山西省太原市届高三化学上学期期末考试试题.docx

1、山西省太原市届高三化学上学期期末考试试题太原市2019届高三上学期期末考试本试卷为闭卷笔答，答题时间 120分钟，满分150分。选择题答案2345678g10121314151617IS】920212223ACABDLcADABADACHADDBDH一、选择题（本题包括23小题，前18个每小题3分，后5个每小题4分，共74分）1.央视栏目 国家宝藏不仅介绍了历史文化知识 ，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A、 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B、 战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金C、 清乾隆“瓷母”一各种釉彩大瓶中的红

2、色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D、 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子 ，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是（）A、 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起 ，铜离子起关键作用B、 禾U用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”C、 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子d、此技术可以“互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A 、乙烯的比例模型4.微信热传的苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的 （

3、如图a、b所示）下列说法正确的是（）a G吐常宝宝装倖眞）b華宝宝塞也（氯）了A、a属于醇，b属于苯的同系物 B、a、b中所有原子均可能处于同一平面C、a苯环上的一氯取代物只有一种 D、1 mol b 含有3mol碳碳双键5.下列关于糖类的说法正确的是（ ）A、糖类都有甜味，具有 CnHbnOn的通式B 、用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全C 、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D 、淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物6.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A、 FezQ 溶于过量的氢碘酸溶液中： FaQ + 6H + + 2I =2Fe2+ + I 2 +3H2OB、 用稀

4、硝酸清洗试管内壁的银镜： 3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT +2H2OC、 NaHCO 溶液和 NaAIO2 溶液混合： HCQ-+AIO2-+H2O=AI （ OH） 3 J +CO2-D、 将 0.1mol L -1 的 NH4AI（SO4）2 溶液与 0.2mol L -1 的 Ba（OH）2溶液等体积混合:3 I 2 一 2 J- 一 一Al + 2SO + 2Ba + 4OH = 2BaSOj +AIO2 J+ 2H2O7 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、澄清透明的中性溶液中： Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl 一+ 2 一B、 使甲基橙变黄色的溶液

5、中：Na、AIO2-、SO4-、Cl 一C、 Kw/c（H+）=1 x 10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl -、NQ-D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： Na+、Cl -、S2-、CIO-8.下列说法正确的是A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物（不考虑立体异构）B、 光照下，1mol CH4最多能与4molCb发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCbC、 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D、 甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 （）A 32 g S 8（分子结构：口og。口 ）中的共价键数目为

6、2B、0.1 mol熔融 NaHSO中的阳离子数目为 O.INaC 1L 0.1 mol ?L1H2SO 3溶液中含有的 H原子数目大于0.2 N aD、0.1 mol Cl 2溶于水， 转移的电子数目为 0.1N a10.给定条件下，下列所示的物质制备方法在工业上能实现的是A.饱网北G濬液 八曲忙。亠今a.c（xJ A JC.F氓蠱Q 讥、心QD.Sia SiCL Si上 4 生Si11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W同主族，工业上通过电解熔融 Z的氧化物来制备 Z单质，Y的单质在空气中体积分数最大。下列说法错误的是A、

7、原子半径的大小顺序： ZWXYB、 简单气态氢化物的热稳定性： X0C、 用碱式滴定管量取 20.00 mL酸性高锰酸钾溶液D、室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液 pH= 313.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）。A:用玻璃棒蘸取 NaCIO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明 HCIO是弱酸B:将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中， 配制一定物质的量浓度的 FeCI 3溶液C:为证明Cu与浓硫酸反应生成了 CuSC4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了 CuSOD：用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全

8、冷却后再补加14.水热法制备 Fe 3O 4纳米颗粒的反应是二 | ；.；厂-” ? - 2./ | - 下列说法不正确的是A、 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 5B、 若有2 mol Fe 被氧化，则被 Fe 还原的O的物质的量为0.5 molC、 每生成1mol FesO 4，则反应转移的电子为 4 molD、 O是氧化剂， SO与Fe 是还原剂15.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 、右边吸附层中发生了还原反应B、负极的电极反应式是 ：-/C 、电池的总反应是 .丄臺 D、离子交换膜能够比较有效地阻隔 Na OH和HCIO反应

9、。16.按如图所示装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述不正确的是A、 若A为较浓硫酸，B为K2SQ, C中盛品红溶液，贝U C中溶液褪色B、 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl 3溶液，则C中先变浑浊后澄清C、 若A为醋酸溶液，B为CaCQ，C中盛NSiQ3溶液，则C中溶液变浑浊D、 若A为双氧水，B为MnQ， C中盛NqS溶液，则C中溶液变浑浊17.已知室温时。下列关于CaCQ和CaF两悬浊液说法错误的是A、 CaCQ和CaF2两悬浊液中前者的 c ( Ca ) 较小B、 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C、 分别加入0.1 mol/L 的CaCl2溶液，c ( CQ

10、 )和c ( F )均减小D、 CaCQ和CaF共存的饱和溶液中约为97.4c (严)18.下列说法正确的是(不考虑立体异构)A、结构为CM的一溴代物共有5种B、分子式为-Ji的同分异构体共有 3种C、分子式为Z.W :.且属于羧酸的同分异构体共有 5种D、分子式为门且属种于醛的同分异构共有 3种19.下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl 2样品溶于硝酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl 2样品已变质B将SQ2通入石蕊溶液溶液先变红后褪色SQ有漂白性C向淀粉KI溶液中滴入3滴 稀硫酸，再加入 10%的HbC2溶液滴入稀硫酸未见溶液变

11、蓝；加入H2Q溶液后，溶液立即变蓝只有酸性条件下，HbQ氧化性强于1 2D向盛有 1mL0.1mol/LMgCI 2 溶液的试管中滴入 1-2滴2mL1moI/LNaQH 溶液，再 滴加 2 滴 0.1moI/LFeCI 2 溶 液，静置先有白色沉淀产生，后变为红褐色沉淀Fe( QH 3 的 Ksp 比Mg ( QH 2的小20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一一隔膜电解法， 乙醛分别在阴、-NazSQ溶液为电解质溶液,阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是（）B、电解过程中，阴极区 NaSQ 4的物质的

12、量增大c、阳极反应 : - - . .:D、电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是21将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成6.72LNQ（标准状况），向反应后的溶液中加入1 mol/ L NaQH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是（）。A、混合物溶解后的溶液中B、 需加入 NaQH溶 液 1000mlC、 稀硝酸的物质的量浓度是 2 mol/ LD:、将沉淀灼烧后的产物是 Fe2 O3和CuQ22.如图是某元素的价类二维图。 其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液 体，C的相对原子质量比 D大16，各

13、物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A、 A的水溶液显碱性B、 D为一种红棕色气体C、 B和F能发生复分解反应生成盐D、 F在一定条件下可直接与 Y反应生成D23.0.1mol/L在常温下，向10mL浓度均为O.1mol/L 的NaOH和NazCO混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )H+)A、 在 a 点的溶液中 c ( Na+) c ( CQ2) c ( C) c ( OH) c (B、 在 b 点的溶液中 2 n ( COs ) +n (HCO )v 0.001 molC、 在c点的溶液pH v 7,是因为此时HCQ的电离能力大于其水解能力D、

14、 若将0.1 mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH = 7时： c ( Na+)= c ( CHsCOO)二、必做题(本题包括 4小题，共56分)24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知简单阳离子C +和D 3+的电子层结构相同， E的主族序数是其周期序数的 2倍。(1 )元素F在元素周期表中的位置是 。(2 )上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：1若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。2若乙的水溶液是强碱性溶液，丙为 B的一种单质，则甲中含有的化学键的

15、类型为D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。3若甲为D和E形成的二元化合物，丙是气体，则丙的结构式为 ;乙为白色沉淀，其化学式为 。答案：C1；第三理犀笫-11A C2） S3 X CL H + Ci + HCIO离子键、共价键（或非扱性St） 2A! + 2OH + 2H2O = 2A IO + 3H2 t25.某化学小组同学为探究海水提溴原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。(假设浓缩海水中的主要成分为 NaCI和NaBr，其他杂质不参与反应)写出使用KMnO和浓盐酸反应制备 CI2的离子方程式： ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下：

16、1关闭活塞b、d，打开活塞 a、c ,向A中缓慢通入CI2至反应结束;2关闭活塞 a、c ,打开活塞b、d ,向A中鼓入足量热空气；3关闭b ,打开a ,再通过 A向B中通入足量的Cb；4取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请按正确的顺序填入步骤的序号： 判断以上步骤中反应已经结束的实验现象： 。试剂X最好选用 （填字母，下同），尾气处理最好选用 。a、蒸馏水 b 、饱和食盐水 c 、氢氧化钠溶液 d 、饱和NazSO溶液 为从工业溴中提纯溴，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置:资料1滇是一种探红棕色渡体，有刺 激性气味,室温下易挥发熔点 -7.2匸沸点59.1 密度 2.9285汩，

17、微溶于冷水自2.填料塔填充适当高度的填料, 以增抑蒔种流俸间的接触表 面，一般可用于汎体的吸附仪器B的名称是 。欲要达到提纯溴的目的，操作的关键是检查实验装置的气密性，还有 。答案：（1）-用伫, 心;.时一二诫厂-玄仇T -用芯匚 W（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色d、 c直形冷凝管注意观察温度计a、b的读数，控制好热水浴的温度，及时收集 59.1 C的馏分26.（ 14 分）羰基硫（COS是全球硫循环的重要中间体， 也是有机合成的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：A/A =-35V Amo/1 . C(7S(g) + /.(g) + CO(g) i/, =+17V molI，

18、COS(g)/f2Og) H-Sg) + CO2g回答下列问题：(1 )写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式： (2)已知反应n中相关的化学键键能数据如下：化学键C = O(CO2)C = O(COS)c=sH-SH-OE/(kJ，mol1)X03742577339X请计算x= 。(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的 甘心：川乙 平衡时测得COS的体积分数( )与Z和温度(T )的关系如图所示。图中 a b (填“”、 “”或“=”)。(4 )在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。下列说法能说明反应I已达到平衡状态的是 (填字母)。A. cH2S =c(CO)C 、容器中

19、混合气体密度保持不变D 、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E. c (COS)保持不变(5 )某温度下，向容积为 2L的恒容密闭容器中通入 5mol COS( g)和5mol Hz C( g),发生反应n, 5min后反应达到平衡，测得 COS( g )的转化率为80%。1反应在0 5min内，平均反应速率讯= 。2该温度下，上述反应的平衡常数 K的值= 。3其他条件相同时，既能使上述反应中 COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的措4施是 （填字母）。已知:A、缩小容器容积 B 、升高温度小 / k r r r / iz f -Urt 1 曰. / C 、分离出硫化氢 D 、加入疋量 H2O ( g)答案：(1 )CO(g)+Z/:O(g);= S2U mol(2 )465(3) AINa随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但 Mg的3p轨道电子排布为全空结构，能量比 Al的3s23p1更低，所以第一电离能大；4X246 ) =会员升级服务第一拨清北季神马，有清华北大学UT方法论课；还有清华学霸向所有前父母亲述自己求学之路;衡水窖校试卷悄悄的上线了；扫qq领取官网不首发课程，很多人我没告诉他啊！会员qq专寧等你来撩