湖南G10教育联盟高三联考理综试题化学部分word版 有答案.docx
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湖南G10教育联盟高三联考理综试题化学部分word版有答案
湖南G10教育联盟2018年4月高三联考
理科综合
7.《天工开物》中记载:
人贱者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为臬、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于
A.糖类、蛋白质B.糖类、油脂C.蛋白质、纤维素D.纤维素、油脂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
B.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氢化物的稳定性:
X>Y
C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小、顺序:
X>Y>Z
10.下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙醇与乙酸都可以与钠反应
B.油脂是油和脂肪的统称,都是高级脂肪酸与甘油形成的酯
C.1mol有机物
一定条件下能和6molNaOH反应
D.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种
11.为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。
现利用如图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
D.为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
12.近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是
A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B.CO2参与X电极的反应方程式:
CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉ
C.N型半导体为正极,P型半导体为负极
D.外电路每转移2mol电子,Y极生成气体22.4L(标准状况)
13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(CO32-)=0.8mol/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2ˉ)+c(OHˉ)
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3ˉ+AlO2ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
26.(14分)
芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物,无水ACl3为催化剂条件下制备叔丁基苯(
)。
反应如下:
已知下列信息:
I、如图是实验室制备无水ACl3的实验装置:
(1)E装置中的仪器名称是____________________。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
(3)选择合适的装置制备无水AC正确的连接顺序为:
__________________(写导管口标号)。
(4)下列操作正确的是__________________。
甲:
先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶
乙:
先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
(5)E装置的作用是:
____________________________________。
Ⅱ、实验室制取叔丁基苯装置如图:
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水ACl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。
(6)使用恒压漏斗的优点是____________________;加无水MgSO4固体的作用是__________________。
(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种,正确的顺序是__________。
①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
(8)叔丁基苯的产率为__________。
(保留3位有效数字)
27.(15分)
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面:
锂混杂于其中。
(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
已知:
①CoCO3的溶度积为:
Ksp=1.0×10-13;
②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎,其目的是____________。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1,反应的离子方程式为_________________。
(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出含钻物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_______________________________________。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式__________________________________。
(5)将2.0×10-4mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________,Co2+是否沉淀完全?
__________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质B的化学式是____________________。
28.(14分)
砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。
(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:
AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O△H。
测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)=____________。
③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化b.溶液颜色保持不再变化
C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________。
(3)利用
(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。
重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。
则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。
若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________(填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
元素周期表中第四周期元素有许多重要用途
I.研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1
(1)基态V元素的价层电子轨道表示式为________________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。
(2)分子中采取sp2杂化的原子有____________,1mol分子中含有配位键的数目是__________。
(3)该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有__________(填序号)
a.金属键b.极性键c.非极性键d.范德华力e.氢键
Ⅱ.Fe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
(4)图2-甲是Fe的一种晶胞,晶胞中Fe的堆积方式为__________________,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长为____________cm
(5)图2-乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞,则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________,该合金的化学式为______________________。
36.[化学有机化学基础](15分)
香料G的一种合成工艺如下图所示。
A的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰,其峰面积之比为1:
1
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称为________________,B生成C的反应类型为____________。
(2)A的结构简式为_______________。
(3)写出下列转化的化学方程式:
D→E__________________________________________。
(4)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_________。
(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。
满足下列条件的F的同分异构体有_________种。
(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为______________、______________。
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个取代基
(6)以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。
请用以下方式表示:
目标产物