碳酸钠用途.docx

碳酸钠用途.docx

《碳酸钠用途.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳酸钠用途.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

碳酸钠用途

碳酸钠用途

　　碳酸钠的作用硝化反应过程中pH与碱度的问题，用氢氧化钠和碳酸钠调节哪个更好？

对于C/N低的废水，硝化过程中用液碱和碳酸钠调节pH哪个更好？

硝化过程中pH和碱度是一个概念吗？

两者之间有关系吗？

如果pH一直保持在7-8.5之间，是否碱度是足够的，或者说如果碱度足够就不需要调节pH？

wangranchd（站内联系TA）绝对是碳酸钠好！

第一，用氢氧化钠调pH,pH波动很大，对微生物的活性影响很严重，用碳酸钠，不仅调节了pH，而且pH波动程度远小于氢氧化钠，在混合液中可以形成缓冲对，应对pH的波动，最重要的是！

碳酸钠可以提供硝化反应所需的无机碳源！

这是选择碳酸钠的最最主要的原因！

pH和碱度绝对不是一个概念，pH和氢离子有关，碱度和碳酸根或碳酸氢根有关！

pH一直保持在7-8.5之间，碱度不一定充足，这才导致我们监测水质指标时，不仅要监测pH值，还需要用滴定法测碱度！

例如：

超纯水的pH值约在7左右，但是它碱度是0，所以pH和碱度无直接关系，调碱度的时候，因为碳酸根的水解，会生成氢氧根，导致pH变化。

　　义哥（站内联系TA）绝对是碳酸钠好！

第一，用氢氧化钠调pH,pH波动很大，对微生物的活性影响很严重，用碳酸钠，不仅调节了pH，而且pH波动程度远小于氢氧化钠，在混合液中可以形成缓冲对，应对pH的波动，最重要的是！

碳酸钠可以提供硝化...十分感谢，解释的很明白！

但如果使用碳酸钠调节pH，用量会很大，会使水中的钠盐升高，对微生物不会产生抑制吗？

我这现场目前使用的碳酸钠调节pH，用量太高了，电导一直在增长，现在已经到8000了。

　　wangranchd（站内联系TA）义哥at2015-04-1413:

25:

42十分感谢，解释的很明白！

但如果使用碳酸钠调节pH，用量会很大，会使水中的钠盐升高，对微生物不会产生抑制吗？

我这现场目前使用的碳酸钠调节pH，用量太高了，电导一直在增长，现在已经到8000了。

　　...我看过不少高盐废水的生化处理工艺，这个问题在驯化过程，经过微生物的自我筛选的话，我个人觉得不会对卫生物产生抑制。

　　工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度，如果这个方法不可靠的话，也不会这么广泛运用。

　　义哥（站内联系TA）我看过不少高盐废水的生化处理工艺，这个问题在驯化过程，经过微生物的自我筛选的话，我个人觉得不会对卫生物产生抑制。

　　工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度，如果这个方法不可靠的话，也不会这么广泛运用。

　　...好的，谢谢！

通过你的回答感觉你经验很丰富，可否再请教一个问题。

　　我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h，现场的MLSS是4g/L，池体有效容积为2000立，曝气6h，进水氨氮为80mg/L，理论上经过处理氨氮最大极限能降到多少？

现场也就能降到60mg/L，在就降不下去了，是因为没有调试好，还是极限就这么多了？

wangranchd（站内联系TA）义哥at2015-04-1415:

20:

33好的，谢谢！

通过你的回答感觉你经验很丰富，可否再请教一个问题。

　　我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h，现场的MLSS是4g/L，池体有效容积为2000立，曝气6h，进水氨氮为80mg/L，理论上经过处理氨氮...连续进水？

还是SBR？

因为你的进水量是未知的，我不好估计你出水的氨氮浓度理论值，但是你这个出水氨氮浓度是偏高的，你应该考虑这几个问题：

碱度合适吗？

曝气是否均匀？

原水的BOD充足吗？

是有毒废水吗？

如果是有毒废水，硝化速率远低于7。

　　微生物中的硝化菌数量足够吗？

如果延长好氧区的曝气时间，出水的氨氮浓度还能再低吗？

如果能再低，你们有必要在考虑原水的性质，以及当初设计的停留时间的合理性。

　　来生丽瞳（站内联系TA）广泛采用碳酸钠，除了上面所说的还涉及到经济成本问题。

　　你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。

　　在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT，消除曝气死区，控制了CN比的情况下，如果还是达不到良好的处理效果，那么就得考虑加填料了。

　　比如PAC（粉末活性炭）、生物铁、发泡塑料小球、发泡海绵等，增加污泥浓度，增加三相接触时间与面积，吸附可能的有害物质等。

　　大神强力回归（站内联系TA）看回帖受益很大在路上_2013（站内联系TA）用碳酸氢钠好，缓冲呗zslddt（站内联系TA）6小时太短，常规设计至少需提高一倍，或者尽可能增加污泥浓度、加填料，最简单的是投滑石粉或者粘土。

　　义哥（站内联系TA）连续进水？

还是SBR？

因为你的进水量是未知的，我不好估计你出水的氨氮浓度理论值，但是你这个出水氨氮浓度是偏高的，你应该考虑这几个问题：

碱度合适吗？

曝气是否均匀？

原水的BOD充足吗？

是有毒废水吗？

如果是有毒...是SBR间歇进水，单池每个周期450立的进水量。

　　考虑你提出的建议可能是硝化菌的数量太少，小试通过延长曝气氨氮是可以继续降得。

　　义哥（站内联系TA）来生丽瞳at2015-04-1416:

54:

29广泛采用碳酸钠，除了上面所说的还涉及到经济成本问题。

　　你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。

　　在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT，消除曝气死区，控制了CN比的情况下，如果还是达不到...谢谢你的建议义哥（站内联系TA）6小时太短，常规设计至少需提高一倍，或者尽可能增加污泥浓度、加填料，最简单的是投滑石粉或者粘土。

　　SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了，不然只能延长周期了，那样水量就跟不上来了zslddt（站内联系TA）义哥at2015-04-1513:

21:

44SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了，不然只能延长周期了，那样水量就跟不上来了...SBR另当别论，曝气6h，HRT应该有12h左右，建议适当提高污泥浓度，加少量滑石粉或粉末活性炭即可。

　　fengshuai14（站内联系TA）硝化过程一般是自养微生物，需要无机氮源，即碱度，而反硝化过程产生二氧化碳，通过回流为硝化过程提供碱度。

　　碱度与PH不是一个概念，碱度用碳酸根计量表示，所以，用碳酸钠调节较好，既调碱度又调PH.碳酸钠学案碳酸钠的性质与应用学习目标1．知识与技能

（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。

（2）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高观察能力、分析问题和解决问题的能力。

　　（3）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。

　　重点、难点1．教学重点：

Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2．教学难点：

对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。

　　学习方法：

对比法、实验探究法学习过程化学王国里的苏氏三姐妹：

苏打小苏打大苏打一、碳酸钠的物理性质观察与思考1

（1）在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别，然后向试管内加入约3-4毫升水（约试管的1/4），用力振荡，有什么现象？

（2）向两支试管里分别滴加酚酞试液，观察现象，比较两者碱性的强弱。

　　根据以上实验，完成下题：

1、碳酸钠化学式为，摩尔质量为_________或___溶于水，溶解度比碳酸氢钠，碳酸钠被称为纯碱，是因为其水溶液显____性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性。

　　通常情况下为色粉末状固体。

　　2、碳酸氢钠化学式为______，溶于水，溶解度比碳酸钠，水溶液显碱性，但碱性比碳酸钠。

　　通常情况下为色微小的晶体。

　　二、化学性质思考：

碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，推测它们可能具有哪些性质？

能与哪些物质反应？

写出碳酸钠、碳酸氢钠的电离方程式：

1、与酸反应：

将盐酸分别滴入盛有碳酸钠、碳酸氢钠的试管中现象：

反应原理：

拓展实验现象：

2、热稳定性：

原理：

结论：

3、pH值测定：

结论：

4、与氯化钙反应：

原理：

5、与氢氧化钙反应：

原理：

综合以上探究实验，体会课本P52页表2－4：

（如下）延伸思考如何区别碳酸钠和碳酸氢钠呢？

你能从以上实验和表2－4中总结出几种方法？

方法：

知识应用

（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；

（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠。

　　二、碳酸钠的用途：

阅读教材P52页，完成下题：

纯碱是一种非常重要的化工原料，在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工业中有着广泛的应用。

　　在日常生活和生产中常用热的_____溶液来除去物品表面的油污。

　　巩固练习1、不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是（）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水3、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。

　　碳酸钠和盐酸互滴1．将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式：

。

（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为mol。

　　（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数参考答案

（1）OH-+H+====H2OCO32-+H+====HCO3-

（2）0.02（3）24.0%2．（2009·湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是，如果是多种成分，可能是。

（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-1盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：

①加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式。

　　②求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。

　　③求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。

　　参考答案

（1）Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3碳酸钠的性质与应用班级：

高一（）班姓名：

学号：

成绩：

专题二:

第二单元钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用学海导航1.碳酸钠的性质2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法主干知识一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.实验探究1在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________实验探究2按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________实验探究3用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________实验探究4在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________问题碳酸钠被称为纯碱的原因是什么?

__________________________________________________________________________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________________________________________________________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较三.侯氏制碱法原理工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固练习A．石灰石B．小苏打C．纯碱D．碳铵2、下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．NaHCO3（Na2CO3）C．Na2O（NaOH）D．NaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是A．Na2CO3·10H2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A．53a/168B．137a/168C．53a/84D．159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶16、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g※9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中※10、有甲、乙、丙三种溶液。

　　甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。

　　则甲、乙、丙三种溶液依次是A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式。

　　不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是_______________。

　　12、把AgNaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为Bg。

　　求：

（1）未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。

（2）当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。

　　13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

　　试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

　　碳酸钠的化学性质第1节碳的多样性方程式记忆a碳酸钠的化学性质①与酸（盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等）反应向Na2CO3溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸反应分两步进行Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑；CO3+CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-②与碱[Ca（OH）2、Ba（OH）2]反应Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ca2+=CaCO3↓;Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ba2+=BaCO3↓③与盐（CaCl2、BaCl2等）反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl；CO32-+Ca2+=CaCO3↓;Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl；CO32-+Ba2+=BaCO3↓b碳酸钙的化学性质①与酸（盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等）自来水中往往含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，因此，水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢。

　　水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；离子方程式CaCO3-+2H+===H2O+CO2↑；CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2；离子方程式CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O②CaCO3的分解CaCO3CaO+CO2↑c碳酸氢钠的性质①与酸（盐酸、CH3COOH等）反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑；HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑第1页，共2页2-②与碱[NaOH、Ca（OH）2等]反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；HCO3+OH=CO3+H2ONaHCO3+Ca（OH）2（少量）===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-NaHCO3+Ca（OH）2（过量）===H2O+CaCO3↓+NaOHHCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓③受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O规律：

碳酸盐的正盐比酸式盐稳定d碳酸氢钙的性质①与酸-+Ca（HCO3）2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑；HCO3+H=CO2↑+H2O--2-②与碱[NaOH、Ca（OH）2等]反应Ca（HCO3）2+2NaOH===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓Ca（HCO3）2+Ca（OH）2===2H2O+2CaCO3↓；③受热易分解Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2OCaCO3CaO+CO2↑碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别及相互转化

（1）碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别：

①固体的鉴别方法：

加热法；②溶液的鉴别方法：

加入稀的CaCl2或BaCl2溶液）。

（2）碳酸钠转化为碳酸氢钠：

向Na2CO3溶液通入CO2；碳酸氢钠转化成碳酸钠：

①固体采用加热法；②溶液中加入NaOH溶液。

　　Na2CO3和NaHCO3的相互转化与CO2、H2ONa2CO3NaHCO3加热或加碱第2页，共2页碳酸钠分数的测定碳酸钠纯度的测量常用的方法：

一．测量气体质量法装置：

C1234各装置的作用：

1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一：

该装置的缺陷：

（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。

（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。

　　（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。

　　可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：

稀硫量气管水试样A试样硫酸A为饱和碳酸氢钠溶液三．沉淀法步骤：

1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：

氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：

沉淀剂不可以用氢氧化钙：

4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：

洗涤的装置名称：

洗涤的方法：

检验洗涤干净的方法：

四．中和滴定法五、差量法;例题：

为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。