氨和铵盐教案.docx

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氨和铵盐教案

氨和铵盐教案

【篇一：

氨的教学设计】

关于氨的教学设计

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。

教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、教学目标

1.知识目标：

（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；

（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

2.能力目标

（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；

（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；

3.情感目标

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；

（2）氨的物理性质及化学性质；

（3）铵盐的化学性质

（4）氨的用途以及氨的实验室制法。

四、教学重、难点

1．重点：

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质

2．难点：

（1）

（2）

对“喷泉”实验的理解。

氨气的实验室制法

五、教学方法

情景导入→自主探究→归纳小结。

通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。

六、教学教案

七、板书设计

氨

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：

nh3+h2o

（2）氨与氧气反应：

4nh3+5o2催化剂△nh3.h2o4no+6h2o;nh4++oh-

【篇二：

氨和铵盐标准复习教案】

邢台市第一中学教案

教师学科化学班级：

高二（）班

章节

氨和铵盐

课型

复习

课时

1

教

学

目

标

知

识

与

能

力

知识内容

掌握氨气和铵根掌握氨气和铵根离子的结构、氨气和铵盐的物理性质和化学性质及其检验、氨气实验室制法和工业制法，喷泉的原理。

等级水平

（a）识记

（b）理解

（c）应用

（d）分析

（e）综合

（f）评价

能力目标

培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

与

方法

师生一起边回忆边复习，再总结重要知识点的基础上并配以适当的课堂练习。

情感

态度

与

价值观

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教

学

设

计

重点难点分析

氨的实验室制法及氨气和铵盐的性质、喷泉的原理。

教

学

环

节

学

习

目

标

掌握氨和铵盐的性质，氨气制取，铵根离子检验

课

题

概

述

氨和铵盐是氮元素的重要化合物，掌握它们的性质有利于更全面掌握氮元素的化合物的性质。

教

学

环

节

一、氨

1、nh3的结构：

（练习）：

nh3的结构式和电子式。

2、物理性质：

无色有刺激性气味，极易液化（-33.5℃）------液氨作制冷剂

极易溶于水（1：

700）-----------用来做喷泉实验-----------只能用向下排空气法收集，密度比空气小。

注意：

氨水的密度小于水的密度，故氨水浓度越大则密度越小。

例如：

把质量百分数分别为25‰和15‰的两种氨水溶液等体积混合后，混合溶液的质量百分数为?

（或=或）20‰。

若把这两种氨水溶液换成25‰和15‰的硫酸溶液又是怎样?

3、化学性质：

（1）与水反应：

（讨论）：

nh3与h+结合成配位键的过程

或：

nh3+h2onh4++oh-

（讨论）：

氨水与液氨的区别（类似于氯水与液氯的区别）。

氨与水反应是可逆反应，加热时分解而放出nh3气体。

（2）与酸反应

（观察）：

浓氨水与浓盐酸反应。

（原因）：

浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。

（思考）：

改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？

（3）与氧气反应

nh3中的n元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被o2氧化。

4nh3+5o24no+6h2o

（练习）：

指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。

4．氨的制取

（1）工业上制取氨气：

n2+3h2=2nh3

设问：

此法是否适用于实验室制取氨气？

（2）实验室制法：

反应原理：

铵盐和碱反应。

2nh4cl+ca（oh）2△cacl2+2nh3↑+2h2o

分析：

反应物特点。

装置类型：

固固加热型，同类型还可制氧气

比较：

几种制气装置：

hcl、h2、nh3

思考：

要制得干燥氨气，应用什么试剂干燥？

（碱石灰或生石灰）

应如何收集nh3？

（向下排空气法）

如何检验nh3已收集满？

（湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸）

尾气处理：

一般用浓硫酸来吸收

二、铵盐

1、铵盐的形成与结构：

铵盐中存在的化学键有：

离子键、极性共价键、配为键

练习：

了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。

2、铵盐的物理性质：

白色晶体（铵盐均属于离子晶体），易溶于水，部分铵盐受热易分解。

3、铵盐的化学性质：

（1）受热分解：

nh4cl△nh3↑+hcl↑

（nh4）2co3△2nh3↑+co2↑+h2o↑

nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑

（2）与碱反应：

nh4++oh-△nh3↑+h2o

设问：

如何验证一种盐是否为铵盐？

nh4+的检验：

与碱共热，检验气体。

用湿润的红色石蕊试纸检验（若变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（若冒白烟）

当

堂

训

练

例4、某学生试图用如图所示装置做氨气的喷泉实验，但实验失败了，没看到喷泉产生，试分析造成实验失败可能的原因？

（图在板书设计）

答：

造成实验失败可能的原因有：

（1）收集氨气的烧瓶内潮湿。

（2）烧瓶内氨气未收集满或气体不纯（有空气）。

（3）胶头滴管几水挤水量太少或没有没有水。

（4）实验装置漏气。

（5）导管太长或烧瓶太大。

（6）烧瓶内盛水太少。

、、、、、、（只要是合理的、有可能的都可以。

）

课

堂

小

结

1．羟基与苯环直接相连接的化合物是酚。

2．掌握苯酚的物理性质。

注意苯酚的毒性以及保存。

3．掌握苯酚的化学性质与结构的关系：

由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性（其它的酚也显弱酸性），由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，易发生取代反应。

4．根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。

课后作业

课后习题，红对勾，优化方案

板

书

设

计

一、氨

1、nh3的结构：

电子式：

结构式：

空间构形：

分子极性：

2、nh3的物理性质：

3、nh3的化学性质：

（1）与水反应：

（2）与酸反应：

nh3+hcl=nh4cl

（3）与o2反应：

4.氨气的实验室制法及注意事项：

二、.铵盐

【篇三：

氨,铵盐教案】

氨，铵盐

[教学目标]

1．认识氨的分子结构式，电子式及性质

2．氨的实验室制法

3．铵盐的性质及氨离子的检验方法

[教学重点]

氨及铵盐的化学性质

实验室制取氨气的化学原理

[板]一、氨

1、氨的分子结构和性质

[生板]氨的电子式

[板]2、氨的物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700

[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。

（列出表达式即可）

注意：

氨水的溶质是氨分子

[实验]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。

结论：

氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）

[板]氨的化学性质

（1）氨与水反应

[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成nh+

4与oh。

一

水合氨是一种弱碱。

[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。

[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？

（一水合氨）

[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解

[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？

（能有氨气放出，naoh溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）

[板]

（2）氨与酸反应

[实验]氨气与氯化氢反应

[板]nh3+hcl=nh4cl

[问]该反应发生时，生成了什么键？

（形成了配位键）

[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式

[板]（3）氨的催化氧化

[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成no，这一反应叫氨的催化氧化。

该反应是工业上合成硝酸的基础

[板]4nh3+5o2═══4no+6h2o加热

[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？

（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？

（no，水与no都是还原产物）

[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。

[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。

在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。

[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？

因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）

[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？

（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸

（2）氯气和氨气不能共存

（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜

[板]4、氨的实验室制法

[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。

[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。

碱通常是熟石灰，碱石灰。

铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。

[板]1、反应方程式：

2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+nh3+2h2o

2、收集方法：

[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？

为什么？

（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？

为什么？

（要干燥，生成的氨气易溶于水）

2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？

3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法

4、该反应能与写成离子方程式？

为什么？

（不能，该反应不在水溶液中进行）

5、在实验室中如何干燥氨气？

（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）

[板]5、氨的用途催化剂

[阅读]氨的用途

[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂

[板]二、铵盐的性质

[展示]同种铵盐的样品

[问]铵的卤化物的物理共性是什么？

（都是晶体，能深解于水）

[讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）

[板]1、铵盐的不稳定性

[实验6-4]加热氯化铵

[问]1、是不是升华？

（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）

2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？

（加热“升华”）

[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解

[生板]写出下列变化的化学方程式

1．加热碳酸氢铵可碳酸铵

2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气

强热生成氮气与二氧化硫

3．硝酸铵受热分解

nh4no3=n2o+2h2o（小于300摄氏度）

2nh4no3=2n2+o2+4h2o（大于300摄氏度）

（硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料）

4磷酸铵受热分解

（nh4）3po4=3nh3+h3po4

[板]结论：

挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气（如：

氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵）

不挥发性酸的铵盐受热时生成酸与氨气（如：

磷酸铵）

氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。

（硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵）

[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

nano2+nh4cl=nh4no2+naclnh4no2=n2+2h2o

[板]2、铵盐与碱反应

[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。

这是一切铵盐的共同性质。

[生板]写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液

（2）氯化铵溶液与澄清石灰水

（3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液（4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应

[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。

[讲]铵盐的用途。

[练习]

1．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：

nh4no3=n2+h2o+hno3，其氧化产物的物质的量之比为_______。

2．

（1）浓氨水和浓硝酸

（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。

3，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：

nh4no3=n2+h2o+hno3，其氧化产物的物质的量之比为_________。