湖南G10教育联盟高三联考理综试题化学部分word版 有答案.docx

1、湖南G10教育联盟高三联考理综试题化学部分word版 有答案湖南G10教育联盟2018年4月高三联考理科综合7.天工开物中记载：人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A.糖类、蛋白质 B.糖类、油脂 C.蛋白质、纤维素 D.纤维素、油脂8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC.室温时，1.0L

2、pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.X和Y只能形成两种化合物 B.简单气态氢化物的稳定性：XYC.元素Y的正化合价最高为+6 D.简单离子半径的大小、顺序：XYZ10.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙醇与乙酸都可以与钠反应B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C.1mol有机物一定条件下能和6 mol NaOH反应D.分子

3、式为C4H7ClO2，可与 NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种11.为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，

4、循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e+H2O=CO+2OHC.N型半导体为正极，P型半导体为负极D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是A.原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO

5、3 )+c(CO32-)=0.8 mol/LB.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在：c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2 ) +c(OH)D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3+ AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32-26.(14分)芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为 Friedel- Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷ClC(CH3) 3为反应物，无水ACl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下：已知下列信息：I、如图是实验室制备无水ACl3的实验装置：(1)E装置中的仪器名称是_。(2)写出B装置中发生反应的离子方程式：_。(3

6、)选择合适的装置制备无水AC正确的连接顺序为：_ (写导管口标号)。(4)下列操作正确的是_。甲：先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶乙：先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管(5)E装置的作用是：_。、实验室制取叔丁基苯装置如图：在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水ACl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷ClC(CH3)310mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。(6)使用恒压漏斗的优点是_；加无水MgSO4固体的作用是_。(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_。5%Na2CO3溶液 稀盐

7、酸 H2O(8)叔丁基苯的产率为_。(保留3位有效数字)27.(15分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：已知：CoCO3的溶度积为：Ksp=1.010-13；溶液中离子浓度小于1.010-5mol/L时认为该离子沉淀完全。(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是_。(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_。(3)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2

8、O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。(5)将2.010-4 mol/LCoSO4与2.210-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为_，Co2+是否沉淀完全? _(填“是”或“否”)。(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水Co

9、Cl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是_。28.(14分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式_。(2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O H

10、。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。010min内，I的反应速率v(I)= _。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=_。(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：将

11、试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当_，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)元素周期表中第四周期元素有许多重要用途I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1(1)基态V元素的价层电子轨道表示式为_， 分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(2

12、)分子中采取sp2杂化的原子有_，1mol分子中含有配位键的数目是_。(3)该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有_(填序号)a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键.Fe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。(4)图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为_，已知该晶体的密度为 gcm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为_cm(5)图2-乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为_，该合金的化学式为_。36.化学有机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。A的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰，其峰面积之比为1：1请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称为_，B生成C的反应类型为_。(2)A的结构简式为_。(3)写出下列转化的化学方程式：DE_。(4)有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_、_。能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有2个取代基(6)以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：目标产物