广西省届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题Word版含答案.docx
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广西省届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题Word版含答案
7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C.石油的分馏过程主要涉及化学变化
D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
8.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:
下列有关说法不正确的是
A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯
B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同
D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.7.8gNaOH与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NA
B.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C.25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D.30 g由甲醛（HCHO）与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是
A. 原 子 半 径：
Y>Z>W
B.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强
C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D.单质的熔点:
Y>X>W
11.在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2。
其原理如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1molH2，生成则转移0.2mol电子
C通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D.与电源A极相连的惰性电板上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2 ↑+ 8H+
12.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe（NO3 ）2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3 ）2样品中一定含有Fe2+
C
向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀（Ag2S）
Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性:
Fe2+>I-
13.20 ℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4） +c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0 .100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B.20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10 -4.2
C.Q点对应溶液中lg（H+）< 1gc（OH- ）
D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:
c（OH-）=c（H+ ）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
26.（14 分）实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为：
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。
某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。
（3）若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。
（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______________________。
（5）已知:
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。
重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。
27.（14 分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
（1）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为____________________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。
①反应:
Cu2S+4FeCl3=2Cu+4FeS，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为_____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素授取率较低，其原因是________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。
当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_____。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静買，再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 产品。
28.（15 分）2017 年5月18 日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。
“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。
（1）“可燃冰”作为能源的优点是____________（回答一条即可）。
（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：
反应过程
化学方程式
焓变△H
活化能Ea（kJ·mol-l）
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g ）+ 2H2O（g）
-802.6
125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2 （g ）+ 2H2（g）
-322.0
172.5
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）=CO （g ）+ 3H2（g）
+206.2
240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g ）+4H2（g）
+158.6
243.9
回答下列问题：
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_____（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（CH4） ：
n（H2O）=1:
1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=_______ 用平衡分压代替平衡浓度计算。
.分压=总压×物质的量分数）。
图中压强（p 1、p2、p3、p4）由大到小的顺序为______。
③能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________。
④如果进料中氧气量过大，最终会导敢H2物质的量分数降低，原因是__________。
（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大。
甲烧超干重整CO2的催化转 化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。
②只有过程I投料比
=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_______________。
35.【化学-物质结构与性质】（15分）
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图:
_______。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu2+，基态时Cu2+的电子排布式为_______。
（3）观察下面四种镧系元素的电高能数据,判断最有可能显示+ 3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位:
kJ/mol）
元素
I1
I2
I3
I4
Yb（镱）
604
1217
4494
5014
Lu（镥）
532
1390
4111
4987
La（镧）
538
1067
1850
5419
Ce（铈）
527
1047
1949
3547
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2[Ce（NO3）6].
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）.
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键_______（任写一种）.
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为___，分子中所含化学键类型有______（填字母）.
a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键
（5） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（ 二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg/cm3，NA=_____（用含a、ρ的代数式表示）。
36.【化学-有机化学基础】（15 分）
已知A的分子式为C2H2，B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78，M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物，以A为原料合咸B和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为_________，B的结构简式为_______。
（2）写出E→F的化学方程式:
______________。
（3）G中的含氧官能团的名称是________，写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式_______________。
（4）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式:
_____、_____、_____、_____。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气（ 一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）
（5）对甲基苯酚
是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料（无机试剂任选）制备对甲基苯酚的合成路线:
__________________。
7-13：
DCABCAB
26.
（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）在B中加入一定量水至浸没导管，对A加热。
若B中导管口有气泡产生，且停止加热，B中导管内有稳定水柱形成，则装置气密性良好（3分）
（3）会有氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（2分）
（4）停止对A加热或控制滴加盐酸量（2分）
（5）淀粉溶液（1分）；蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）；66.4%（或66.375%）（3分）
27.
（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑（2分）
（2）①2mol （2分）；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2 分）
3）Fe3+水解程度随pH的升高而增大（2分）
（4）32：
7（2分）
（5）洗涤（1分）；煅烧（或灼烧）（1分）
28.
（1）能量密度高、清洁、污染小、储量大（1分.答出一点即可）
（2）①小于（1分）
②
（Mpa）2 或0.1875（ Mpa）2（2分）；p1>p2>p3>p4（1分）
③甲烷氧化反应放出热量正好供蒸汽重整反应所吸收的热量，达能量平衡（2分）
④氧气量过大，会将H2氧化导致H2物质量分数降低（2分）
（3）①3Fe+4CaCO3
Fe3O4+4CaO+4CO↑（2分）
②
（1分）
③CH4（g）+3CO2（g）
2H2O（g）+4CO（g）△H=-349 kJ/mol （3分）
35.【物质结构与性质】
（1）
（2分）
（2）[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8） （1分）
（3）镧（1分）
（4）①O>N>H>Ce（2分）
②N-H…O或N-H…N或O-H…N或O-H…O） （2分）
③sp3（1分）；bd （2分） （漏选1分，错选0分）
（5）8（2分）；
（或
（2 分）
36.【有机化学基础】
（1）加成反应（1分）；CH2=CHCl（1分）
（2）
（2分，条件不写扣1分）
（3）（酚羟基、羧基（2分）；
（2分） （条件不写扣1分）
（4）
（1分）；
（1分）；
（1分）；
（1分）
（5）
（3分）（正确写出两步给1分，三步给2分）
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