山东省潍坊七中高三第一学期第一学段学分认定模块考试化学试题 doc.docx

1、山东省潍坊七中高三第一学期第一学段学分认定模块考试化学试题 doc潍坊七中20092010学年第一学期第一学段学分认定模块考试2009.11高三化学试题注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题共40分）一选择题：（本题包括11个小题,每小题2分,共22分。每小题只有一个选项符合题意）1

2、2008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C奶粉（三聚氰胺） D食盐（KIO3）2下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石灰石 D 熟石灰3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增

3、大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等5已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二

4、氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA8X、Y为

5、短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为119已知下述三个实验均能发生化学反应 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；（2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；（3）将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验（2）中Fe2既显氧化性又显还原性C实验（3）中发生是置换反应D实验（1）中铁钉只做还原剂10下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用如右图所示的装置可以测

6、定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 11右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D 浓NaBr溶液二选择题：（本题包括6个小题,每小题3分,共18分。每小题有一个选项符合题

7、意）12NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO13下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、Al(OH)4、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=101

8、3molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D14右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YD三种方案的反应都可以在铁制容器中进行1727.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则

9、原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL1潍坊七中20092010学年第一学期第一学段学分认定模块考试2009.11高三化学试题 第卷（非选择题 共60分）注意事项： 1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号卷卷总分三四五得分得 分评卷人三、（本题包括2个小题，共22分）18（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的

10、离子方程式 。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(mA1)范围为 。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”)VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。19（12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全

11、部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：过滤回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_（填化学式）。（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2。此反应的离子方程式为_。此反应中体现了盐酸的_性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。KMnO4图2请从图2中挑选所需的仪器，完

12、成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。 得 分评卷人四、（本题包括2个小题，共16分）20（8分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2Mn

13、F6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_；（2）完成反应 _。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_，若有1mol K2MnF6参加反应，将会有 mol电子发生转移。21（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将

14、。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆(SO2)=2v 正(O2) d容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A a B b C c D d得 分评卷人Z五（本题包括2个小题，共22分）22（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）X与甲反应的化学方程式 。（2）若甲是具有氧化性的黄绿

15、色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：写出乙、丙的化学式 。写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。23（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mo

16、l A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4

17、溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。潍坊七中20092010学年第一学期第一学段学分认定模块考试2009.11高三化学答案111每小题2分，1217每小题3分，共40分题号123456789答案DBACACBCD题号1011121314151617答案CBACCDCD18（10分）(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）（2）2OH+2Al+6H2O = 2 AI(OH)4+ 3H2 (2分)（3）0mAl0.04g(或mAl0.04g（2分） （4） (2分) （5）符合标准（2分

18、）19（12分）（1）烧杯HCl（各1分，共2分）（2）2MnO4 + 16H+ + 10Cl 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（2分） 酸性和还原性（2分）NaOH溶液 （2分）（3）39.2 0.75（各2分，共4分）20（8分）（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂（2分）（2）SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl（1分）（3）K2MnF6（1分），负一价的氟元素（1分），1（2分）21（8分）(1) （1分）（2）0.0125mol/Lmin （1分）点燃(3) 增大，增大，减小 （各1分） (4) b、c （2分） (5) c （1分）22（10分）（1）X、Z（2分） 2MgCO2 2MgOC（2分）（2） Fe Br2（4分） 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl（2分）23（12分） 解：（1）H（1分）2）共价（1分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH = H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）