误。

11.D　羊毛线灼烧后有烧焦羽毛的气味,而棉线灼烧时有烧纸气味,故A项可以鉴别;硬水和软水可用肥皂水来区分,加入等量肥皂水搅拌,产生泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故B项可以鉴别;氯化铵与熟石灰研磨后产生有刺激性气味的气体,而氯化钠不能,故C项可以鉴别;烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）的水溶液均呈碱性,均能使酚酞溶液变红,故D项无法鉴别。

12.D　油锅着火时,用锅盖盖住油锅可以使油和空气隔绝,达到灭火的目的,A正确;三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维,聚乙烯纤维属于有机合成材料,B正确;洗洁精用来清洗油污利用了洗洁精的乳化作用,C正确;福尔马林有毒,不可用于食品防腐,D错误。

13.C　

14.C　根据质量守恒定律可知,减少的质量为生成二氧化碳的质量,为9.3g+

50g-57.1g=2.2g,二氧化碳中碳元素的质量与碳酸钠中碳元素的质量相等,均为2.2g×

=0.6g,已知原固体混合物中钠元素与碳元素的质量比为23∶3,则钠元素的质量为0.6g×

=4.6g。

15.

答案　N2　NaCl

16.

答案　

（1）分子　

（2）化学　（3）2Mg+O2

2MgO

解析　

（1）O3表示一个分子;

（2）O3转化为O2,生成了新物质,属于化学变化;

（3）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。

17.

答案　

（1）石灰水和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙覆盖并堵住了蛋壳上面的小孔,从而使鸡蛋与氧气隔绝

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（3）NaClO+2HCl

NaCl+Cl2↑+H2O

18.

答案　

（1）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）

（2）B>A>C

解析　

（1）由图知,B的溶解度随着温度的升高而增大,故接近饱和的B溶液通过降低温度或增加溶质或蒸发溶剂均可达到饱和状态。

（2）t2℃时,A、B、C的溶解度大小关系为B>A=C,则其溶质质量分数大小关系为B>A=C;将三种物质的饱和溶液同时升温至t3℃后,A、B均变为不饱和溶液,但其溶质质量分数不变,而C溶液中有溶质析出,其溶质质量分数变小,故升温到t3℃时A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C。

19.

答案　

（1）Fe　

（2）复分解反应　（3）③

（4）Mg+2HCl

MgCl2+H2↑[或MgO+2HCl

MgCl2+H2O或Mg（OH）2+2HCl

MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl

MgCl2+H2O+CO2↑]

解析　五种物质中能与其余三种物质发生反应的是Ca（OH）2,所以E是Ca（OH）2;所给物质中,不能与Ca（OH）2反应的是Fe,则A是Fe;既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4,则D是MgCl2,HCl可以转化为MgCl2,故B是HCl,C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是CuSO4+Ca（OH）2

Cu（OH）2↓+CaSO4,属于复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化镁（氧化物）、氢氧化镁（碱）、碳酸镁（盐）,共4类物质。

（4）任意写出一个能与盐酸反应生成氯化镁的化学方程式即可。

20.

答案　碳、镁、铁（或C、Mg、Fe）　65∶7

21.

答案　

（1）温度达到红磷的着火点。

（2）2KOH+2Al+2H2O

2KAlO2+3H2↑

解析　

（1）可燃物燃烧的条件是:

与氧气接触且温度达到其着火点,因此红磷燃烧除了需要氧气外,还需要温度达到红磷的着火点。

（2）由题意知,氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气,由此可写出化学方程式为2KOH+2Al+2H2O

2KAlO2+3H2↑。

22.

答案　50g　使用量筒量取水的体积时仰视读数（或用量筒量取溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时俯视读数等合理即可）

解析　设需要加水的质量为x,根据“稀释前后溶质质量不变”可得,50g×10%=（50g+x）×5%,解得x=50g;配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏小的原因可能是量取溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时俯视读数或量取水时仰视读数等。

23.

答案　

（1）玻璃棒

（2）NaCl、NaOH、Na2CO3

（3）颠倒后溶液中过量的BaCl2无法被除去。

解析　

（1）粗盐提纯的操作是溶解、过滤和蒸发,步骤①是溶解、⑤是过滤、⑦是蒸发,三个操作中都用到了玻璃棒。

（2）粗盐中的杂质为少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等,步骤②中加入过量BaCl2溶液可除去S

化学方程式为Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl;步骤③加入过量NaOH溶液可除去Mg2+,化学方程式为2NaOH+MgCl2

Mg（OH）2↓+2NaCl;步骤④加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和步骤②中过量的BaCl2,化学方程式为Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl;由此可知,将步骤⑤中反应后的溶液过滤后,滤液中的溶质是NaCl和加入的过量NaOH、Na2CO3。

（3）若将步骤②和步骤④颠倒,则溶液中过量的BaCl2无法被除去。

24.

答案　

（1）HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3

（2）Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2。

（3）铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）。

解析　镁的活动性大于铁、铜、银,因此,Mg（NO3）2在整个过程中不参加反应;铁比铜活泼,铜比银活泼,向混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应。

（1）由图像知,铁粉用量为0~m1g时,表示铁与硝酸银的反应,在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁和生成的硝酸亚铁,此时向溶液中滴加稀盐酸,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3。

（2）铁粉用量在m1~m2g时,表示铁粉与硝酸铜发生反应,c点溶液中没有硝酸银,硝酸铜部分参加反应,因此,c点溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸铜和生成的硝酸亚铁。

（3）在e点,铁粉过量,过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质。

25.

答案　

（1）B

（2）①2KClO3

2KCl+3O2↑

②Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑　c→b→d

③B　2H2O2

2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑等其他合理答案）

（3）解:

设理论上可得到硫酸铵的质量为x。

由化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑和2NH3+H2SO4

（NH4）2SO4可得到下列关系式:

Ca（OH）2~2NH3~（NH4）2SO4

74132

74gx

=

x=132g

答:

理论上可制得132g硫酸铵。

解析　

（1）首先量取20mL水时需要的玻璃仪器是量筒和胶头滴管;加热时应用烧杯（下面垫上石棉网）和酒精灯,由于20mL水体积较大,因此不用试管加热,故选B。

（2）①A装置是固体加热型发生装置,可采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。

②用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气,生成物是氯化钙、水和氨气,由此可写出化学方程式;氨气的密度比空气小,用D装置收集氨气时气体应短进长出,因此导管接口从左到右的正确连接顺序为a→c→b→d。

③将浓氨水滴加到生石灰中可以快速产生氨气,生石灰是固体,浓氨水是液体,反应不需要加热,因此发生装置应选用固液常温型,而装置C中长颈漏斗末端没有插入液面以下,会使产生的氨气顺着长颈漏斗逸散到空气中,因此发生装置最好选用B;用此装置还可以制取二氧化碳或氧气等。