广西省届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题Word版含答案.docx

1、广西省届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题Word版含答案7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是A人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C.石油的分馏过程主要涉及化学变化D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈8.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正

2、确的是A.7.8gNaOH与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NAB.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC.25时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD.30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A.原子半径：YZWB.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C.W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:YXW11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的

3、是A.电源B极为负极B.通电后，若有0.1molH2，生成则转移0.2mol电子C通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D.与电源A极相连的惰性电板上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+12.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作 实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为01mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生

4、黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+I-13.20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B.20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=110-4.2C.Q点对应溶液中lg(H+)1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。(4)用“反萃取”得到的CuSO4

5、溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静買，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。28.(15分)2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。(1) “可燃冰”作为能源的优点是_(回答一条即可)。(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：反应过程化学方程式焓变H活化能Ea(kJmol-l)甲烷氧化CH4(

6、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+ 2H2O(g) =CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题：在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“ 小于” 或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(CH4)：n(H2O) =1:1如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=_用平衡分压代替

7、平衡浓度计算。.分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_。能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。如果进料中氧气量过大，最终会导敢H2物质的量分数降低，原因是_。(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大。甲烧超干重整CO2的催化转化原理如图所示。过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投料比=_，过程II中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。35.【化学-物质结构与性质】(15分)镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106

8、s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图:_。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu2+，基态时Cu2+的电子排布式为_。(3)观察下面四种镧系元素的电高能数据,判断最有可能显示+3价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ/mol)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6.组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示).写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的

9、氢键_(任写一种).元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母).a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为g/cm3，NA=_(用含a、的代数式表示)。36.【化学-有机化学基础】（15分）已知A的分子式为C2H2，B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78，M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物，以A为原料合咸B和M的路线如图所示。 (1)CD的反应类

10、型为_，B的结构简式为_。(2)写出EF的化学方程式:_。(3)G中的含氧官能团的名称是_，写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式_。(4)M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式:_、_、_、_。能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)(5)对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线:_。7-13：DCABC AB26.(1)(球形)冷凝管(1分)(2)在B中加入一定量水至浸没

11、导管，对A加热。若B中导管口有气泡产生，且停止加热，B中导管内有稳定水柱形成，则装置气密性良好(3分)(3)会有氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(4)停止对A加热或控制滴加盐酸量(2分)(5)淀粉溶液(1分)；蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)；66.4%(或66.375%)(3分)27.(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S(2分)(2) 2mol(2分)；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取(2分)3)Fe3+水解程度随pH的升高而增大(2分)(4)32：7(2分)(5)洗涤(1分)；

12、煅烧(或灼烧)(1分)28.(1)能量密度高、清洁、污染小、储量大(1分.答出一点即可)(2) 小于(1分)(Mpa)2或0.1875(Mpa)2(2分)；p1p2p3p4(1分)甲烷氧化反应放出热量正好供蒸汽重整反应所吸收的热量，达能量平衡(2分)氧气量过大，会将H2氧化导致H2物质量分数降低(2分)(3) 3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO(2分)(1分)CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) H=-349kJ/mol(3分)35.【物质结构与性质】(1) (2分)(2)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(1分)(3)镧(1分)(4)ONHCe(2分)N-HO或N-HN或O-HN或O-HO)(2分)sp3(1分)；bd(2分)(漏选1分，错选0分)(5)8(2分)；(或(2分)36.【有机化学基础】（1）加成反应(1分)；CH2=CHCl(1分)（2）(2分，条件不写扣1分)（3）(酚羟基、羧基(2分)；(2分)(条件不写扣1分)（4） (1分)；(1分)； (1分)； (1分)（5） (3分)(正确写出两步给1分，三步给2分)