真题湖北省荆门市中考化学试题原卷+解析版含答案.docx
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真题湖北省荆门市中考化学试题原卷+解析版含答案
荆门市2019年初中学业水平考试
理科综合
本试题共10页满分150分考试时间150分钟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
5．物理试题中g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64
一、选择题：
本题共25个小题。
第1-15小题，每小题2分，第16-25小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列说法正确
是
A.化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。
合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责
2.将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是
A.硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
3.下列化学实验操作正确的是
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡
B.用10ml的量筒量取9.75ml的溶液
C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
4.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉（铁粉）
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
6.下列关于物质用途
描述中，不正确的是
A.石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料
D.氧气用作气焊
7.甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液：
称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
8.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10--50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行，节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
二、非选择题共90分。
9.请用化学知识回答下列问题
（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为_____
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会_____（增大或减小或不变）
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为_____
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、____、无机盐和水六大类
10.按要求填空
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为_______，其反应类型为_______
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为__________，反应中化合价降低的元素符号是____________
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理：
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？
_____学式）。
该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是_______
（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。
经测：
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y=_________，a:
b=___________（均填最小整数比）
11.氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒
作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
12.实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是：
______
（2）装置B
作用是：
______
（3）实验时应先_______，一段时间后再_______（填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想
（4）猜想1白色固体是MgO
猜想2白色固体是MgCO3
猜想3白色固体是_______
（5）验证与结论取D中固体适量于试管，加入足量的_____，观察到：
有黑色固体不溶物，白色固体消失，_____的现象，则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______
13.瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：
写出计算过程，结果保留一位小数_____
荆门市2019年初中学业水平考试
理科综合
本试题共10页满分150分考试时间150分钟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
5．物理试题中g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64
一、选择题：
本题共25个小题。
第1-15小题，每小题2分，第16-25小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列说法正确的是
A.化学是人类社会进步
关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。
合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学是人类社会进步的关键，化学能研究和创造自然界不存在的物质，说法错误；故不符合题意；
B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，说法错误；故不符合题意；
C、儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是锌，说法错误；故不符合题意；
D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源，合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。
2.将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是
A.硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；盐酸中含有水和氯化氢。
【详解】A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；故符合题意；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；故不符合题意；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；故不符合题意；
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；故不符合题意
故选A
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.下列化学实验操作正确的是
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡
B.用10ml的量筒量取9.75ml的溶液
C.闻气体
气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
【答案】C
【解析】
【分析】
浓硫酸能和乙醇发生酯化反应；10mL量简能够精确到0.1mL；闻气体的气味时，应该让少量气体进入鼻孔；温度计中液体是汞，汞不溶于水。
【详解】A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，实验操作不正确；故不符合题意；
B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL，因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液，说法不正确；故不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，实验操作正确；故符合题意；
D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，实验操作不正确。
故不符合题意；
故选C
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.除去下列物质中混有
杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉（铁粉）
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
故不符合题意；
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
故不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
故不符合题意；
D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
故符合题意；
故选D
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5.甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
【答案】C
【解析】
【分析】
甲元素一价阳离子有10电子，则甲元素的核内质子数为11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，进行分析解答。
【详解】A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠，氢氧化纳是由离子构成的，说法错误；故不符合题意；
B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的W溶液溶质质量分数不为20%，说法错误；故不符合题意；
C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，在生活上能用来去除油污，如炉具清洁剂中通常会添加氢氧化钠，说法正确；故符合题意；
D、用托盘天平称取15.2克W，由于氢氧化钠需要放在烧杯中称量，，因此称量时不只需要一个5克、一个10克的砝码和游码，说法不正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。
6.下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A.石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料
D.氧气用作气焊
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产生的有害气体，说法正确；故不符合题意；
B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，说法错误；故符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确；故不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液：
称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；故不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；故不符合题意；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制t1℃20%的甲溶液：
称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃是错误的，叙述错误；故符合题意；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10--50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行，节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，不包括二氧化碳，说法错误；故不符合题意；
B、臭氧层在距地面10-50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，说法正确；故符合题意；
C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白色污染等，说法错误；故不符合题意；
D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。
二、非选择题共90分。
9.请用化学知识回答下列问题
（1）钙是人体内含量最高
金属元素，是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为_____
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会_____（增大或减小或不变）
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为_____
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、____、无机盐和水六大类
【答案】
（1）.+5
（2）.H+（3）.增大（4）.C2H6O（或C2H5OH）（5）.维生素
【解析】
【详解】
（1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是-1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。
故填：
+5
（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为H+。
故填：
H+
（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，导致酸性减弱，pH值会增大。
故填：
增大
（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精，酒精的化学式是C2H5OH。
故填：
C2H5OH
（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
故填：
维生素
10.按要求填空
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为_______，其反应类型为_______
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为__________，反应中化合价降低的元素符号是____________
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理：
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？
_____学式）。
该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是_______
（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。
经测：
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y=_________，a:
b=___________（均填最小整数比）
【答案】
（1）.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
（2）.分解反应（3）.CO2（4）.N（5）.NH3（6）.NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成（7）.4：
5（8）.2:
1
【解析】
【详解】
（1）可溶性的碳酸氢钙分解成碳酸钙、二氧化碳和水反应，反应的化学方程式为：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故填：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；分解反应
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：
CO2。
生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为N。
故填：
CO2；N
（3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。
NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3
+NH4Cl，该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠，NaHCO3的溶解度小，形成沉淀。
故填：
NH3；NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成
（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则x:
y=
；则a+2b=4，a+3b=5，解得a=2，b=1，a:
b=2：
1。
故填：
4：
5；2：
1
【点睛】掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11.氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
【答案】
（1）.②④
（2）.引流（3）.Mg（OH）2（4）.2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH（5）.H2不易储存和运输或生产H2的成本高
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