③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A．只有③B．①②
C．①②③D．①②③④
15．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料
D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法正确的是
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
17．27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48LH2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L—1NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—1
潍坊七中2009—2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试
2009.11
高三化学试题
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
题号
Ⅰ卷
Ⅱ卷
总分
三
四
五
得分
得分
评卷人
三、（本题包括2个小题，共22分）
18．（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。
（1）如何检验该装置的气密性
。
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式。
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。
若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为。
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”“＝”）VmL。
（5）若a＝38mg，V＝44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）（填“符合”或“不符合”）。
19．（12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1、HCl3.0mol·L—1。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
过滤
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：
普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________（填化学式）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2。
此反应的离子方程式为___________________________________________________________。
此反应中体现了盐酸的______________________________性质。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
KMnO4
图2
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
得分
评卷人
四、（本题包括2个小题，共16分）
20．（8分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+____________
③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；
（2）完成反应②___________________________________________________。
（3）反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1molK2MnF6参加反应，将会有mol电子发生转移。
21．（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如下图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=。
（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。
（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．aB．bC．cD．d
得分
评卷人
Z
五．（本题包括2个小题，共22分）
22．（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。
X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
①含有丙元素的化合物是（填X、Y、Z）
②X与甲反应的化学方程式。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：
①写出乙、丙的化学式。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
。
23．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为。
②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
写出反应的离子方程式。
潍坊七中2009—2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试
2009.11
高三化学答案
1—11每小题2分，12—17每小题3分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
C
A
C
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
C
C
D
C
D
18．（10分）
（1）安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）（2分）
（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI（OH）4]—+3H2↑（2分）
（3）0＜mAl＜0.04g（或mAl＜0.04g（2分）（4）＞（2分）（5）符合标准（2分）
19．（12分）
（1）烧杯HCl（各1分，共2分）
（2）2MnO4—+16H++10Cl—＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）酸性和还原性（2分）
NaOH溶液
（2分）
（3）39.20.75（各2分，共4分）
20．（8分）
（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂（2分）
（2）SbCl5+5HF===SbF5+5HCl（1分）
（3）K2MnF6（1分），负一价的氟元素（1分），1（2分）
21．（8分）
（1）（1分）
（2）0.0125mol/L•min（1分）
点燃
（3）增大，增大，减小（各1分）（4）b、c（2分）（5）c（1分）
22．（10分）
（1）①X、Z（2分）②2Mg＋CO2＝2MgO＋C（2分）
（2）①FeBr2（4分）②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分）
23．（12分）解：
（1）H（1分）2）共价（1分）
△
（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①NH4++OH—=====H2O+NH3↑（2分）
②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）
（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
②5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
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