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1、氨和铵盐教案氨和铵盐教案【篇一：氨的教学设计】 关于 氨 的教学设计 一、教材分析 本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节氨、硫酸和硝酸第一课时氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。 二、 教学目标 1. 知识目标： （1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质； （2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理； （3） 能够应用所

2、学基本知识和化学基本技能去检验铵离子； （4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。 2.能力目标 （1） 学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧； （2） 学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力； 3.情感目标 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

3、 三、 教学思路设计 （1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质； （2）氨的物理性质及化学性质； （3）铵盐的化学性质 （4）氨的用途以及氨的实验室制法。 四、 教学重、难点 1重点： 氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质 2难点： （1） （2） 对“喷泉”实验的理解。 氨气的实验室制法 五、 教学方法 情景导入自主探究归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。 六、 教学教案 七、板书设计 氨 一、 氨气 1、物理性质： 无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700），易液化。 2、化学性质： （1）氨与水的反应：nh3+h2o （2）氨与

4、氧气反应：4nh3+5o2催化剂 nh3.h2o 4no+6h2o; nh4+oh-【篇二：氨和铵盐标准复习教案】 邢台市第一中学教案 教师学科化学班级：高二（）班 章节 氨和铵盐 课型 复习 课时 1 教 学 目 标 知 识 与 能 力 知识内容 掌握氨气和铵根掌握氨气和铵根离子的结构、氨气和铵盐的物理性质和化学性质及其检验、氨气实验室制法和工业制法，喷泉的原理。 等级水平 （a）识记 （b）理解 （c）应用 （d）分析 （e）综合 （f）评价 能力目标 培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 与 方法 师生一起边回忆边复习，再总结重要知识点的基础上并配以适当的课堂练习。 情感 态

5、度 与 价值观 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 教 学 设 计 重点难点分析 氨的实验室制法及氨气和铵盐的性质、喷泉的原理。 教 学 环 节 学 习 目 标 掌握氨和铵盐的性质，氨气制取，铵根离子检验 课 题 概 述 氨和铵盐是氮元素的重要化合物，掌握它们的性质有利于更全面掌握氮元素的化合物的性质。 教 学 环 节 一、氨 1、 nh3的结构： (练习)：nh3的结构式和电子式。 2、物理性质： 无色有刺激性气味，极易液化（-33.5）-液氨作制冷剂 极易溶于水（1：700）-用来做喷泉实验- 只能用向下排空气法收集，密度比空气小。 注意：氨水的密度小于水的

6、密度，故氨水浓度越大则密度越小。例如：把质量百分数分别为25和15的两种氨水溶液等体积混合后，混合溶液的质量百分数为?（或=或) 20。若把这两种氨水溶液换成25和15的硫酸溶液又是怎样? 3、化学性质： (1) 与水反应： (讨论)：nh3与h+结合成配位键的过程 或：nh3 + h2o nh4+ + oh- (讨论)：氨水与液氨的区别(类似于氯水与液氯的区别)。 氨与水反应是可逆反应，加热时分解而放出nh3气体。 (2) 与酸反应 (观察)：浓氨水与浓盐酸反应。 (原因)：浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。 (思考)：改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？ (3) 与氧气反应 nh3

7、中的n元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被 o2氧化。 4 nh3 + 5 o2 4 no + 6 h2o (练习)：指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。 4氨的制取 (1) 工业上制取氨气：n2 +3h2 = 2nh3 设问：此法是否适用于实验室制取氨气？ (2) 实验室制法： 反应原理：铵盐和碱反应。 2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o 分析：反应物特点。装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气 比较：几种制气装置：hcl、h2、nh3 思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂干燥？(碱石灰或生石灰) 应如何收集nh3？(向下排空气法)

8、如何检验nh3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸) 尾气处理：一般用浓硫酸来吸收 二、铵盐 1、铵盐的形成与结构： 铵盐中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配为键 练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。 2、铵盐的物理性质： 白色晶体（铵盐均属于离子晶体），易溶于水，部分铵盐受热易分解。 3、铵盐的化学性质： (1) 受热分解： nh4cl nh3+ hcl (nh4)2co32nh3+ co2+ h2o nh4hco3nh3+ h2o+ co2 (2) 与碱反应： nh4+ + oh-nh3+ h2o 设问：如何验证一种盐是否为铵盐？ nh4+的检验：与碱共热，检验气体。 用湿

9、润的红色石蕊试纸检验（若变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近（若冒白烟） 当 堂训 练 例4、某学生试图用如图所示装置做氨气的喷泉实验，但实验失败了，没看到喷泉产生，试分析造成实验失败可能的原因？（图在板书设计） 答：造成实验失败可能的原因有： （1）收集氨气的烧瓶内潮湿。（2）烧瓶内氨气未收集满或气体不纯（有空气）。（3）胶头滴管几水挤水量太少或没有没有水。（4）实验装置漏气。（5）导管太长或烧瓶太大。（6）烧瓶内盛水太少。 、（只要是合理的、有可能的都可以。） 课 堂 小 结 1羟基与苯环直接相连接的化合物是酚。2掌握苯酚的物理性质。注意苯酚的毒性以及保存。3掌握苯酚的化学性质与结构的关系：由

10、于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性（其它的酚也显弱酸性），由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，易发生取代反应。4根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。 课后作业 课后习题，红对勾，优化方案 板 书 设 计 一、氨 1、 nh3的结构： 电子式：结构式：空间构形：分子极性： 2、 nh3的物理性质： 3、 nh3的化学性质： (1) 与水反应： (2) 与酸反应： nh3 + hcl = nh4cl (3) 与o2反应： 4.氨气的实验室制法及注意事项： 二、.铵盐【篇三：氨,铵盐教案】 氨，铵盐 教学目标 1认识氨的分子结构式，电子式及性质 2氨的实验室制法 3铵盐的性质及氨离子的检验方

11、法 教学重点 氨及铵盐的化学性质 实验室制取氨气的化学原理 板一、氨 1、氨的分子结构和性质 生板氨的电子式 板2、氨的物理性质 氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700 问在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可） 注意：氨水的溶质是氨分子 实验氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。 结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性） 板氨的化学性质 （1）氨与水反应 讲氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成nh+ 4与oh。一 水合氨是一种弱碱。 强调可逆符号，说明

12、反应是可逆的。 问氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨） 讲一水合氨对热不稳定，加热易分解 问向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，naoh溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）板（2）氨与酸反应 实验氨气与氯化氢反应 板nh3+hcl=nh4cl 问该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键） 生板写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式 板（3）氨的催化氧化 讲-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成no，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础 板4nh3+5o24no+6

13、h2o 加热 问该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（no，水与no都是还原产物） 生板标出这个反应的电子转移的方向和数目。 讲该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。 讲氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成） 生板写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ （1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸 （2）氯气和氨气不能共存 （3）氨气在加热条件下可还原氧化铜 板4、氨的实验室制法 讲在

14、实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。 强调铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。 板1、反应方程式：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+nh3+2h2o 2、收集方法： 问1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水） 2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？ 3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法 4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行） 5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用

15、的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物） 板5、氨的用途 催化剂阅读氨的用途 板一种产品重要原料，常用原料，致冷剂 板二、铵盐的性质 展示同种铵盐的样品 问铵的卤化物的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水） 讲铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性） 板1、铵盐的不稳定性 实验6-4加热氯化铵 问1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同） 2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”） 讲大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解 生板写出下列变化的化学方程式 1加热碳酸氢铵可碳酸铵 2加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气

16、 强热生成氮气与二氧化硫 3硝酸铵受热分解 nh4no3=n2o+2h2o(小于300摄氏度) 2nh4no3=2n2+o2+4h2o(大于300摄氏度) （硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料） 4磷酸铵受热分解 （nh4）3po4=3nh3+h3po4 板结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气（如：氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵） 不挥发性酸的铵盐受热时生成酸与氨气（如：磷酸铵） 氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。（硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵） 讲亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

17、 nano2+nh4cl=nh4no2+nacl nh4no2=n2+2h2o 板2、铵盐与碱反应 讲铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。这是一切铵盐的共同性质。 生板写出下列反应的离子方程式 （1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液 （2）氯化铵溶液与澄清石灰水 （3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液（4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应讲上述反应原理也能用于铵离子的检验。 讲铵盐的用途。 练习 1硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；硝酸铵按下式分解：nh4no3=n2+h2o+hno3，其氧化产物的物质的量之比为_。 2（1）浓氨水和浓硝酸 （2）浓氨水和浓硫酸 （3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧 （5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_。 3，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；硝酸铵按下式分解：nh4no3=n2+h2o+hno3，其氧化产物的物质的量之比为_。