第67节物质在水中的分散状况物质在水中的溶解.docx
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第67节物质在水中的分散状况物质在水中的溶解
年级
初二
学科
自然科学
版本
浙江版
内容标题
物质在水中的溶解
编稿老师
李玉
【本讲教育信息】
一、教学内容
物质在水中的溶解
二、考点清单
1.掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2.了解溶液的组成，知道溶液的特征，学会分析溶液中的溶质和溶剂。
3.能够区别饱和溶液和不饱和溶液。
4.理解溶解度的含义和特征。
5.会计算溶液中溶质的质量分数，掌握配制溶液的方法。
三、全面突破
知识点一：
溶液、溶质和溶剂的区别与联系
1.实验引入：
生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖不见了，水变成了甜甜的糖水，说明：
蔗糖溶解在水中了。
通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质里。
2.演示实验现象：
1）将深紫色的高锰酸钾晶体放入水中，有什么现象？
——高锰酸钾固体不见了，得到深紫色的液体
2）将固体碘（黑紫色）加入酒精中，又有什么现象？
——碘消失，得到暗黄色的液体
结论：
高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。
3.归纳：
①溶质：
像蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质。
②溶剂：
能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）。
③溶液：
溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）
溶液特点：
稳定性、均一性。
不同的物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。
溶质可以是固体也可以是气体或液体，如果两种液体相互溶解时，量多的叫溶剂，如果有一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶质和溶剂是相对的，如10%的酒精溶液。
4.思考：
以上溶质是固体或液体，那么溶质可否是气体呢？
回答：
可以。
举例：
汽水中溶有二氧化碳；泉水中除溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。
思考：
果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
——不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液。
思考：
河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。
冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？
——河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需的物质。
知识点二：
悬浊液、乳浊液
1.悬浊液：
固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。
人生病时需喝药水，有些药水上层是澄清液，下层是很细的不溶于水的药粉。
这类药水的瓶上常常标有“服时摇匀”的字样。
在摇动瓶子时，瓶里的液体会变得浑浊而不透明。
如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得浑浊不透明，就是悬浊液。
2.乳浊液：
小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。
牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂，这就是乳浊液。
3.混合物：
有多种物质组成的物质。
生活中很多像糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。
4.思考：
将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？
物质
悬浊液
乳浊液
溶液
是否透明
不透明，浑浊
透明
久置是否分层
久置分层
久置不分层
特点
不均一、不稳定
均一、稳定
类型
混合物
小结：
（1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。
溶液、悬浊液和乳浊液的本质区别是在水里颗粒的大小不同。
（2）色拉油在汽油中形成溶液。
说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。
（3）常用的溶剂：
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。
常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。
实例：
碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。
【典型例题】
例题1.把洗衣粉、味精、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。
用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置，会出现怎样的现象。
解析：
此题考查不同物质在水中的分散情况。
答案：
将出现以下现象：
味精不断地向水中扩散，溶解在水中。
洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层。
例题2.如何将衣服上沾有的油污洗去？
服装干洗的原理是什么？
为什么干洗的衣物不能即日领回？
解析：
此题考查油污易溶于汽油等有机溶剂的常识。
答案：
用汽油擦。
服装干洗原理为：
我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至褪色。
遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。
干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。
由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。
所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，使残留的干洗溶剂先挥发掉。
例题3.以下是一些关于溶液的说法：
①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。
其中正确的是（）
A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥
解析：
此题考查溶液的特性。
答案：
B
例题4.下列物质中不属于溶液的是（）
A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水
解析：
通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液具有均一、稳定的特点。
此题目中C项泥水中的泥沙无法溶解，因此无法形成均一、稳定的混合物。
故C项是错误的。
答案：
C
知识点三：
饱和溶液和不饱和溶液
1.说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液
2.饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
3.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
4.讨论：
怎样将不饱和溶液转变成饱和溶液？
如何将饱和溶液转变为不饱和溶液？
转变方法：
5.浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；
有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
6.思考：
饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？
实验说明：
蔗糖、熟石灰在同样多的水中溶解的实验
现象：
10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
7.讨论：
饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？
它们之间存在着什么关系？
1）饱和溶液不一定是浓溶液；2）不饱和溶液不一定是稀溶液；
3）稀溶液不一定是不饱和溶液；4）浓溶液不一定是饱和溶液
5）在一定温度下，某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【典型例题】
例题1.如果在一定温度下的硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，那么（）
A.晶体质量不变B.溶液质量增加
C.溶液将变得比原来浓D.溶质的质量增大
解析：
此题考查饱和溶液的特征，某温度下在饱和溶液中继续加入溶质晶体，晶体不能溶解，溶液不发生改变。
答案：
A
例题2.在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（）
A.氯化钠与水B.硫酸铜与水
C.氢氧化钙与水D.酒精与水
解析：
此题考查饱和溶液的含义。
酒精与水可以按照各种比例混合溶解，不会形成饱和溶液。
答案：
D
知识点四：
溶解度
1.溶解度的定义和特点
实验：
室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中
现象：
食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
结论：
这两种溶质的溶解能力不一样。
思考：
两种物质在相同的条件下，溶解能力是不同的，能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？
概念：
用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
强调：
溶解度能够定量地表示物质的溶解能力的强弱。
（1）理解这个概念，抓住四个词：
一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）
（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
例如：
20℃时100克水中最多可以溶解36.0克食盐，即20℃时食盐的溶解度为36.0克
20℃时100克水中最多可以溶解203.9克蔗糖，即20℃时蔗糖的溶解度为203.9克
20℃时100克水中最多可以溶解0.165克熟石灰，即20℃时熟石灰的溶解度为0.165克
2.物质的溶解性等级：
20℃时的溶解度
大于10克
1－10克
0.01－1克
小于0.01克
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
说明：
所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。
自然界没有绝对不溶的物质。
习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。
3.探究实验：
影响固体溶解度大小的因素
（一）提出问题：
影响固体溶解度大小的因素有哪些？
（二）建立假说：
根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：
溶解度可能与温度有关
猜测2：
溶解度可能与压强有关
猜测3：
溶解度可能与溶剂有关
猜测4：
溶解度可能与固体本身有关
（三）设计实验进行检验：
（控制变量法）
目的
验证溶解度是否与温度有关
条件控制
温度不同，溶质、溶剂一样
实验方案
（1）称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制成硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。
即溶解度为M－N克。
升高温度，饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。
即溶解度为M－P克。
（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验
实验数据
M克，N克，P克，100克
结论
对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变
通过几次实验，得出影响固体溶解度的因素有：
溶质和溶剂的性质（内因）
温度（外因）
4.观察比较物质的溶解度曲线
溶解度曲线：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化的情况。
1）溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2）溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3）不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线
几种固态物质的溶解度曲线
4）溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。
分析说明：
硝酸钾与熟石灰的溶解度特点上有什么不同？
硝酸钾与食盐的溶解度特点上有什么不同？
硝酸钾溶解度随温度升高而增大，熟石灰溶解度随温度升高而减小，食盐溶解度随温度升高变化不大。
可见不同物质的溶解度随温度升高变化情况不同。
归纳：
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
溶解度曲线的应用：
（1）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4）确定混合物的分离、提纯的方法
（5）判断析出晶体量的多少
5.溶解度计算
【典型例题】
例题1.一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（）
A.40gB.80gC.60gD.20g
解析：
此题考查溶解度的计算，原溶液不能确定是否为饱和溶液，所以第一次蒸发掉10g水后，析出晶体6g的条件不能直接应用，而有晶体析出后可以肯定溶液为饱和溶液，根据第二次蒸发掉5g水后，又析出晶体4g的条件，根据
计算得S=80g
答案：
B
例题2.已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
解析：
15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得。
设：
15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
则有关系式：
即
答案：
最多能溶解碘化钾350克。
例题3.已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在此温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
解析：
首先要通过计算得知该硝酸钾溶液是不是饱和溶液？
根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得，设500克饱和溶液中含硝酸钾x克，则根据
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和溶液变成饱和溶液，在这一过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。
当溶液达到饱和后，继续蒸发掉水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
原溶液里所含的水为：
500g－137.4g=362.6g
使溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程所蒸发掉的水为：
362.6g－300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g－62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。
答：
能析出硝酸钾晶体12.55g。
例题4.一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
解析：
从题意可知，
溶剂中溶解
该物质达到饱和。
设该物质的溶解度为S克。
解之：
S＝25（g）
答案：
溶解度为25g。
例题5.一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。
解析：
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这个过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。
当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
第二次比第一次多蒸发2.5g水.第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。
解答：
设该温度下KNO3的溶解度为S克。
则：
（12.5g－10g）∶（2g－1g）＝100∶S
解之：
S＝40g
答案：
溶解度为40g。
知识点五：
溶液质量分数的计算
溶质的质量分数
1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
即一定量的溶液里所含溶质的量。
2.公式：
溶液中溶质的质量分数=
（常用百分数表示）
3.注意：
溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用％表示。
表达式中有三个量：
溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。
4.明确关系：
明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：
溶质的质量
不变
不变
增加
减少
溶剂的质量
减少
增加
不变
不变
溶液的质量
减少
增加
增加
减少
溶质的质量分数
变大
变小
变大
变小
5.说明计算类型：
（1）计算有四种类型：
A.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
B.计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
C.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
D.溶液稀释或浓缩和配制的计算
（2）注意点：
溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【典型例题】
例1.把50g质量分数为98％的硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需要水多少克？
解析：
此题是一个稀释问题，要注意在此稀释过程中，哪些量发生了变化？
（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变呢？
（溶质的质量）。
抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，根据稀释关系：
A×a％＝B×b％；
设需要水的质量为x
则可列出方程：
50g×98％＝（xg＋50g）×20％
解得x＝195g
答案：
需要水195克
例2.配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克？
水多少克？
解析：
根据溶液质量和溶质的质量分数，可求得溶质和溶剂的质量。
溶质＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克
答案：
5g45g
知识点六：
溶液的配制
配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
计算——称量——溶解——装瓶
【例】要配制20％的NaOH溶液300g，简述步骤并计算需NaOH和水各多少克？
解：
已知溶质的质量分数为20％，溶液质量为300g。
计算：
溶剂和溶质的质量或体积：
溶质质量（NaOH）＝300g×20％＝60g
溶剂质量（H2O）＝300g－60g＝240g
称量：
称取（天平）：
NaOH
量取（量筒）：
H2O
溶解：
用玻璃棒搅拌加速溶解，待完全溶解形成均一、稳定的NaOH溶液。
装瓶：
贴标签。
四、应考锦囊
关于物质在水中的分散和溶解这块内容，既有非常抽象的理论知识，又有巧妙的实验设计，既有实际生活应用知识的考查，又有数学图象的逻辑分析考查，更重要的是我们在下学期要学习到的酸碱盐部分的知识，相关的化学反应几乎都是在溶液中进行的，因此学好这部分的知识是十分重要的。
溶液的概念及特征、判断给定物质或化学反应的产物是不是溶液、判断溶液中的溶质和溶剂等内容，都是中考的考点，主要以选择题、填空题的形式出现。
溶质质量分数的概念理解和计算、配制一定溶质质量分数溶液的实验也是中考的热点，多以选择题、实验题、计算题的形式出现。
五、本讲小结
本讲中我们学习了溶液的概念，要求大家能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
了解溶液的组成，知道溶液的特征，学会分析溶液中的溶质和溶剂。
能够区别饱和溶液和不饱和溶液，并理解溶解度的含义和特征，利用溶解度进行计算。
并会计算溶液中溶质的质量分数，掌握配制溶液的方法。
请同学们在课后进行练习，加强复习巩固。
六、超前思维（物质在水中的结晶、水的利用和保护）
（一）自学成才
1.晶体具有的几何形状，而非晶体则没有。
2.获得晶体的两种方法是：
和。
对于下图中获得a物质晶体可采用：
，获得b物质晶体可采用：
3.色的硫酸铜晶体受热会变成色的无水硫酸铜粉末，同时有生成。
无水硫酸铜遇水变。
4.硫酸铜晶体的生成中利用的结晶方法是：
。
5.目前人类利用较多的是水、水和水。
它们都是由水最后汇集而成的。
6.对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内的总量和同期水总量之差。
即是可提供的水。
7.一个地区的越活跃，水资源就越丰富。
从全球范围来看，在地区和比较近的地区水资源相对比较丰富。
8.我国水资源的特点有：
总量居世界第位，但人均占有量只有世界平均水平的，尤其是在北纬度的海流域和华北地区，供水严重不足；分布从时间上看，丰富，欠缺，江河径流量的年际变化；从空间上看，南北，东西。
9.污水中含有有利于水中微生物生长的物质，会使这些微生物大量繁殖，从而消耗了溶于水中的，使得水生动物难以生存。
10.把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为，为了使沉淀的效果更好，常用或作凝聚剂。
过滤法适用于分离的混合物，过滤操作有严格的要求，一贴是指，二低是指、，三靠是指、、。
11.把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴，这种净化水的方法称作。
蒸馏水是（纯净物或混合物）。
12.粗盐提纯为精盐的主要操作步骤有、、，最后所得的精盐是（纯净物或混合物）。
（二）思考题
1.为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
2.为什么水资源丰富的国家也会发生供水困难？
3.净化水的方法有哪些？
哪种效果较好？
4.怎样精制粗盐？
【模拟试题】（答题时间：
40分钟）
1.0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）
A.难溶物质B.微溶物质C.可溶物质D.易溶物质
2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）
A.100克B.a克C.2a克D.50克
*3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）
A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%食盐水
*4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D.加入少量水，没有固体析出
5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：
溶剂质量=，溶质质量：
溶液质量=。
6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、、。
7.t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。
8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。
9.配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：
（1）先用称量克氯化钠倒入烧杯中。
（2）再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。
（3）用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。
10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。
11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。
*12.t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。
13.t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。
则t℃时硝酸钠的溶解度为克。
**14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。
加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：
加入的硝酸钾质量/克
30
40
50
60
70
所得溶液的质量/克
80
90
100
105
105
则该温度下硝酸钾的溶解度为克。
**15.将一定质量的质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出
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