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1、第一学期复习提纲答案17单元初三化学第一学期复习提纲第一部分 第一节 我们周围的空气二氧化碳0.94混合一、空气氖氦氩145氧气氮气1545氧气氮气1、空气是_物。其主要成分（体积分数）是： 占78（约 / ）、 占21（约 / ）、 稀有气体占_、还有 占0.03、水蒸气、其他气体和杂质约占0.03。稀有气体是 、 、 、氪、氙、氡等气体的总称。2、空气中氧气含量的测定右图是测定空气中氧气含量的实验装置，回答下列问题：点燃足量(过量)气密性好(不漏气)（1）测定原理：（化学方程式）_反应装置冷却至室温后（2）实验成功的关键：装置_；红磷_；_ _才打开止水夹。（3）广口瓶内水面上升不到15的

2、原因：装置漏气；红磷的量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹。回答下列问题：实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？答：充分消耗实验装置内的氧气。(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，答：还可以推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。(3)在此实验过程中能否用碳、硫、铁代替红磷？D答：不能。因为碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内液面不上升，测不出氧气的消耗量，影响实验结果，而铁在空气中不能燃烧。练习：用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（ ）A铁片 B硫粉C木炭 D红磷3、空气是宝贵的资源C二氧化氮一氧化碳二氧化硫支持氮气用作制硝酸和氮

3、肥；由于化学性质不活泼，作保护气、食物充氮气防腐等；氧气化学性质比较活泼，能 燃烧（但不能燃烧）和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源（如霓虹灯）等。造成空气污染的主要气体是 、 、 。练习：下列哪组气体都属于空气污染物（ ）ACH4、CO2、H2 BCO2、H2、N2 CSO2、CO、NO2 DH2、N2、O2二、氧气氧化性助燃性1、氧气的化学性质：比较活泼，具有_和_。反应物反应现象写出下列反应的化学方程式碳白光澄清石灰水在氧气中燃烧发出_，生成能使_变浑浊的气体C + O2 CO2点燃硫蓝紫色无刺激性淡蓝色在空气中产生_火焰，在氧气中产生_火焰，并都有_气味的_色

4、气体产生S + O2 SO2点燃磷白烟剧烈燃烧，产生大量_4P + 5O2 2P2O5点燃铁火星四射剧烈在空气中不燃烧；耀眼白光黑热在氧气中_燃烧，_，放出大量的_，产生_色固体3Fe + 2O2 Fe3O4点燃镁白剧烈_燃烧，发出_，生成_色固体2H2 + O2 2H2O点燃2Mg + O2 2MgO点燃氢气淡蓝色B发出_火焰练习：对有关实验现象的描述正确的是( )A碳在氧气中燃烧放出白烟 B镁在氧气中燃烧生成白色固体C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰2、氧气的实验室制法（化学变化） 氧气的工业制法（分离液态空气法）物理变化A（1）反应原理（写化学方程式）暗紫

5、MnO2B白将导管移出水面熄移收点定装查容器加热高锰酸钾(_色) ，应选择 装置黑加热氯酸钾（_色）和二氧化锰（ 色）的混合物 过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合 ，应选择 装置(2)装置：发生装置、收集装置。 A B熄收移点定查装(3)操作步骤： 、 、 、 、 、 、 。（谐音：茶庄定点收利息）的气密性_：连接装置，检查装置_； _：将药品装入试管中，塞紧带导管的单孔塞；_：将试管固定在铁架台上； _：点燃酒精灯，给试管加热；_：收集气体； _： _ ； 熄灭酒精灯_： _。导管口手导管(4)检查气密性的方法：先将_一端伸入水中，用_紧握_外壁，观察_有没有气泡冒出，若有说明装置不漏气复燃带火

6、星的木条复燃中(5)验证：将_伸入集气瓶_，若木条_，则瓶内是氧气。口带火星的木条水回流到热的试管底部,炸裂试管(6)验满：将_放在集气瓶_，若木条_，证明氧气已集满。棉花不纯连续且均匀口空气熄灭酒精灯导管从水中取出高锰酸钾水沿导管倒吸入热的试管，炸裂试管伸出胶塞1/3(7)注意事项：用高锰酸钾制氧气时，试管 应略向下倾斜，防止 ；铁夹要夹在距试管口约_处；伸入试管里的导管不能太长，略_ _即可。 试管口要放一团 ，防止加热时 粉末进入导管。刚开始出来的气体含装置中的 ，等气泡 放出时才收集，防止收集的氧气 。用排水法收集氧气实验结束时，应先将 ，后 ，防止 。B练习：实验室制取氧气的过程，大

7、致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热； 熄灭酒精灯； 检查装置的气密性； 将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上； 用排水法收集氧气； 将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（ ）A B C D第二节 自然界的水排水下一、氢气（H2）1、物理性质：密度最小的气体（用向 排空气法收集）；难溶于水（用 法收集）2、化学性质：可燃性（用途：作高能燃料；氢氧焰焊接、切割金属）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生点燃点燃前，要验纯（如右图）写出氢气燃烧的化学方程式 2 还原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成写出氢气和氧化铜

8、在加热下条件反应的化学方程式 氧蒸馏吸附臭味和色素过滤沉降吸附明矾沉淀1:2淡蓝色燃烧复燃正氧一负氢二二、水的组成：电解水实验（要点：_，_。） 氢1、实验现象：正极得到的气体能使带火星的木条_，它是 气；负极得到的气体能够_，产生_火焰，它是 气，通电它们的体积比为_。元素元素2、实验结论：化学方程式：_原子原子水是由氢 和氧 组成的。分子水分子水由 构成；水_由氢 和氧 构成；分子原子原子每个水_由2个氢 和1个氧 构成。二、水的净化蒸馏活性炭1、净化方法： _（_是常用净水剂，溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质，使之_。）、_、_（_能吸附水中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂

9、质，除去_，使水进一步净化。）、_四种净化方法。净化程度最高的是_。2、硬水、软水肥皂水软硬物理硬少含不含较多含有_可溶性钙、镁化合物的水叫 水；_或_可溶性钙镁化合物的水叫 水。可用 来区分硬水和软水。产生泡沫较少易起浮渣的水是 水。蒸馏煮沸使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏，过热爆炸（锅炉爆炸是 变化）。使硬水软化（降低水的硬度）的方法： （在实验室）， （在生活中）。三、过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，引流，防止液体溅出1、实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。其中玻璃棒的作用是 。2、过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”： 一贴：滤纸紧贴

10、漏斗内壁，不要留有气泡 二低：a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘； b漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：a倾倒液体时，烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；b玻璃棒末端要紧靠三层滤纸的一边；c漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁漏斗内液面高于滤纸边缘滤纸破损仪器不干净3、通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：_；_；_等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。要防止水体污染四、爱护水资源节约用水处理达标后再排放1、爱护水资源，要做到两方面：一要_，二要_。加强对水质的检测集中处理后再排放2、防止水污染的主要措施：（1）_；（2）工业废水_；农业上改善浇灌方式合理使用化肥和农药（3）农业生产中_；（4）生活废水要_。生活中的一

11、水多用工业上重复利用工业用水3、节约用水的措施：（1）_；（2）_；（3）_。练习：某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：明矾吸附杂质蒸馏(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。CaO + H2O = Ca(OH)2(3)若该地区源水中含有较多的氯化镁，请写出在源水处理流程中加入氧化钙时有关反应的化学方程式：Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2+ CaCl2 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 ；氢气氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙 。过滤氢元素和氧元素水是重要的自然资源。如图A所示，试

12、管1内得到的气体为 ，该实验可以证明水是由引流，防止液体溅出 组成的；图B除去水中不溶性物质的方法是 ，其中玻璃棒的作用是 。A水的电解 B水的净化第三节 碳和碳的氧化物C碳最硬一、几种碳单质的物理性质及主要用途吸附性强铅笔芯润滑剂导电 玻璃刀钻头金刚石和石墨都是 组成的单质，化学式为 。金刚石是天然存在的 的物质之一，可作_、_ ；石墨是最软的矿物之一，具有 性，可做电极，也可作_、_等；吸附防毒物理木炭和活性炭具有 （因为它们具有疏松多孔的结构），其中活性炭的吸附能力比木炭 ，它可用在 面具的滤毒罐中用来 毒气。还可用于净水、冰箱去味等（吸附是 变化）。化学碳原子碳的几种单质物理性质有很大

13、差异是由于它们内部 的排列方式不同。由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的 性质是相似的。点燃CO2稳定二、碳的化学性质：（常温下 。但高温下，能跟很多物质反应。）点燃可燃CO1、_性：碳在空气中充分燃烧时生成 （化学方程式 _ ），不充分燃烧时生成 （化学方程式 _ ）。红黑浑浊还原2、 性：（1）木炭跟氧化铜反应的现象是：_色粉末变成 色，高温生成的气体使澄清的石灰水变_，有关反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 和高温 。炽热的碳能使二氧化碳还原为一氧化碳，化学方程式为 。难三、一氧化碳（煤气的主要成分）的性质和用途排水无无气略

14、小蓝验纯可燃1、物理性质： 色 味的 体， 溶于水，密度比空气略 。（收集一氧化碳时用 法）2、化学性质：点燃浑浊（1） 性(点燃前要先_)：一氧化碳在空气里燃烧，火焰呈 色，用石灰水润湿的烧杯壁变 。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。还原还原（2） 性：（在冶金工业做 剂）浑浊铜红黑加热条件下，一氧化碳能使氧化铜由 色逐渐变成_色的 ，生成气体使澄清石灰水变_ _。反应的化学方程式： 高温Fe2O3与赤铁矿（主要成分是 ）在 条件下反应，能使 高温铁黑红 色固体变为 色的 粉，化学方程式为_ _加热通CO气体在以上两实验过程中，均要注意反应前应先_ _,再_ _；等玻璃管冷却后停止通气体停止加热

15、反应结束后，应先_再_ _。毒血红蛋白（3） 性：一氧化碳易与血液里的 结合，使其不能很好地跟氧气结合，造成人体缺氧。干冰无能大四、二氧化碳的性质和制取气无无1、物理性质： 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水， 毒，固态二氧化碳叫做 。支持燃烧燃烧2、化学性质灯火不能无（1）CO2使蜡烛熄灭，说明它既不能 ，也不能 ；红H2CO3 = H2O + CO2CO2 + H2O = H2CO3紫（2）CO2 毒，但它 供给呼吸。（进入未开启的菜窖、深洞，须先做_实验）（3）CO2通入紫色石蕊试液，试液变为 色，加热时试液又变为 色，有关的化学方程式是浑浊CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+

16、 H2OCaCO3 、 。（4）CO2通入澄清的石灰水，石灰水变 ，是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的 沉淀的缘故。这个反应可用来鉴定CO2，其化学方程式为 碳酸钙稀盐酸3、实验室制法CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（1）反应原理：常用 和大理石或石灰石（主要成分是 ）反应制取二氧化碳，化学方程式为 。（2）实验装置：固液不加热 向上排空气法CBA反应速率装置B比装置C多了长颈漏斗，优点是便于随时添加药品装置A比装置C多了分液漏斗，优点是能控制液体的加入量来控制 ，获得平稳的气流。熄灭口燃着浑浊CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（3）检验：

17、将气体通入澄清石灰水中，如果变_，则气体为二氧化碳。检验二氧化碳的化学方程式是 。（4）验满：将_的木条放在集气瓶_，木条_ _，则说明二氧化碳气体已集满。第四节 化学与能源和资源的利用爆炸有限可燃严禁烟火通风吸放能量天然气石油煤SO2CO分馏物理沸点热量不可化学气体的纯度NO2物理爆炸碳着火点与空气(氧气) 接触大可燃物大一、燃烧及其条件1、燃烧条件：_；_ _；温度达到_。（三个条件缺一不可）注：广义的燃烧不一定需要氧气，而是指发光、放热的化学反应。如氢气能在氯气中燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧。2、氧气的浓度越 ，燃烧越剧烈，可燃物与空气的接触面越 ，燃烧越剧烈。3、燃料燃烧不充分时，不仅使

18、燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染空气B温度降到着火点以下隔绝空气(氧气)清除(隔离)可燃物着火点二氧化碳灭火器打开门窗通风口鼻湿布二、灭火的原理及方法1、灭火方法：_ _ _；_；_(注意：不是降低着火点)2、常用的灭火器水基型灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器（液态二氧化碳灭火器）。可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处失火的是 。沙土3、水是最常用的灭火剂，它能使可燃物的温度降到 以下，同时水蒸气能使可燃物隔绝空气，但遇水发生燃烧的物质（如金属钠）就不能用水扑灭，此时除用相应的灭火器外还可用 覆盖灭火。关闭气源阀门，4、火灾自救方法：（1）逃离火灾

19、现场，应匍匐前进，并最好用_捂住_；（2）当煤气泄露充满整个房间，应先_ _，并在杜绝一切明火的同时，查找泄漏的原因 。练习：下列关于灭火的叙述中错误的是（ ）A炒菜时油锅着火立即盖上锅盖使可燃物与空气隔绝B木材着火用水泼灭降低了可燃物的着火点C扑灭森林火灾开辟隔离带清除和隔离可燃物D不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖隔氧又降温三、爆炸1、_物在 的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起 。由燃烧引起的爆炸是 变化，而汽车轮胎爆炸是 变化。2、任何可燃性气体或可燃的粉尘（如煤粉、面粉）若跟空气充分混合，遇火时都有可能发生_。点燃可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲

20、烷）前一定要检验 。3、煤矿的矿井里必须采取 、 等安全措施，以防发生瓦斯爆炸（不是煤气爆炸）。四、化学反应与能量变化1、物质发生化学反应的同时，伴随着_的变化，通常表现为_变化，即有放热或吸热现象发生。2、_热反应：燃烧、镁与盐酸反应、生石灰和水反应、缓慢氧化。3、_热反应：碳与二氧化碳反应五、能源和化石燃料1、化石燃料是_再生能源，三大化石燃料是 、 、 。（混合物）。（1）煤主要含有 元素，还含有少量O、H、S、N等元素以及无机矿物质。煤燃烧造成空气污染的主要物质是： 、 、 、烟尘。（2）石油是由_不同的化合物组成的混合物。石油炼制是石油的_，是_变化。天然气蓝CH4变浑浊水珠甲烷点燃

21、（3）“西气东输”中的“气”指的是 。沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是 （较清洁能源），其化学式为 ，它燃烧时发出明亮的_色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁有 生成，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水会 。甲烷燃烧的化学方程式为_ _。C2H5OH酒精2、乙醇绿色能源点燃可可（1）乙醇：俗称_（是实验室加热常用的液体燃料），化学式为_，是_再生能源。汽车尾气污染石油资源混合 具有_燃性，化学方程式为_ _。（2）乙醇汽油是_物，可节约 和减少 的污染。点燃可难3、氢能理想能源Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2小（1）氢气是密度最_的气体，_溶于水，有_燃性，方程式为_。（2）实验室常用锌和

22、稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 。 发生装置：固-液不加热(与制CO2相同) 收集装置：排水法、向下排空气法 污染（3）氢气是最清洁能源，优点有：来源广泛、燃烧值高、燃烧产物无 。目前不能广泛应用的原因：成本高； 储存难4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、可燃冰第二部分 第一节 物质的构成原子分子离子882远近一2电子原子核质子质子核电荷核外电子负正核外电子原子核分子原子原子分子间隔运动体积质量一、构成物质的微粒有_、_、_1、分子与原子化学性质分子化学变化原子定义分子是保持物质 的最小粒子原子是 中的最小粒子。性质 小、 小；不断 ；有 联系原子分子原子分子是由 构成的

23、。区别化学变化中， 可分， 不可分。化学反应的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 。质子（带 电）2、原子的构成中子 原子(不显电性)（不带电）电 ）（带 电）原子序数 数= 数= 数（1）原子结构示意图的认识 数+12822最外层上有 个电子 层电子层中离原子核最近的称为第_层，最多有7层。能量低的电子在离核较_的区域运动，能量高的电子在离核较_的区域运动。第一层电子层最多排_个电子，第二层最多排_个电子；一般以最外层为_个电子为稳定结构。（2）相对原子质量a、以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。原子核b、相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ 1 ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。c、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。3、离子（1）