届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编探究实验7.docx

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届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编探究实验7

2021年浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【探究实验-7】

一、（本题共12分）．[2021年上海市松江区高三化学一模]

下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。

先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。

根据题意回答第35～40题：

35．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。

当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：

。

36．圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是。

37．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色。

38．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：

。

39．新制的三氧化二铬催化效果较好。

实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为。

40．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后

（填一种操作名称）。

实验室里保存浓硝酸的方法是。

答案

35、4NH3+5O2

4NO+6H2O（1分）

该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）

36、有红棕色气体产生（1分）提供O2，且促进氨的挥发（2分）

37、变红色（1分）

38、NH3+HNO3→NH4NO3（1分）

39、（NH4）2Cr2O7

Cr2O3+N2↑+4H2O（2分）

40、蒸馏（1分）盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）

二、[上海市宝山区2021年高三化学一模]（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

35.制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。

36.为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有___________（选填字母编号）的净化装置。

Ａ．碱石灰Ｂ．饱和食盐水Ｃ．浓硫酸Ｄ．饱和碳酸氢钠溶液

37.本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________________________。

38.比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_________________________________。

39.反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，

右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是

________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的

操作是__________（填写实验操作名称）。

40.实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：

最初溶液由紫色变为红色，原因是

________________________________________________；接着溶液逐渐变为无色，是因为

________________________________________________。

答案（本题共12分）

35.分液漏斗、浓盐酸（2分）

36.b（2分）

37.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O（2分）

38.反应的温度不同、反应物浓度不同（2分）

39.M；过滤（2分）

40.氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。

（2分）

三、[上海市宝山区2021年高三化学一模]（本题共12分）某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。

若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。

41.试剂a应该选用_______________；

42.操作①、②、③、④、⑤的名称是_________（选填字母编号）。

a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

43.除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次

是（填写化学式）。

44.调节pH的作用是，操作方法是。

45.操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

46.如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。

为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_________吨。

答案（本题共12分）

41.H2O2（1分）

42.b（2分）

43.BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（3分）

44.除去溶液中过量的CO32-；（1分）取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2分）

45.蒸发皿（1分）

46.71.43（2分）

四、[上海市崇明县2021年高三上学期期末考]（本题共11分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

并进行如下实验

35、请完成表格中的填空：

实验步骤

实现现象

反应的离子方程式

往滤渣中加入过量NaOH溶液。

①　　　　　　　　　　　　　

过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，

②　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　

继续加入过量稀盐酸

④　　　　　　　　

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

36、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

37、C中反应生成BaCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

38、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　　（填标号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

39、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为　。

40、某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为　　　。

实验证明按此测定的结果偏高，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

35、①Al（OH）3+OH―→AlO2―+2H2O（1分）；②有白色沉淀产生（1分）

③AlO2―+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3―（1分）；④沉淀溶解，有气体产生（1分）

36、驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（1分）

37、CO2+Ba（OH）2→BaCO3↓+H2O（1分）

38、CD（2分）

39、0.25（25%）（1分）

40、

（1分）D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2也会进入D装置。

使m2-m1偏大（1分）。

五、[上海市奉贤区2021年高三上学期期末]NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：

____________________________。

最适宜的收集方法是（）

ABCD

36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）A．铁  B．铝  C．玻璃   

用丝状材料包裹的原因是____________________________。

37、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。

原因是（填化学方程式）：

____________________________。

38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。

在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是__________________________。

39、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？

_______（能、不能），理由是__________________________。

40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_______________________________________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是____________________________________。

答案、35．3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD36．C防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停37．红棕色2NO+O2→2NO238．Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（2分）39．不能NOx会产生污染40．U型管的管口向下倒转过来NO2溶于水产生NO（或3NO2+H2O→2HNO3+NO）

六．[上海格致中学2012第一学期高三第一次]根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题：

（1）用Na2SO3（s,含少量NaCl）和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体。

①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的（填写编号）。

ABCD

②用98%的浓硫酸配置体积比为2:

1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有（填写编号）。

a．烧杯　　b．玻璃棒　　c．量筒　d．容量瓶

③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化，其中试剂A是，试剂B是。

[来源:

学|科|网Z|X|X|K]

（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：

可选用的试剂：

①稀盐酸

②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液

ABCD

①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器　，实验中可观察到的现象是；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器　，实验中可观察到的现象是。

②在装置A、C中应加入的试剂是：

A，C。

③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：

。

答案（共13分）

（1）①B（1分）②a、b、c（1分）

③无水CaCl2或P2O5（1分）；浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（1分）

（2）①ABD或D（1分）瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分），

BC或C溶液由橙色变成无色（2分）

②A：

①④（1分）C：

②（1分）

③Cu2++H2S→CuS↓+2H+；（1分）

SO2+2OH-→SO32-+H2O（或OH-+SO2→HSO3-）（1分）

七．[上海格致中学2012第一学期高三第一次]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的

化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

＋2FeCl3

＋2FeCl2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加

热煮沸，冷却后即有

二苯

基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：

b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

___。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）过滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）漏斗内径。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

___________。

答案（共11分）

（1）（球形）冷凝管。

（1分）

（2）AD（2分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（2分）。

（3）小于（2分）；D（2分）。

（4）趁热过滤（2分）。

八、[上海虹口区2021年学年第一学期期终高三质量]阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

35.制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

36.装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

37.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

38.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

39.打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_____________。

40.有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

答案

35.Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）；

36.除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

37.d（2分）；38.黄；39.E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；

40.HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+

（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否

九、[上海虹口区2021年学年第一学期期终高三质量]阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。

市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。

某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。

设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。

41.甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_____________________，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是____________。

42.上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是_______________。

43.硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：

__________________________。

44.计算被氧化的甲醛的物质的量为_________mol。

45.反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_____________________________________。

46.甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。

为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。

但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂

乙同学认为不合理的理由

紫色石蕊试液

新制氢氧化铜

答案

41.

；浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）；

42.吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）；

使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）；

43.HCHO+O2

CO2+H2O（2分）；44.0.03（2分）；

45.将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分）。

46.紫色石蕊试液→B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）

新制氢氧化铜→B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基

十．[上海市黄浦区2021年高三上学期期终]、某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：

46．下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是         （填序号）。

　（a）Na2SO3固体与浓HNO3反应　     （b）Na2SO3固体与浓硫酸反应

　（c）木炭与浓硫酸反应    （d）Cu与浓H2SO4反应

47．在此实验中，e仪器的作用是。

48.当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和（填装置序号）；

c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为

。

49.当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和（填装置序号）。

试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象。

50.若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是

（简述实验操作）。

答案本题共14分

46．b、d（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）；

47．防止倒吸（1分）

48．a、d（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）；

5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl（2分）

49．a、c、d（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）；

取少量试液加入KSCN溶液，不变红（或者加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成）

（2分。

加入试剂1分，说明现象1分）

50．向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化。

或者在FeI2溶液中逐滴加入氯水，再加入CCl4，观察溶液颜色变化。

（3分，答案合理即可）

十一.【嘉定区2020┄2021学年高三年级第一次】下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①玻璃棒②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒

可作反应容器并可加热的是（填写编号，下同）；需要检验是否漏液是。

36.有一支已经洗净并用待测浓度的氢氧化钠溶液润洗过的规格为25.00mL碱式滴定管，某同学用它来准确量取20.00mL的待测浓度的氢氧化钠溶液，以下是操作过程：

在该碱式滴定管中装满待测浓度的氢氧化钠溶液，把它固定在滴定管夹上，轻轻旋转活塞，使滴定管的_________部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，该同学使其保持在“0”以下的某一刻度，并记下准确读数（设为ａ，ａ＜5.00），再将该溶液注入锥形瓶内，待液面接近“__________”刻度时，要逐滴滴入至管内液面刚好保持在该刻度处，停止滴入。

37．实验室常见有4种试纸它们是红（蓝）色石蕊试纸、pH试纸和检验氧化性物质的_____________试纸。

请简述pH试纸的正确的使用方法________________________________

______________________________________________。

38.

（1）在实验室进行的下列实验需要用到温度计的实验是（填写编号）

①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释

④测定硝酸钾的溶解度⑸制取硝基苯

（2）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）

（A）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行

（B）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）一氧化碳还原氧化铁的实验先加热再通一氧化碳气体

下图是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，需要蒸馏，完成第39、40题：

39.下列实验装置中的不妥之处。

____________________________________

_______________________________________

40．图中除冷凝管（包括接受器）、锥形瓶、烧杯

、温度计之外，其余玻璃仪器的名称为：

____________________________________。

答案

35.（2分）4、5；2、3（漏1个不得分）36．（2分）尖嘴，a+20

37.（2分）淀粉碘化钾；用玻璃棒蘸取溶液，滴在（干的）pH试纸上，并与标准比色卡比较

38.答案

（1）1、2、4、5（2分）（漏2个不得分）

（2）AC（2分）（漏1个得1分，错选不得分）

39.①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口

②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网（3分）

40.蒸馏烧瓶、酒精灯（1分）（漏1个不得分）

十二．实验题（本题12分）【嘉定区2020┄2021学年高三年级第一次】.

利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学实验小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置图如下：

根据要求填空：

41.在A装置中，分液漏斗中盛放的试剂是（选填编号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀盐酸D．浓硝酸

目的是制取气体（填化学式）。