C、X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
12.下列有关说法正确的是
A、在NaS溶液中加入少量的NqS固体，NqS的水解程度减小，溶液中c（OH）变大
B、某反应在室温下不能自发进行，一定说明该反应的H>0
C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D、室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH=3
13.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）。
A:
用玻璃棒蘸取NaCIO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HCIO是弱酸
B:
将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCI3溶
液
C:
为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSC4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若
显蓝
色即可证明反应生成了CuSO
D：
用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
二'■|；「.；厂-”?
■-2.■/|■-°下列说法不正确的是
A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
B、若有2molFe被氧化，则被Fe还原的O的物质的量为0.5mol
C、每生成1molFesO4，则反应转移的电子为4mol
D、O是氧化剂，SO’与Fe是还原剂
15.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A、右边吸附层中发生了还原反应
B、负极的电极反应式是'：
-■/
C、电池的总反应是■.
丄■臺■
D、离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HCIO反应。
16.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A、若A为较浓硫酸，B为K2SQ,C中盛品红溶液，贝UC中溶液褪色
B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C、若A为醋酸溶液，B为CaCQ，C中盛N@SiQ3溶液，则C中溶液变浑浊
D、若A为双氧水，B为MnQ，C中盛NqS溶液，则C中溶液变浑浊
17.已知室温时。
下列关于CaCQ和
CaF两悬浊液说法错误的是
A、CaCQ和CaF2两悬浊液中前者的c（Ca）较小
B、分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大
C、分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c（CQ^）和c（F）均减小
D、CaCQ和CaF共存的饱和溶液中约为97.4
c（严）
18.下列说法正确的是（不考虑立体异构）
A、结构为
CM
的一溴代物共有5种
B、分子式为'-Ji的同分异构体共有3种
C、分子式为Z.W:
「.且属于羧酸的同分异构体共有5种
D、分子式为「门且属种于醛的同分异构共有3种
19.下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于硝酸后，
滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将SQ2通入石蕊溶液
溶液先变红后褪色
SQ有漂白性
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的HbC2溶液
滴入稀硫酸未见溶液
变蓝；加入H2Q溶
液后，溶液立即变蓝
只有酸性条件下，
HbQ氧化性强于12
D
向盛有1mL0.1mol/LMgCI2溶液的试管中滴入1-2滴
2mL1moI/LNaQH溶液，再滴加2滴0.1moI/LFeCI2溶液，静置
先有白色沉淀产生，
后变为红褐色沉淀
Fe（QH3的Ksp比
Mg（QH2的小
20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一一隔膜电解法，乙醛分别在阴、
-NazSQ溶液为电解质溶液,
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛
模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）
B、电解过程中，阴极区NaSQ4的物质的量增大
c、阳极反应:
--■.■...:
D、电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是
21•将等物质的量的铁和铜的混合物
24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成6.72LNQ（标
准状况），向反应后的溶液中加入
1mol/LNaQH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。
下列有
关说法错误的是（）。
A、混合物溶解后的溶液中
B、需加入NaQH溶液1000ml
C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L
D:
、将沉淀灼烧后的产物是Fe2O3和CuQ
22.如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，
C的相对原子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A、A的水溶液显碱性
B、D为一种红棕色气体
C、B和F能发生复分解反应生成盐
D、F在一定条件下可直接与Y反应生成D
23.
0.1mol/L
在常温下，向10mL浓度均为O.1mol/L的NaOH和NazCO混合溶液中滴加
盐
酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
H+）
A、在a点的溶液中c（Na+）>c（CQ2「）>c（C「）>c（OH「）>c（
B、在b点的溶液中2n（COs）+n（HCO）v0.001mol
C、在c点的溶液pHv7,是因为此时HCQ—的电离能力大于其水解能力
D、若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：
c（Na+）=c（CHsCOO）
二、必做题（本题包括4小题，共56分）
24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知
简单阳离子C+和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）元素F在元素周期表中的位置是。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
1若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为。
2若乙的水溶液是强碱性溶液，丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为
D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为。
3若甲为D和E形成的二元化合物，丙是气体，则丙的结构式为;乙为白色
沉
淀，其化学式为。
答案：
C1；第三理犀笫-11AC2）S
3>XCL■H~+Ci~+HCIO
②离子键、共价键（或非扱性St）2A!
+2OH~+2H2O=2AIO~+3H2t
25.某化学小组同学为探究海水提溴原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。
（假设浓缩海水中的主要成分为NaCI和NaBr，其他杂质不参与反应）
写出使用KMnO和浓盐酸反应制备CI2的离子方程式：
该反应中氧化剂和
还原剂的物质的量之比为。
从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下：
1关闭活塞b、d，打开活塞a、c,向A中缓慢通入CI2至反应结束;
2关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
3关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cb；
4取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请按正确的顺序填入步骤的序号：
判断以上步骤①中反应已经结束的实验现象：
。
试剂X最好选用（填字母，下同），尾气处理最好选用。
a、蒸馏水b、饱和食盐水c、氢氧化钠溶液d、饱和NazSO溶液为从工业溴中提纯溴，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置:
资料
1•滇是一种探红棕色渡体，有刺激性气味,室温下易挥发'熔点-7.2匸•沸点59.1密度2.928『5汩，微溶于冷水自
2.填料塔填充适当高度的填料,以增抑蒔种流俸间的接触表面，一般可用于汎体的吸附◎
仪器B的名称是。
欲要达到提纯溴的目的，操作的关键是检查实验装置的气密
性，还有。
答案：
（1）-用伫,心;.时•一二诫厂-玄仇T-用芯匚W
（2）①②③④
当观察到A中液面上方出现黄绿色
d、c
直形冷凝管
注意观察温度计a、b的读数，控制好热水浴的温度，及时收集59.1C的馏分
26.（14分）
羰基硫（COS是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成的重要原料，是化学工作者重要
的研究对象。
已知：
A/A=-35VAmo/
£
1.C（7S（g）+//.（g）+CO（g）i//,=+17Vmol
I]，COS（g）^/f2O[g）H-S{g）+CO2{g}
回答下列问题：
（1）写出CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
（2）已知反应n中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C=O（CO2）
C=O（COS）
c=s
H-S
H-O
E/（kJ，mol1）
X03
742
577
339
X
请计算x=。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。
设起始充入的甘心」：
川乙平
衡时测得COS的体积分数（）与Z和温度（T）的关系如图所示。
图中ab（填“〉”、“<”或“=”）。
（4）在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。
下列说法能说明反应I已达到平衡状态的是
（填字母）。
A.c{H2S}=c（CO）
C、容器中混合气体密度保持不变
D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.c（COS）保持不变
（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS（g）和5molHzC（g）,
发生
反应n,5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80%。
1反应在05min内，平均反应速率讯=。
2该温度下，上述反应的平衡常数K的值=。
3其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的措
4
施是（填字母）。
已知:
A、缩小容器容积B、升高温度
小/krrr/izf-Urt1曰.■■/\
C、
分离出硫化氢D、加入
疋量H2O（g）
答案：
（1）
CO（g）+Z/:
O（g）;
=S2Umol
（2）
465
（3）<（4）
BE
（5）
①0.4
mol/（L?
min）
②16③D
KSP（FeAsO4）=5.7X10-21
②FeCI3+H3AsC4=FeAsQJ（砷酸铁）+3HCI,
③有关数据如下表所示:
0
40
60
80
100
ZnClr的黑崭度血辭【00国水｝
343
-
395
452
488
«I4
Zn（OH）i
■
FHOHh
Ft{OHh
CutOHh!
直徵值
MT11
W
-17
10
•ft
10
I
回答下列问题：
（1）“浸出”时反应池应远离火源，原因是。
（2）“一次净化”的目的是除Fe、As元素，则KCIO3参与的反应可
能有、（写化学方程式）
（3）①加入ZnO调节溶液的pH约为4，如果pH过大，可能导致滤渣A中（填化学式）的含量减少。
②有研究表明可用高铁酸盐（KzFeQ）代替KCIO3和FeCI3,其原理是
（4）“二次净化”的主要目的是，“产品”中的杂质主要是
（5）①由ZnCl2溶液得到ZnCl2效H2O产品的操作主要是、
②已知SOCI2是液态化合物，沸点是77C，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴
SOC2,
可观察到反应剧烈，液面上方有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
实验室制取无水ZnCI2
是采用将ZnCI2?
tH2O与SOCI2混合加热的方法制取无水ZnCI2。
这种方法可行的原因是
答案：
（1）反应池中锌与盐酸反应生成可燃性气体H2
（2）3H3AsO+KCIQ=KCI+3H3AsC46FeCI2+KCIQ+6HCI=6FeCI3+KCI+3HO
（或KCIO3+6HCI=3Cl2f+KCI+3H2O等其他合理答案）；
（3）①FeAsQ②dFeQ具有强氧化性可以氧化H4sQ，同时生成了Fe
2++
（4）除去滤液中Cu和HKCI
（5）①蒸发浓缩冷却结晶
②ZnCl2^XH2O受热分解产生水，SOCI2和水反应生成HCI和SO2，带走水蒸气，同时HCI
抑制Zn2+的水解，最终得到无水ZnCI2
28.离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价
值的溶剂。
研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成（如图1）
回答下列问题：
按电子排布，AI在周期表划分在_（填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”）
基态
CI原子的价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。
氯化铝的熔点为180C,氮化铝的熔点高达2249C,它们都是由活泼金属和非金属形成的化
合物，熔点相差这么大的主要原因是。
图1中的正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。
该正离子中N
原
子的杂化方式为，C原子的杂化方式为。
为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被氢原
子
替换，请解释原因：
。
Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，
其理由是。
已知金属镁的晶胞结构示意图如图2。
六棱柱底边边长是acm,高为ccm,阿伏加德罗常
数的值为Na，列出计算金属镁密度的计算式：
gcm-3。
答案：
（1）p区3s23p5正四面体形；
（2）氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体；
223
（3）spsp、sp;
（4）防止离子间形成氢键而聚沉（或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以
单
体形式存在）；
（5）Mg>AI>Na随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但Mg的
3p轨道电子排布为全空结构，能量比Al的3s23p1更低，所以第一电离能大；
4X24
6）=
会员升级服务第一拨・清北季
神马，有清华北大学UT方法论课；还有清华学霸向所有前父母亲述自己求学之路;
衡水窖校试卷悄悄的上线了；
扫qq领取官网不首发课程，很多人我没告诉他啊！
会员qq专寧等你来撩……
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