碳酸钠用途.docx

1、碳酸钠用途碳酸钠用途碳酸钠的作用硝化反应过程中pH与碱度的问题，用氢氧化钠和碳酸钠调节哪个更好？ 对于C/N低的废水，硝化过程中用液碱和碳酸钠调节pH哪个更好？硝化过程中pH和碱度是一个概念吗？两者之间有关系吗？如果pH一直保持在7-8.5之间，是否碱度是足够的，或者说如果碱度足够就不需要调节pH？ wangranchd (站内联系TA)绝对是碳酸钠好！第一，用氢氧化钠调pH,pH波动很大，对微生物的活性影响很严重，用碳酸钠，不仅调节了pH，而且pH波动程度远小于氢氧化钠，在混合液中可以形成缓冲对，应对pH的波动，最重要的是！碳酸钠可以提供硝化反应所需的无机碳源！这是选择碳酸钠的最最主要的原因

2、！pH和碱度绝对不是一个概念，pH和氢离子有关，碱度和碳酸根或碳酸氢根有关！pH一直保持在7-8.5之间，碱度不一定充足，这才导致我们监测水质指标时，不仅要监测pH值，还需要用滴定法测碱度！例如：超纯水的pH值约在7左右，但是它碱度是0，所以pH和碱度无直接关系，调碱度的时候，因为碳酸根的水解，会生成氢氧根，导致pH变化。义哥 (站内联系TA)绝对是碳酸钠好！第一，用氢氧化钠调pH,pH波动很大，对微生物的活性影响很严重，用碳酸钠，不仅调节了pH，而且pH波动程度远小于氢氧化钠，在混合液中可以形成缓冲对，应对pH的波动，最重要的是！碳酸钠可以提供硝化 .十分感谢，解释的很明白！但如果使用碳酸钠

3、调节pH，用量会很大，会使水中的钠盐升高，对微生物不会产生抑制吗？我这现场目前使用的碳酸钠调节pH，用量太高了，电导一直在增长，现在已经到8000了。wangranchd (站内联系TA)义哥 at 2015-04-14 13:25:42十分感谢，解释的很明白！但如果使用碳酸钠调节pH，用量会很大，会使水中的钠盐升高，对微生物不会产生抑制吗？我这现场目前使用的碳酸钠调节pH，用量太高了，电导一直在增长，现在已经到8000了。. 我看过不少高盐废水的生化处理工艺，这个问题在驯化过程，经过微生物的自我筛选的话，我个人觉得不会对卫生物产生抑制。工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度，如果这个方法不可靠

4、的话，也不会这么广泛运用。义哥 (站内联系TA)我看过不少高盐废水的生化处理工艺，这个问题在驯化过程，经过微生物的自我筛选的话，我个人觉得不会对卫生物产生抑制。工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度，如果这个方法不可靠的话，也不会这么广泛运用。. 好的，谢谢！通过你的回答感觉你经验很丰富，可否再请教一个问题。我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h，现场的MLSS是4g/L，池体有效容积为2000立，曝气6h，进水氨氮为80mg/L，理论上经过处理氨氮最大极限能降到多少？现场也就能降到60mg/L，在就降不下去了，是因为没有调试好，还是极限就这么多了？ wangranchd

5、 (站内联系TA)义哥 at 2015-04-14 15:20:33好的，谢谢！通过你的回答感觉你经验很丰富，可否再请教一个问题。我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h，现场的MLSS是4g/L，池体有效容积为2000立，曝气6h，进水氨氮为80mg/L，理论上经过处理氨氮 .连续进水？还是SBR？因为你的进水量是未知的，我不好估计你出水的氨氮浓度理论值，但是你这个出水氨氮浓度是偏高的，你应该考虑这几个问题：碱度合适吗？曝气是否均匀？原水的BOD充足吗？是有毒废水吗？如果是有毒废水，硝化速率远低于7。微生物中的硝化菌数量足够吗？如果延长好氧区的曝气时间，出水的氨氮浓度还

6、能再低吗？如果能再低，你们有必要在考虑原水的性质，以及当初设计的停留时间的合理性。来生丽瞳 (站内联系TA)广泛采用碳酸钠，除了上面所说的还涉及到经济成本问题。你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT，消除曝气死区，控制了CN比的情况下，如果还是达不到良好的处理效果，那么就得考虑加填料了。比如PAC（粉末活性炭） 、生物铁、发泡塑料小球、发泡海绵等，增加污泥浓度，增加三相接触时间与面积，吸附可能的有害物质等。大神强力回归 (站内联系TA)看回帖受益很大 在路上_2013 (站内联系TA)用碳酸氢钠好，缓冲呗zslddt (站内联系

7、TA)6小时太短，常规设计至少需提高一倍，或者尽可能增加污泥浓度、加填料，最简单的是投滑石粉或者粘土。义哥 (站内联系TA)连续进水？还是SBR？因为你的进水量是未知的，我不好估计你出水的氨氮浓度理论值，但是你这个出水氨氮浓度是偏高的，你应该考虑这几个问题：碱度合适吗？曝气是否均匀？原水的BOD充足吗？是有毒废水吗？如果是有毒 .是SBR间歇进水，单池每个周期450立的进水量。考虑你提出的建议可能是硝化菌的数量太少，小试通过延长曝气氨氮是可以继续降得。义哥 (站内联系TA)来生丽瞳 at 2015-04-14 16:54:29广泛采用碳酸钠，除了上面所说的还涉及到经济成本问题。你的氨氮处理效果

8、不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT，消除曝气死区，控制了CN比的情况下，如果还是达不到 .谢谢你的建议义哥 (站内联系TA)6小时太短，常规设计至少需提高一倍，或者尽可能增加污泥浓度、加填料，最简单的是投滑石粉或者粘土。SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了，不然只能延长周期了，那样水量就跟不上来了 zslddt (站内联系TA)义哥 at 2015-04-15 13:21:44SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了，不然只能延长周期了，那样水量就跟不上来了. SBR另当别论，曝气6h，HRT应该有12h左右，建议适当提高污泥浓度，

9、加少量滑石粉或粉末活性炭即可。fengshuai14 (站内联系TA)硝化过程一般是自养微生物，需要无机氮源，即碱度，而反硝化过程产生二氧化碳，通过回流为硝化过程提供碱度。碱度与PH不是一个概念，碱度用碳酸根计量表示，所以，用碳酸钠调节较好，既调碱度又调PH. 碳酸钠学案碳酸钠的性质与应用学习目标1知识与技能（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。（2）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高观察能力、分析问题和解决 问题的能力。（3）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识

10、。重点、难点1教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。学习方法：对比法、实验探究法学习过程化学王国里的苏氏三姐妹：苏打 小苏打 大苏打一、 碳酸钠的物理性质观察与思考1（1）在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别，然后向试管内加入约3-4毫升水(约试管的1/4)，用力振荡，有什么现象？（2）向两支试管里分别滴加酚酞试液，观察现象，比较两者碱性的强弱。根据以上实验，完成下题：1、 碳酸钠化学式为，摩尔质量为_或_溶于水，溶解度比碳酸氢钠 ，碳酸钠被称为纯碱，是因为其水溶液

11、显_性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性 。通常情况下为 色粉末状固体。2、碳酸氢钠化学式为_，溶于水，溶解度比碳酸钠 ，水溶液显碱性，但碱性比碳酸钠 。通常情况下为 色微小的晶体。二、化学性质思考：碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，推测它们可能具有哪些性质？能与哪些物质反应？ 写出碳酸钠、碳酸氢钠的电离方程式：1、与酸反应：将盐酸分别滴入盛有碳酸钠、碳酸氢钠的试管中现象：反应原理：拓展实验现象：2、热稳定性：原理：结论：3、pH值测定：结论：4、与氯化钙反应：原理：5、与氢氧化钙反应：原理：综合以上探究实验，体会课本P52页表24：（如下）延伸思考如何区别碳酸钠和碳酸氢钠呢？你能从以上实验和表24中总结出

12、几种方法？方法：知识应用 （1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠。二、碳酸钠的用途：阅读教材P52页，完成下题：纯碱是一种非常重要的化工原料，在_、_、_、_、_、_、_、_等工业中有着广泛的应用。在日常生活和生产中常用热的_溶液来除去物品表面的油污。巩固练习1、不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是（ ）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水3、 加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变

13、化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。碳酸钠和盐酸互滴 1将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式：。（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为 mol。（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数参考答案（1） OH-+H+=H2O CO32- +H+= HCO3-（2） 0.02(3) 24.0%2（2009湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓

14、通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是 ，如果是多种成分，可能是 。（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-1盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示： 加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式 。求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。参考答案（1）Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3， NaHCO3和Na2CO3 碳酸钠的性质与应用班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 专题二:

15、第二单元 钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用学海导航1.碳酸钠的性质 2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较 3.侯制碱法主干知识一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末.实验探究1在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_ 反应方程式_ _ 实验探究2按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象. 现象_ 反应方程式_ 实验探究3用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_ 结论_ 实验探究4在一只烧杯中加入50ml0.5molL

16、-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况. 现象_ 结论_ 问题碳酸钠被称为纯碱的原因是什么?_ _ 碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式_ 过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固练习A

17、石灰石 B小苏打 C纯碱 D碳铵 2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3） CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3） 3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O 4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙

18、不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、11.5 B、11 C、12 D、21 6、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出 C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06g B、等于2.86g

19、 C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g 9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液 CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)

20、2三种溶液 11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。12、把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求： (1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的

21、物质的量浓度。碳酸钠的化学性质第1节 碳的多样性方程式记忆 a 碳酸钠的化学性质与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)反应向Na2CO3溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸反应分两步进行Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 离子方程式CO32-+H+=HCO3- ； HCO3- +H+=CO2+H2O 向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3+2CH3COOH= 2CH3COONa+H2O+CO2；CO3+CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO

22、-与碱Ca(OH)2、Ba(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH ； CO32-+Ca2+=CaCO3 ; Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH；CO32-+Ba2+=BaCO3 与盐（CaCl2 、BaCl2 等）反应Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl ；CO32-+Ca2+=CaCO3 ; Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl ；CO32-+Ba2+=BaCO3 b 碳酸钙的化学性质与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)自来水中往往含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，因此，水壶、输送热水的管

23、道内壁常常积有水垢。水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 离子方程式CaCO3-+2H+=H2O+CO2； CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；离子方程式 CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3- CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O CaCO3的分解CaCO3CaO+ CO2 c碳酸氢钠的性质与酸(盐酸、CH3COOH等)反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；HCO3- +H+=CO2+H2ONaHC

24、O3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2；HCO3- +CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2第 1 页，共 2页2-与碱NaOH、Ca(OH)2等反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O ； HCO3+OH= CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2 （少量）=2H2O+CaCO3+Na2CO3 HCO3- +Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- NaHCO3+Ca(OH)2 （过量）=H2O+CaCO3+NaOHHCO3- +Ca2+OH-=H2O+CaCO3 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O 规律：碳酸盐的正盐比酸式

25、盐稳定 d碳酸氢钙的性质 与酸- +Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2；HCO3+H=CO2+H2O-2-与碱NaOH、Ca(OH)2等反应Ca(HCO3)2+2NaOH= 2H2O+CaCO3+Na2CO3 Ca2+ 2HCO3-+2OH-= 2H2O+CaCO3+CO32- Ca2+ HCO3-+OH-= H2O+CaCO3HCO3- +Ca2+OH-=H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 =2H2O+2CaCO3； 受热易分解 Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+H2O CaCO3CaO+ CO2 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别及相互转化（1）碳酸

26、钠及碳酸氢钠的鉴别：固体的鉴别方法：加热法；溶液的鉴别方法：加入稀的CaCl2或BaCl2溶液）。（2）碳酸钠转化为碳酸氢钠：向Na2CO3溶液通入CO2；碳酸氢钠转化成碳酸钠：固体采用加热法；溶液中加入NaOH溶液。Na2CO3和NaHCO3的相互转化与CO2、H2ONa2CO3 NaHCO3 加热或加碱 第 2 页，共 2页碳酸钠分数的测定碳酸钠纯度的测量常用的方法：一测量气体质量法装置： C 1 2 3 4各装置的作用：1、 2、 3、 4、 二测量气体体积法 装置一： 该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：稀硫量 气 管 水试样 A试样 硫酸 A为饱和碳酸氢钠溶液三沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四中和滴定法五、差量法;例题：为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。