备考中考化学高频考点剖析 专题专题二十有关溶液的计算解析版.docx

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备考中考化学高频考点剖析专题专题二十有关溶液的计算解析版

备考2019中考化学高频考点剖析

专题专题二十有关溶液的计算

考点扫描☆聚焦中考

有关溶液的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶质质量分数定义；基本公式以及变形公式；配制溶液的基本步骤、仪器和误差分析等。

总体来看，以选择和填空为主。

也有少量的实验探究题。

结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行有关溶液的计算问题的探讨：

（1）溶液组成的定量表示；

（2）与化学方程式结合的溶液计算。

考点梳理☆温习理解

一、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：

定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：

溶质的质量分数=

×100％或=

×100％。

3、a%含义：

在100份质量的溶液中，含有a份溶质，含有100-a份溶剂。

4、变形公式：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

5、溶液的稀释

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

二、配制溶液

例如：

配制50g16％的氯化钠溶液

1、步骤

（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。

（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。

2、总结思考：

（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？

托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

（2）怎样加快食盐溶解？

搅拌、加热、研细。

3、误差：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？

仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？

俯视取水；砝码生锈等。

（3）对溶质质量分数没有影响？

装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

考点剖析☆典型例题

例1（2017•淄博一模）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（　　）

A．50gB．100gC．150gD．200g

【答案】C

【解答】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x

因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，

100g×25%=（100g+x）×10%

解得x=150g

故选C。

【点评】明确加水前后溶质的质量不变，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。

例2（2017•宁夏）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。

试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】19.6%

【解答】解：

设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

98233

100x46.6g

98=233

100x46.6g

x=19.6%

答：

该稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点过关☆专项突破

类型一溶液组成的定量表示；

1·（2018•广州一模）向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．4%B．4.5%C．3.8%D．5%

【答案】A

【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：

×100%=4%，观察选项；

2·【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。

量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（　　）

A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%

【答案】A

【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：

砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。

量取的水的实际体积为87mL（合87g）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为

×100%≈12.4%。

故选A。

3·（2017•苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

【答案】C

【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：

×100%=39.0%，故C正确；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；

故选C。

4·【2018福建省】某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

【答案】A

【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。

那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。

故选A。

5·（2017•辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　）

A．用托盘天平称取5g氯化钠

B．用50ml量筒量取所需水的体积

C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

【答案】B

【解答】A、需要氯化钠的质量为：

50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；

B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；

C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；

D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。

故选B。

6·（2018•梅州模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）

A．B＞A=CB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．C＞B＞A

【答案】C

【解答】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式

×100%可知：

溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；

故选C。

7·【2018浙江省衢州市】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为　　%（结果保留一位小数）。

【答案】

（1）不是；

（2）23.8%；

【解析】

（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：

不是；

（2）丙中溶液的溶质质量分数=

；故答案为：

23.8%；

8·【2018湖北襄阳市】10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；

（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。

【答案】

（1）.40:

71；

（2）.180。

【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。

难度不大。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比=40:

35.5×2=40:

71；

（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量=200kg-200kg×10%=180kg。

9·（2017•台州）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。

（1）硫酸铵中氮元素的化合价为___________。

（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象。

小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。

他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。

【答案】

（1）-3；

（2）700

【解答】

（1）氢元素显+1价，硫酸根显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2x+（+1）×4×2+（-2）=0，则x=-3价。

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×30%=（50g+x）×2%x=700g（合700mL）。

10·【重庆市2018A卷】将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

【答案】

（1）50%；

（2）C；（3）160；（4）降温结晶

【解析】

（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=

×100%=50%；

（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。

A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。

11·（2017•珠海一模）在实验室里配制100g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、　　、装瓶。

（2）配制该溶液需要Na2SO4固体　　g，需要水　　mL（水的密度是1g/cm3）。

（3）将Na2SO4和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是　　。

（4）用溶质质量分数为12%的Na2SO4溶液来配制500g溶质质量分数为6%的Na2SO4溶液，需要12%的Na2SO4溶液　　g。

【答案】

（1）溶解；

（2）10；90；

（3）加速溶解；

（4）250。

【解答】

（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶；故填：

溶解；

（2）配制该溶液需要Na2SO4固体质量为：

100g×10%=10g，需要水的体积为：

（100g﹣10g）÷1g/cm3=90mL；故填：

10；90；

（3）将Na2SO4和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；故填：

加速溶解；

（4）设需要12%的Na2SO4溶液质量为x，根据题意有：

500g×6%=x×12%，x=250g，故填：

250。

12.【2018海南省】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

【答案】氯化钠固体16kg、水84kg

【解析】配制该氯化钠溶液100kg需要的氯化钠的质量：

100kg×16%=16kg；需要水的质量：

100kg-16kg=84kg。

类型二与化学方程式结合的溶液计算。

1．【2018甘肃省】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:

（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）?

【答案】

（1）50；

（2）3.8%；

【解析】

（1）设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=（100g-x）×10%

x=50g；

（2）根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：

80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

80g×5%y

y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=

×100%=3.8%。

2．（2017•铁岭）取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。

请计算：

该稀盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：

设参加反应的HCl质量为X．

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

8073

4gx

=

x=3.65g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=10%

答：

该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。

3.【2018河北省】小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图27所示的实验。

请计算:

（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】

（1）4.4g；

（2）7.3%

【解析】

（1）根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：

12g+50g+50g-107.6g=4.4g；

（2）设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7344

100gx4.4g

73:

100gx=44:

4.4g

x=7.3%

所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

4·【2018年辽宁省抚顺】取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为　　g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

【解析】

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g﹣106.6g=0.2g

（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

100gx0.2g

=

x=9.8%

答：

（1）产生氢气的质量为0.2g

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

5·【2018山东临沂市】请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气　　g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（写出计算过程，精确到0.1%）。

【解答】解：

（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

561272

11.2gxy

x=25.4g，y=0.4g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是

×100%=12.7%，

答：

（1）生成氢气0.4g，

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。