D．正反应是吸热反应;m+n>p+q
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:
①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。
（2）步骤3中包含的实验操作名称。
（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水b．乙醇c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
（乙）方案二：
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方为：
。
（丙）方案三：
（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是。
量气管中最佳试剂是（填字母编号。
如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4
②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为。
22.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。
（1）上表中a、b应为（填字母序号）。
A．15滴，1mLB．2mL，1mLC．15滴，2mLD．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解。
写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式。
基于实验1、2的现象可以得出结论：
NaOH用量较少时，。
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是。
（4）由实验4可以得出结论：
当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。
该反应的化学方程式为。
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：
Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。
并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。
（6）小组同学继续查阅资料得知：
Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：
[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？
设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。
基于上述实验，该小组同学获得结论：
乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
23.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是______；
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______；
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：
查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是；
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有______性；
②产生红棕色气体的化学方程式是______；
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是；
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____；
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
24.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：
。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol/L。
（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×10－31）
（2）铬元素总浓度的测定：
准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：
mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
答案解析
1.【答案】B
【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO
但不能说明一定有MgCO3。
2.【答案】C
【解析】A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2＋，与氨水反应生成Fe（OH）2，在空气中加热氧化为Fe（OH）3，分解最后生成纯净Fe2O3。
3.【答案】D
【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D正确。
4.【答案】A
【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。
5.【答案】A
【解析】选项A中两位同学的实验均立刻产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。
6.【答案】D
【解析】两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：
2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
4与1：
1之间，可能小于1：
2，正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
4与1：
2之间，可能小于1：
2，正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
3与1：
1之间，可能小于1：
2，正确；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：
2与1：
1之间，不可能小于1：
2，错误。
7.【答案】D
【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn
的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn
观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。
8.【答案】A
【解析】B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有Fe3＋。
9.【答案】B
【解析】由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。
10.【答案】D
【解析】根据题意，分析得出以下流程：
A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·7H2O，错误。
11.【答案】B
【解析】B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;D项,SO2通入Ba（NO3）2溶液中可被N
氧化,生成S
故生成BaSO4沉淀。
12.【答案】A
【解析】电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用过量的铁粉将Cu2＋还原为Cu，过滤，得到FeCl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两次滤液合并，再向滤液中通入Cl2即制得纯净的FeCl3溶液。
13.【答案】D
【解析】再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，A正确；甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，B正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，C正确；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，D错误。
14.【答案】C
【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，正确；D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误；
15.【答案】A
【解析】A、晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，则n值偏小，正确；B、坩埚未干燥，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误；C、加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误；D、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故m（H2O）偏大，m（CuSO4）偏小，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，错误。
16.【答案】B
【解析】高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。
加入（NH4）2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。
做焰色反应实验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。
裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.【答案】D
【解析】某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。
18.【答案】B
【解析】A．[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，错误；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，正确；C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，错误；D．如呈强碱性，则不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则乙溶液呈酸性，错误。
19.【答案】B
【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A正确；步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，B错误；CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，C正确；
步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，D正确。
20.【答案】D
【解析】图像中有三个量,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强,讨论T与A的转化率的关系:
同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;定温度,讨论压强与A的转化率的关系:
同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>p+q。
21.【答案】I．
（1）水浴加热防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
（2）加热蒸发，浓缩结晶
（3）b
II．
（1）Fe2+已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化
（2）①乙甲装置会出现倒吸c
②
【解析】I．
（1）加热温度只有70多度，用水浴加热可以更好地控制温度；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出；
（2）步骤3中由溶液得晶体的实验操作是加热蒸发、浓缩结晶；
（3）莫尔盐在乙醇溶剂中难溶，易溶于水，所以最后用乙醇进行洗涤；
II．
（1）实验操作方案一利用高锰酸钾氧化亚铁，进行计算，方案二利用硫酸根转化成沉淀进行计算，方案一中Fe2+被空气部分氧化，会造成结果偏小；若被氧化，产物是铁离子，检验的步骤是：
取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化；
（2）①利用排液体法测量气体体积，装置甲中是水，氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置乙最合理；量气管中最佳试剂不能吸收氨气，最好是c：
CCl4溶液；
②找关系式：
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O——2NH3
V/44.8molV/22.4mol
从500mL溶液中取出20mL进行的实验，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O总物质的量=25×V/44.8mol
硫酸亚铁铵晶体的纯度=25V/44.8mol×398g/mol÷mg×100%=
.
22.【答案】
（1）B
（2）2NaOH+2CuSO4===Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角
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