注：
水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。
任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。
溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。
c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw=c（H+）·c（OH—）不变。
（讲述）：
酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越大，碱性越强。
我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。
为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
2、溶液的pH：
（1）定义：
pH=-lg{c（H+）}
（2）适应范围：
稀溶液，0～14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液并非没有H+，而是C（H+）=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C（OH-）=1mol/L。
pH改变一个单位，C（H+）就改变10倍，即pH每增大一个单位，C（H+）就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C（H+）就增大到原来的10倍。
③当C（H+）>1mol/L时，pH值为负数，当C（OH-）>1mol/L时，pH>14。
对于C（H+）或C（OH-）大于1mol/L的溶液，用pH值表示不方便，所以pH值仅适用于C（H+）或C（OH）小于等于1mol/L的稀溶液。
④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC（OH--），因为C（H+）·C（OH-）=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。
⑤可用 pH试纸来测定溶液的pH值。
方法：
用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
）
（小结）：
（布置作业）:
《名师一号》第二节水的电离和溶液的pH
（1）
第二节水的电离和溶液的pH
（2）第二课时
教学目的：
1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算
3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：
有关pH的简单计算
教学难点：
熟练掌握有关pH的计算
教学过程：
复习提问：
①什么叫水的离子积？
影响水的离子积因素？
溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？
溶液pH的计算？
求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？
（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？
②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：
强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：
pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
（4）稀释规律：
分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：
（1）求酸或碱溶液的pHa·先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pHb·若为酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH由pH=-lg{c（H+）}求pH
两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后
强酸与强碱混合由Kw=c（H+）·c（OH—）
（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH
（板书）：
三、有关溶液pH的计算
（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）
（1）酸I+酸II[H+]=
（2）碱I+碱II[OH-]=
（3）酸I+碱II
完全中和：
[H+]=[OH-]=1
mol/L
酸过量：
[H+]=
碱过量：
[OH-]=
（二）溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
（2）两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3
（3）当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7④0.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7
（5）pH减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。
PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100
（6）稀释规律：
分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
例1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L
求此溶液的pH
用水稀释到原来体积的100倍
再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合
解析：
（1）
c（H+）=0·005mol/L×2=0·01mol/L，
pH=-lg10-2=2
c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4mol/L，
pH=-lg10-4=4
pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！
）
（2）c（H+）=
=5×10-4,
pH=-lg（5×10-4）=4-lg5=3·3
（强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计）
（3）因为溶液呈碱性c（OH—）=
=5×10-3
c（H+）=
=2×10-12
pH=-lg（2×10-12）=12-lg2=11·7
（4）NaOH中c（OH—）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。
所以反应后c（OH—）=
=5×10-3
c（H+）=
=2×10-12
pH=-lg（2×10-12）=12-lg2=11·7
例2、某温度下纯水的C（H+）=2.0╳10—7mol/L，则此时C（OH）为多少？
若温度不变，滴入稀H2SO4，使C（H+）=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C（H+）为多少？
答案：
；
。
例3、常温下，将pH
的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
（D）A.
B.
C.
D.
例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:
1B、9:
1C、1:
11D、1:
9
答案：
D
例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C（H+）为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（CD）
A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液
C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液
例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例7、有PH相等的盐酸和醋酸（
），如何通过实验的方法证明。
解析：
经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。
利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。
答案：
取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
练习：
1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13
2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？
（pH酸+pH碱=15）
3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？
（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7mol/L，所以pH小于7）
4.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？
5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？
6.某溶液中由水电离产生的[H+]=1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？
7.某盐酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH为y,已知：
x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？
9室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（）。
（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-1
10．25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
11．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
12．某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2
（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D+][OD-]>1.0×10-14
13．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了
14．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-14
15．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1
（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥
16．常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5（%）,该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
17．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
18．下列叙述中，正确的是（）。
（A）中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等
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