第一学期复习提纲答案17单元.docx
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第一学期复习提纲答案17单元
初三化学第一学期复习提纲
第一部分第一节我们周围的空气
二氧化碳
0.94
混合
一、空气
氖
氦
氩
1
4
5
氧气
氮气
1
5
4
5
氧气
氮气
1、空气是________物。
其主要成分（体积分数）是：
占78﹪（约/）、占21﹪（约/）、稀有气体占______﹪、还有占0.03﹪、水蒸气、其他气体和杂质约占0.03﹪。
稀有气体是、、、氪、氙、氡等气体的总称。
2、空气中氧气含量的测定
右图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：
点燃
足量（过量）
气密性好（不漏气）
（1）测定原理：
（化学方程式）________________________________________
反应装置冷却至室温后
（2）实验成功的关键：
①装置___________________；②红磷___________；
③____________________才打开止水夹。
（3）广口瓶内水面上升不到1／5的原因：
①装置漏气；②红磷的量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。
回答下列问题：
⑴实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
答：
充分消耗实验装置内的氧气。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，
答：
还可以推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。
（3）在此实验过程中能否用碳、硫、铁代替红磷？
D
答：
不能。
因为碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内液面不上升，测不出氧气的消耗量，影响实验结果，而铁在空气中不能燃烧。
练习：
①用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（）
A．铁片
B．硫粉
C．木炭
D．红磷
3、空气是宝贵的资源
C
二氧化氮
一氧化碳
二氧化硫
支持
氮气用作制硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，作保护气、食物充氮气防腐等；氧气化学性质比较活泼，能燃烧（但不能燃烧）和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源（如霓虹灯）等。
造成空气污染的主要气体是、、。
练习：
下列哪组气体都属于空气污染物（）
A．CH4、CO2、H2B．CO2、H2、N2C．SO2、CO、NO2D．H2、N2、O2
二、氧气
氧化性
助燃性
1、氧气的化学性质：
比较活泼，具有_____________和__________________。
反应物
反应现象
写出下列反应的化学方程式
碳
白光
澄清石灰水
在氧气中燃烧发出__________，生成能使_____________变浑浊的气体
C+O2CO2
点燃
硫
蓝紫色
无
刺激性
淡蓝色
在空气中产生__________火焰，在氧气中产生_________火焰，并都有__________气味的____色气体产生
S+O2SO2
点燃
磷
白烟
剧烈燃烧，产生大量_________
4P+5O22P2O5
点燃
铁
火星四射
剧烈
在空气中不燃烧；
耀眼白光
黑
热
在氧气中________燃烧，__________，放出大量的_____，产生____色固体
3Fe+2O2Fe3O4
点燃
镁
白
剧烈
_______燃烧，发出_______________，生成____色固体
2H2+O22H2O
点燃
2Mg+O22MgO
点燃
氢气
淡蓝色
B
发出___________火焰
练习：
对有关实验现象的描述正确的是（）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．镁在氧气中燃烧——生成白色固体
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
2、氧气的实验室制法（化学变化）[氧气的工业制法（分离液态空气法）——物理变化]
A
△
（1）反应原理（写化学方程式）
暗紫
MnO2
B
△
白
将导管移出水面
熄
移
收
点
定
装
查
容器
加热高锰酸钾（_________色），应选择装置
黑
加热氯酸钾（____色）和二氧化锰（色）的混合物
过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合，应选择装置
（2）装置：
发生装置、收集装置。
AB
熄
收
移
点
定
查
装
（3）操作步骤：
、、、、、、。
（谐音：
茶庄定点收利息）
的气密性
①_____：
连接装置，检查装置______________；②_____：
将药品装入试管中，塞紧带导管的单孔塞；
③_____：
将试管固定在铁架台上；④_____：
点燃酒精灯，给试管加热；
⑤_____：
收集气体；⑥_____：
__________________________；
熄灭酒精灯
⑦_____：
__________________________。
导管口
手
导管
（4）检查气密性的方法：
先将______一端伸入水中，用_____紧握________外壁，观察_________有没有气泡冒出，若有说明装置不漏气
复燃
带火星的木条
复燃
中
（5）验证：
将_______________________伸入集气瓶____，若木条_________，则瓶内是氧气。
口
带火星的木条
水回流到热的试管底部,炸裂试管
（6）验满：
将_______________________放在集气瓶____，若木条_________，证明氧气已集满。
棉花
不纯
连续且均匀
口
空气
熄灭酒精灯
导管从水中取出
高锰酸钾
水沿导管倒吸入热的试管，炸裂试管
伸出胶塞
1/3
（7）注意事项：
①用高锰酸钾制氧气时，试管应略向下倾斜，防止；铁夹要夹在距试管口约________处；伸入试管里的导管不能太长，略___________即可。
②试管口要放一团，防止加热时粉末进入导管。
③刚开始出来的气体含装置中的，等气泡放出时才收集，防止收集的氧气。
④用排水法收集氧气实验结束时，应先将，后，防止。
B
练习：
实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。
正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
第二节自然界的水
排水
下
一、氢气 （H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（用向排空气法收集）；难溶于水（用法收集）
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：
作高能燃料；氢氧焰焊接、切割金属）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
点燃
点燃前，要验纯（如右图）
写出氢气燃烧的化学方程式
2还原性（用途：
冶炼金属）
△
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
写出氢气和氧化铜在加热下条件反应的化学方程式
氧
蒸馏
吸附
臭味和色素
过滤
沉降
吸附
明矾
沉淀
1:
2
淡蓝色
燃烧
复燃
正氧一
负氢二
二、水的组成：
电解水实验（要点：
___________，____________。
）
氢
1、实验现象：
正极得到的气体能使带火星的木条________，它是气；
负极得到的气体能够_________，产生__________火焰，它是气，
通电
它们的体积比为__________。
元素
元素
2、实验结论：
①化学方程式：
_______________________________________________
原子
原子
②水是由氢和氧组成的。
分子
水分子
③水由构成；水______由氢和氧构成；
分子
原子
原子
每个水_______由2个氢和1个氧构成。
二、水的净化
蒸馏
活性炭
1、净化方法：
_________（________是常用净水剂，溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使之______。
）、_________、_________（__________能吸附水中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去_______________，使水进一步净化。
）、_________四种净化方法。
净化程度最高的是________。
2、硬水、软水
肥皂水
软
硬
物理
硬
少含
不含
较多
①含有_______可溶性钙、镁化合物的水叫水；_______或_________可溶性钙镁化合物的水叫水。
②可用来区分硬水和软水。
产生泡沫较少易起浮渣的水是水。
蒸馏
煮沸
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏，过热爆炸（锅炉爆炸是变化）。
④使硬水软化（降低水的硬度）的方法：
（在实验室），（在生活中）。
三、过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，
引流，防止液体溅出
1、实验仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
其中玻璃棒的作用是。
2、过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：
a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：
a．倾倒液体时，烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；
b．玻璃棒末端要紧靠三层滤纸的一边；
c．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
漏斗内液面高于滤纸边缘
滤纸破损
仪器不干净
3、通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：
①_______________________；②_____________________________；③______________________等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
要防止水体污染
四、爱护水资源
节约用水
处理达标后再排放
1、爱护水资源，要做到两方面：
一要____________________________，二要__________________________。
加强对水质的检测
集中处理后再排放
2、防止水污染的主要措施：
（1）___________________________；
（2）工业废水________________________；
农业上改善浇灌方式
合理使用化肥和农药
（3）农业生产中________________________________；（4）生活废水要___________________________。
生活中的一水多用
工业上重复利用工业用水
3、节约用水的措施：
（1）_____________________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________。
练习：
①某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
明矾
吸附杂质
蒸馏
（1）加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）若该地区源水中含有较多的氯化镁，请写出在源水处理流程中加入氧化钙时有关反应的化学方程式：
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢气
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙。
过滤
氢元素和氧元素
②水是重要的自然资源。
如图A所示，试管1内得到的气体为，该实验可以证明水是由
引流，防止液体溅出
组成的；图B除去水中不溶性物质的方法是，其中玻璃棒的作用是。
A．水的电解
B．水的净化
第三节碳和碳的氧化物
C
碳
最硬
一、几种碳单质的物理性质及主要用途
吸附性
强
铅笔芯
润滑剂
导电
玻璃刀
钻头
金刚石和石墨都是组成的单质，化学式为。
金刚石是天然存在的的物质之一，可作________、________；石墨是最软的矿物之一，具有性，可做电极，也可作_____________、_____________等；
吸附
防毒
物理
木炭和活性炭具有（因为它们具有疏松多孔的结构），其中活性炭的吸附能力比木炭，它可用在面具的滤毒罐中用来毒气。
还可用于净水、冰箱去味等（吸附是变化）。
化学
碳原子
①碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部的排列方式不同。
②由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的性质是相似的。
点燃
CO2
稳定
二、碳的化学性质：
（常温下。
但高温下，能跟很多物质反应。
）
点燃
可燃
CO
1、_______性：
碳在空气中充分燃烧时生成（化学方程式________），
不充分燃烧时生成（化学方程式_______）。
红
黑
浑浊
还原
2、性：
（1）木炭跟氧化铜反应的现象是：
_____色粉末变成色，
高温
生成的气体使澄清的石灰水变________，有关反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
和
高温
。
炽热的碳能使二氧化碳还原为一氧化碳，化学方程式为。
难
三、一氧化碳（煤气的主要成分）的性质和用途
排水
无
无
气
略小
蓝
验纯
可燃
1、物理性质：
色味的体，溶于水，密度比空气略。
（收集一氧化碳时用法）
2、化学性质：
点燃
浑浊
（1）性（点燃前要先________）：
一氧化碳在空气里燃烧，火焰呈色，用石灰水润湿的烧杯壁变。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
还原
还原
（2）性：
（在冶金工业做剂）
Δ
浑浊
铜
红
黑
加热条件下，一氧化碳能使氧化铜由色逐渐变成____色的，生成气体使澄清石灰水变______。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3
与赤铁矿（主要成分是）在条件下反应，能使
高温
铁
黑
红
色固体变为色的粉，
化学方程式为_________________________________
加热
通CO气体
在以上两实验过程中，均要注意反应前应先_____________,再_________；
等玻璃管冷却后停止通气体
停止加热
反应结束后，应先____________再___________________。
毒
血红蛋白
（3）性：
一氧化碳易与血液里的结合，使其不能很好地跟氧气结合，造成人体缺氧。
干冰
无
能
大
四、二氧化碳的性质和制取
气
无
无
1、物理性质：
色味的体，密度比空气，溶于水，毒，固态二氧化碳叫做。
支持燃烧
燃烧
2、化学性质
灯火
不能
无
（1）CO2使蜡烛熄灭，说明它既不能，也不能；
红
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2+H2O=H2CO3
紫
（2）CO2毒，但它供给呼吸。
（进入未开启的菜窖、深洞，须先做________实验）
（3）CO2通入紫色石蕊试液，试液变为色，加热时试液又变为色，有关的化学方程式是
浑浊
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CaCO3
、。
（4）CO2通入澄清的石灰水，石灰水变，是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的沉淀的缘故。
这个反应可用来鉴定CO2，其化学方程式为
碳酸钙
稀盐酸
3、实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）反应原理：
常用和大理石或石灰石（主要成分是）反应制取二氧化碳，
化学方程式为。
（2）实验装置：
固液不加热向上排空气法
C
B
A
反应速率
装置B比装置C多了长颈漏斗，优点是便于随时添加药品
装置A比装置C多了分液漏斗，优点是能控制液体的加入量来控制，获得平稳的气流。
熄灭
口
燃着
浑浊
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）检验：
将气体通入澄清石灰水中，如果变_______，则气体为二氧化碳。
检验二氧化碳的化学方程式是。
（4）验满：
将________的木条放在集气瓶___，木条_______，则说明二氧化碳气体已集满。
第四节化学与能源和资源的利用
爆炸
有限
可燃
严禁烟火
通风
吸
放
能量
天然气
石油
煤
SO2
CO
分馏
物理
沸点
热量
不可
化学
气体的纯度
NO2
物理
爆炸
碳
着火点
与空气（氧气）接触
大
可燃物
大
一、燃烧及其条件
1、燃烧条件：
①___________；②________________；③温度达到____________。
（三个条件缺一不可）
注：
广义的燃烧不一定需要氧气，而是指发光、放热的化学反应。
如氢气能在氯气中燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧。
2、氧气的浓度越，燃烧越剧烈，可燃物与空气的接触面越，燃烧越剧烈。
3、燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气
B
温度降到着火点以下
隔绝空气（氧气）
清除（隔离）可燃物
着火点
二氧化碳灭火器
打开门窗通风
口鼻
湿布
二、灭火的原理及方法
1、灭火方法：
①______________；②______________；③__________________（注意：
不是降低着火点）
2、常用的灭火器
水基型灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器（液态二氧化碳灭火器）。
可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处失火的是。
沙土
3、水是最常用的灭火剂，它能使可燃物的温度降到以下，同时水蒸气能使可燃物隔绝空气，但遇水发生燃烧的物质（如金属钠）就不能用水扑灭，此时除用相应的灭火器外还可用覆盖灭火。
关闭气源阀门，
4、火灾自救方法：
（1）逃离火灾现场，应匍匐前进，并最好用______捂住______；
（2）当煤气泄露充满整个房间，应先____________，并在杜绝一切明火的同时，查找泄漏的原因。
练习：
下列关于灭火的叙述中错误的是（）
A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
三、爆炸
1、______物在的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起。
由燃烧引起的爆炸是变化，而汽车轮胎爆炸是变化。
2、任何可燃性气体或可燃的粉尘（如煤粉、面粉）若跟空气充分混合，遇火时都有可能发生________。
点燃可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷）前一定要检验。
3、煤矿的矿井里必须采取、等安全措施，以防发生瓦斯爆炸（不是煤气爆炸）。
四、化学反应与能量变化
1、物质发生化学反应的同时，伴随着_______的变化，通常表现为______变化，即有放热或吸热现象发生。
2、____热反应：
燃烧、镁与盐酸反应、生石灰和水反应、缓慢氧化。
3、____热反应：
碳与二氧化碳反应
五、能源和化石燃料
1、化石燃料是_____再生能源，三大化石燃料是、、。
（混合物）。
（1）煤主要含有元素，还含有少量O、H、S、N等元素以及无机矿物质。
煤燃烧造成空气污染的主要物质是：
、、、烟尘。
（2）石油是由______不同的化合物组成的混合物。
石油炼制是石油的_________，是________变化。
天然气
蓝
CH4
变浑浊
水珠
甲烷
点燃
（3）“西气东输”中的“气”指的是。
沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是（较清洁能源），其化学式为，它燃烧时发出明亮的____色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁有生成，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水会。
甲烷燃烧的化学方程式为________________。
C2H5OH
酒精
2、乙醇――绿色能源
点燃
可
可
（1）乙醇：
俗称__________（是实验室加热常用的液体燃料），化学式为___________，是_____再生能源。
汽车尾气污染
石油资源
混合
具有____燃性，化学方程式为_______________________________________。
（2）乙醇汽油是_______物，可节约和减少的污染。
点燃
可
难
3、氢能――理想能源
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
小
（1）氢气是密度最_____的气体，____溶于水，有____燃性，方程式为___________________________。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为。
发生装置：
固-液不加热（与制CO2相同）收集装置：
排水法、向下排空气法
污染
（3）氢气是最清洁能源，优点有：
来源广泛、燃烧值高、燃烧产物无。
目前不能广泛应用的原因：
①成本高；②储存难
4、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、可燃冰
第二部分第一节物质的构成
原子
分子
离子
8
8
2
远
近
一
2
电子
原子核
质子
质子
核电荷
核外电子
负
正
核外电子
原子核
分子
原子
原子
分子
间隔
运动
体积
质量
一、构成物质的微粒有__________、______________、_____________
1、分子与原子
化学性质
分子
化学变化
原子
定义
分子是保持物质的最小粒子
原子是中的最小粒子。
性质
小、小；不断；有
联系
原子
分子
原子
分子是由构成的。
区别
化学变化中，可分，不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
质子
（带电）
2、原子的构成
中子
原子
（不显电性）
（不带电）电）
（带电）
原子序数＝数=数=数
（1）原子结构示意图的认识
数
+12
8
2
2
最外层上有个电子
层
①电子层中离原子核最近的称为第_______层，最多有7层。
②能量低的电子在离核较_____的区域运动，能量高的电子在离核较_____的区域运动。
③第一层电子层最多排____个电子，第二层最多排____个电子；一般以最外层为______个电子为稳定结构。
（2）相对原子质量
a、以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
原子核
b、相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
c、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
3、离子
（1）
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