无机化学练习题下讲解.docx

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无机化学练习题下讲解

第十章氢稀有气体

1．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是（）

A、ArB、XeC、NeD、He

2．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。

下列试剂中，不属于净化氢气所需要的是（）

A、硝酸铅溶液B、酸性高锰酸钾溶液C、氢氧化钾溶液

D、氯化钴溶液E、浓硫酸

3．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是（）

A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF8

4．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是（）

A、HeB、NeC、ArD、Xe

5．第一个制得的稀有气体化合物是（）

A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF6

6．CrH2属于哪种类型的氢化物？

（）

A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是

7．当氢原子核俘获中子时，它们形成（）

A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子

8．下列合金材料中可用作储氢材料的是（）

A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C

9．符合下列要求的稀有气体是：

温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。

10．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。

11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是

，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。

12．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。

13．试判断下列Xe的化合物分子或离子的空间几何构型，并指出Xe原子的杂化轨道类型：

XeF2XeF4XeOF4XeO3XeO4XeO64－

第十一章卤素

1．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）

A、氟B、氯C、溴D、碘

2．下列叙述中错误的是（）

A、高氯酸的酸酐是Cl2O7

B、OF2和Cl2O空间构型均为V形，后者的键角较大

C、沸点最低的物质是H2

D、扩散速度最快的气体是氢气

3．漂白粉在潮湿空气中因发生如下反应而失效：

ClO－＋H2CO3＝HClO＋HCO3－

已知KaH2CO3＝4.30×10－7，KaHClO＝2.95×10－8，则上述反应的KΘ为（）

A、1.45B、5.41C、14.5D、145

4．氢卤酸酸性强弱的顺序是（）

A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强

B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱

C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸

D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减

5．卤素单质分子的离解能大小顺序为（）

A、F2>Cl2>Br2>I2B、Cl2>F2>Br2>I2

C、Cl2>Br2>F2>I2D、Cl2>Br2>I2>F2

6．反应不能按下列式子正向进行而实现的是（）

A、NaCl＋H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HCl

B、NaNO3＋H2SO4＝NaHSO4＋HNO3

C、NaI＋H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HI

D、Na2CO3＋H2SO4＝NaHSO4＋CO2＋H2O

7．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是（）

A、KClO>KBrO>KIOB、KIO>KBrO>KClO

C、KBrO>KClO>KIOD、KIO>KClO>KBrO

8．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是（）

A、HClO4>HClO3>HClO2>HClOB、HClO>HClO2>HClO3>HClO4

C、ClO>HClO3>HClO2>HClO4D、HClO3>HClO2>HClO4>HClO

9．向酸性KI溶液中滴加过量的H2O2，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中不能使该沉淀消失的是（）

A、氢氧化钠溶液B、碘化钾溶液C、稀硝酸D、次氯酸钠溶液

10．废弃的CN－溶液不能倒入（）

A、含Fe3＋的废液中B、含Fe2＋的废液中

C、含Cu2＋的酸性废液中D、含Cu2＋的碱性废液中

11．下列各对物质中，能起反应的是（）

A、FeSO4与I2B、Ag与HClC、HIO3与Br2D、HI与Ag

12．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO

的是（）

A、Cl2B、HClO3C、H5IO6D、H2O2

13．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）

A、HClO4>H2SO4>H3PO4B、HBrO4>HClO4>H5IO6

C、HClO>HClO3>HClO4D、HBrO3>HClO3>HIO3

14．室温下，下列反应式中产物正确的是（）

A、F2＋2OH－＝F－＋FO－＋H2O

B、Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C、Br2＋2OH－＝Br－＋BrO－＋H2O

D、I2＋2OH－＝I－＋IO－＋H2O

15．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是，若KI溶液不足量，则反应的主要产物是。

16．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素单质的分子中键离解能最小的是

；HX还原性由强至弱顺序是；氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；X－离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是。

17．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为然后通入氯气，调pH的作用是。

氯把Br－氧化为Br2用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。

18．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN－，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的，因此通常用、、

等进行处理以消除其危害。

19．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。

溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。

已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。

可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色。

原因是。

20．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2（g）通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是；常温下Br2（g）通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是；而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。

21．比较下列各对物质的热稳定性：

（用>或<符号表示）

①ClO2I2O5；②HClO2HClO4；③IF7BrF7；

22．今有白色的钠盐晶体A和B。

A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。

A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。

A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。

晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。

向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。

试判断白色晶体A和B各为何物？

写出有关的反应方程式。

23．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。

将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。

将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成。

向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。

写出A、B、C、D、E、F的化学式。

24．回答下列问题;

⑴卤素互化物中两种卤素的原子个数、氧化数有什么规律？

⑵多卤化物的热分解规律怎样？

为什么氟一般不易存在于多卤化物中？

⑶向溴水中通入氯气能否有HBrO3生成？

为什么？

25．下列性质中哪种物质的最强？

⑴键能：

HF、HCl、HBr、HI；

⑵离解能：

F2、Cl2、Br、I2；

⑶晶格能：

NaF、NaCl、NaBr、NaI；

⑷酸性：

HF、HCl、HBr、HI；

⑸还原性：

HF、HCl、HBr、HI。

第十二章氧族元素

1．下列说法中不正确的是（）

A、H2O2分子构型为直线型

B、H2O2既有氧化性又有还原性

C、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成不稳定的CrO5

D、H2O2是弱酸，分子间有氢键

2．下列方法中不能制得H2O2的是（）

A、电解NH4HSO4水溶液B、用H2和O2直接化合

C、乙基蒽醌法D、金属过氧化物水解

3．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）

A、H2O>NH3B、H2S>PH3C、HF>H2SD、H2Se>H2Te

4．氧族元素氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是（）

A、H2Te>H2O>H2S>H2SeB、H2Se>H2Te>H2O>H2S

C、H2S>H2Se>H2Te>H2OD、H2Te>H2Se>H2S>H2O

5．向下列各组离子的混合溶液中通入H2S，可被沉淀的一组离子是（）

A、Cu2＋、Ag＋、Hg2＋B、Mn2＋、Zn2＋

C、Cu2＋、Zn2＋D、Ag＋、Mn2＋

6．在硫的下列含氧酸中，不与氢氧化钡反应产生沉淀的是（）

A、H2S2O3B、H2S2O8C、H2S2O6D、H2SO5

7．下列物质的水溶液易变成棕红色的是（）

A、Na2SB、AgNO3C、HBrD、NH4SCN

8．在O2，O

，O

，O3，O

中，下列说法正确的是（）

A、具有顺磁性的只有O2，O

，O3B、具有顺磁性的只有O

，O

，O3，O

C、具有逆磁性的只有O

，O3D、具有逆磁性的只有O2，O

9．用于制备K2S2O8的方法是（）

A、酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4B、用Cl2氧化K2SO4

C、用H2O2氧化K2S2O3D、电解KHSO4溶液

10．下列叙述中正确的是（）

A、CuSO4∙5H2O的结构中，水分子全是配位水

B、SF6易水解，因为反应的ΔrGmΘ＝－423kJ·mol－1，

C、H5IO6的酸性强于H6TeO6

D、BaS2O6难溶于水和稀酸

11．下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）

A、FeCl3B、SO2C、KID、SO3

12．下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（）

A、Fe3＋，Bi3＋B、Fe3＋，Cd2＋C、Pb2＋，As3＋D、Sn4＋，Cd2＋

13．对比H6TeO6，HReO4，H2SO3和HClO3的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。

14．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为、

或等三种情况。

15．试验下列硫化物ZnS、HgS、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是

；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；只溶于王水的是。

上述硫化物中，还能溶于Na2S溶液的是；还能溶于Na2S2溶液的是。

16．H2O2分子中，O－O键级为；O2分子中，O－O键级为；

O3分子中，O－O键级为。

17．判断下列含S的物种，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：

SO2、H2S、SO

、SO

、S2O

、SeO

、SeO

、SO2Cl2、SF6、H6TeO6

V字形；三角锥形；

四面体；正四面体；

正八面体；稍微变形的八面体。

18．根据R－O－H规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：

H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：

；

HClO3、HBrO3、HIO3：

；

HClO、HClO2、HClO3、HClO4：

。

19．O3的制备方法是，反应式为

。

O3分子中有个σ键和一个大π键。

单电子数为，在磁场中表现为磁性。

高层大气中的臭氧层由于，从而保护了地球上的生命。

能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。

20．将一无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。

向A中滴加高锰酸钾溶液，则紫红色褪去，这时A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得到不溶于酸的白色沉淀C。

向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入高锰酸钾溶液则又得到无色的B。

向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，溶液中有E生成，A过量时蓝色消失而得到无色溶液F。

试给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。

21．回答下列问题

⑴为什么O2具有顺磁性，而O3具有反磁性？

⑵油画放置久后，为什么会发暗、发黑？

⑶为什么SOCl2既可做Lewis酸又可做Lewis碱？

⑷为什么向FeCl3溶液中通入H2S没有Fe2S3生成？

22．硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质如Cl2、重金属离子如Hg2＋以及氰化物中毒，试写出有关反应方程式，并简述原因。

23．已知O2F2结构与H2O2相似，但O2F2中O－O键长121pm，而H2O2中O－O键长148pm，试画出O2F2的结构，并解释这两个化合物中O－O键长不同的原因。

24．有一瓶白色粉末状固体，它可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4或NaBr中的任一种，试设计一个方案进行鉴别。

第十三章氮族元素

1．下列各组含氧酸中，都是三元酸的是（）

A、H3PO4、H3PO3B、H3PO4、H3PO2C、H3AsO4、H3BO3D、H3PO4、H3AsO4

2．下列物质中，作为路易斯碱的碱性最弱的是（）

A、PH3B、AsH3C、SbH3D、BiH3

3．下列各组离子中，不能共存于酸性溶液中的是（）

A、Fe3＋，Na+，Cr2O72－B、Fe2＋，Na+，NO2－

C、NH4＋，Zn2＋，Cl－D、Ca2＋，K＋，NO3－

4．PH4＋离子的空间构型为（）

A、三角锥形B、四面体C、平面正方形D、变形四面体

5．下列各组物质的酸性（按Ka1）变化次序不正确的是（）

A、HNO3>H3PO4>H3AsO4B、H3PO4>H4P2O7>H3AsO4

C、HClO3>HIO3>H5IO6D、H2SO3>H6TeO6>H3BO3

6．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是（）

A、Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应

B、SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用

C、Bi（NO3）3溶液与过量的Na2S溶液反应

D、Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应

7．下列理论可用于解释HNO3比HNO2的酸性强的是（）

A、鲍林规则B、价键理论C、杂化轨道理论D、分子轨道理论

8．下列物质中最不稳定的是（）

A、KNO2B、KNO3C、NH4NO2D、NH4NO3

9．下列物质中，常可用来掩蔽Fe3＋离子的是（）

A、Cl－B、SCN－C、I－D、PO

10．叠氮酸的结构式是N1＝N2≡N3，1、2、3号氮原子采取的杂化类型分别为（）

H

A、sp3，sp，spB、sp2，sp，sp

C、sp3，sp，sp2D、sp2，sp，sp2

11．与AgNO3溶液作用能观察到白色沉淀的是（）

A、Na3PO4B、K2CrO4C、KID、Na4P2O7

12．对下列化合物中的性质判断正确的是（）

A、碱性：

NH3>N2H4>NH2OHB、熔点：

NH3>N2H4>NH2OH

C、还原性：

NH3>N2H4>NH2OHD、热稳定性：

NH2OH>N2H4>NH3

13．下列物质的强氧化性与惰性电子对效应有关的是（）

A、K2Cr2O7B、NaBiO3C、（NH4）2S2O8D、H5IO6

14．分子中含有dπ－pπ反馈π键的是（）

A、HNO3B、HNO2C、H3PO2D、NH3

15．下列物质中能用于干燥氨气的是（）

A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、生石灰

16．通常对Bi（Ⅲ）的定性检定方法是

反应的方程式为。

17．NaBiO3是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是：

；

。

18．在Bi（Ⅲ）的NaOH溶液中，通入Cl2，观察到的反应现象是，所发生反应的方程式为。

19．多聚偏磷酸的化学式为；12－磷钼酸铵的化学式为；通常说的六偏磷酸钠（NaPO3）n，其n值实际为。

20．在PCl5晶体中含有和离子，其中P的杂化轨道分别是

和，这两种离子的空间构型分别是

和。

21．HNO3分子中，N原子采用杂化，N原子与O原子之间除形成3个键外，还与两个非羟基O原子形成大π键。

HNO3分子中还存在一个氢键。

在NO

离子中则存在大π键。

22．在马氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为气体，该气体受热，在玻璃管中出现，若试样中含有锑将干扰检定，区分的方法是

。

23．在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的有，，，。

24．鉴定磷酸根时，通常选用的试剂是用酸酸化的，反应生成

色的沉淀。

25．某金属的硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中。

向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量的氢氧化钠溶液。

向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成。

请给出A，B，C，D，E，F的化学式。

26．无色晶体A为氯化物，将A溶于稀盐酸得无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色B转化为无色溶液C。

若向B中滴加氢氧化钠溶液得白色沉淀D，氢氧化钠过量时，D溶解得无色溶液E。

取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成，再向试管中通入H2S则白色沉淀F转化为橙色沉淀G。

试确定A，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子。

27．采用NaBiO3和（NH4）2S2O8为氧化剂，在酸性条件下将Mn2＋氧化为MnO

，应当如何选择反应条件？

28．分别写出NCl3，PCl3，AsCl3，SbCl3，BiCl3的水解反应式，并说明NCl3与PCl3

水解产物不同的原因。

29．鉴别下列各组物质：

⑴NH4NO3和（NH4）2SO4；⑵NaNO2和NaNO3；⑶Na3PO4、NaPO3和Na4P2O7；

⑷AsCl3、SbCl3和BiCl3。

第十四章碳族元素

1．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是（）

A、在无氧和无多硫化物存在下SnCl2和Na2S反应

B、Pb（NO3）2与过量的Na2S反应

C、SnCl4溶液中通入H2S气体

D、SnCl4与过量的Na2S反应

2．下列氧化物中碱性最强的是（）

A、SnO2B、SnOC、PbO2D、PbO

3．下列哪一种合金是保险丝的成分？

（）

A、锑中含锌铋合金B、锡中含锑铋合金

C、锌中含铅锡合金D、铅中含锑锡合金

4．下列含氧酸根中，具有环状结构的是（）

A、B3O75－B、Si3O96－C、P3O105－D、S4O62－

5．试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时，正确的说法是（）

A、三元素都被氧化为＋2价

B、三元素都被氧化为＋4价

C、Ge和Sn被氧化为＋4价，Pb被氧化为＋2价

D、Ge被氧化为＋4价，Pb和Sn被氧化为＋2价

6．有关非金属元素性质的描述正确的是（）

A、最高氧化态氧化物都显酸性B、最高氧化态氯化物都易水解

C、单质都不导电D、单质都不与碱反应

7．下列试剂溶液能够溶解SnS的是（）

A、NaOHB、Na2SC、Na2S2D、（NH4）2S

8．将SnCl2和PbCl2的性质进行对比，下列说法中不正确的是（）

A、SnCl2比PbCl2更易溶于水B、SnCl2比PbCl2更易水解

C、SnCl2和PbCl2都是无色晶体D、SnCl2和PbCl2都是常用的还原剂

9．下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）

A、Ag2CrO4B、PbCrO4C、CaCrO4D、BaCrO4

10．某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。

此黄色固体是（）

A、HgOB、CdSC、AgID、PbCrO4

11．不断通入H2S气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是（）

A、Mn2＋，Pb2＋，Sb3＋B、Fe2＋，Pb2＋，Sb3＋

C、Pb2＋，Sb3＋，Cd2＋D、Mn2＋，Fe2＋，Sb3＋

12．关于下列单质硅的论述中，正确的是（）

①能溶于盐酸中②能溶于硝酸中

③能溶于氢氟酸中④能溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中

A、①B、①②C、③D、③④

13．下述碳酸盐中，溶解度最小的是（）

A、NaHCO3B、Na2CO3C、Li2CO3D、K2CO3

14．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是