届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编探究实验7.docx

1、届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编探究实验72021年浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【探究实验-7】一、（本题共12分）2021年上海市松江区高三化学一模下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答第3540题：35硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。36圆底烧瓶里的实验现象是 ，鼓入空气的作用是 。37实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。38实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该

2、晶体的化学方程式： 。39新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解（NH4）2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。40工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。答案35、4NH3 + 5O24NO + 6H2O（1分） 该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）36、有红棕色气体产生（1分） 提供O2，且促进氨的挥发（2分）37、变红色（1分）38、NH3 + HNO3 NH4NO3（1分）39、（NH4）2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4

3、H2O（2分）40、蒸馏（1分） 盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）二、 上海市宝山区2021年高三化学一模（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。 碱石灰 饱和食盐水 浓

4、硫酸 饱和碳酸氢钠溶液37. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_。38. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。39. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。40. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。答案（本题共12分）35. 分液漏斗、浓盐酸 （2分）36. b （2分）37. Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O （2分）38. 反应的温度不同、反应物浓度不同 （2分）39.

5、 M；过滤 （2分）40. 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。（2分）三、 上海市宝山区2021年高三化学一模（本题共12分）某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。41. 试剂a应该选用_；42. 操作、的名称是_（选填字母编号）。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b萃取、分液、

6、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶43. 除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （填写化学式）。44. 调节pH的作用是 ，操作方法是 。45. 操作中用到的瓷质仪器名称是 。46. 如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_吨。答案（本题共12分）41. H2O2 （1分）42. b （2分）43. BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可） （3分）44

7、. 除去溶液中过量的CO32-；（1分）取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2分）45. 蒸发皿（1分）46. 71.43 （2分）四、上海市崇明县2021年高三上学期期末考 （本题共11分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验35、请完成表格中的填空：实验步骤实现现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量NaOH溶液。 过滤，往所得滤液中

8、通入过量二氧化碳， 继续加入过量稀盐酸 II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：36、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是： 。37、C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。38、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B滴加盐酸不宜过快C在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置39、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为

9、3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为 。40、某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1,实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高，原因是 。答案35、Al（OH）3+OHAlO2 +2H2O （1分）；有白色沉淀产生（1分）AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 （1分）；沉淀溶解，有气体产生（1分） 36、驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收 （1分）37、CO2+Ba（OH）2 BaCO3+H2O （1分）38、CD （

10、2分） 39、0.25（25%） （1分） 40、（1分） D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2 也会进入D装置。使m2-m1偏大（1分）。五、上海市奉贤区2021年高三上学期期末NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： _。 最适宜的收集方法是（ ） A B C D36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图

11、所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是_（填选项编号）A铁 B铝 C玻璃 用丝状材料包裹的原因是_。37、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到_色气体。原因是（填化学方程式）：_。38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是_。39、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_（能、不能），理由是_。40、若带铜丝

12、的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_。答案、353Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O D 36C 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停 37红棕色 2NO+O22NO238Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离（2分）39不能 NOx会产生污染 40U型管的管口向下倒转过来 NO2溶于水产生NO（或3NO2+H2O 2HNO3 +NO）六上海格致中学 2012第一学期高三第一次根据SO2 的实验室制法及SO2 的性质回答下列问题：（1）用Na2SO3（s,

13、含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。 为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的 （填写编号）。 A B C D 用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有 （填写编号）。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂A是 ，试剂B是 。来源:学|科|网Z|X|X|K（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：稀盐酸 溴水 Na2SO3 固体FeS固体 浓硫酸（约12mol/L）氢氧化钠溶液 A B C D 能证

14、明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 。 在装置A、C中应加入的试剂是：A ， C 。 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为： 。答案（共13分）（1）B （1分） a、b、c （1分） 无水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（1分）（2） ABD或D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分） ， BC或C 溶液由橙色变成无色 （2分） A：（1分） C：（1分） Cu2+ H2SCuS+ 2H+；（1分）SO2 +2OH- SO32-+H2O （或OH- +SO2 HSO

15、3-）（1分）七上海格致中学 2012第一学期高三第一次二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：2FeCl32FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称： b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_ _。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果

16、溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）过滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）漏斗内径。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。答案（共11分）（1）（球形）冷凝管。（1分）（2）AD （2分）；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（2分）。（3）小于（2分）；D（2分）。（4）趁热过滤（2分）。八、上海虹口区2021年学年第一学期期终高三质量阅读下列材料，并完成相应填空（共12分

17、）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。36. 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。37. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条38. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以

18、看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。39. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。40. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。答案35. Ca（ClO）2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）；36. 除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；37. d（2分）；38. 黄；39. E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；40. HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（

19、或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否九、上海虹口区2021年学年第一学期期终高三质量阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。41. 甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_，福尔马

20、林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是_。42. 上图装置A中，碱石灰的作用是_，恒温水浴的目的是_。43. 硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_。44. 计算被氧化的甲醛的物质的量为 _mol。45. 反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_。46. 甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液新制氢氧化铜答案41.；浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）；42. 吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）；使混合气中

21、甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）；43. HCHO + O2 CO2 + H2O（2分）；44. 0.03（2分）；45. 将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分）。46. 紫色石蕊试液 B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）新制氢氧化铜 B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基十上海市黄浦区2021年高三上学期期终、某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：46下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是（填序号）。 （a） Na2SO3固体与浓HNO3反应 （b） Na2SO3固体与浓硫酸反应 （c） 木炭与浓硫

22、酸反应 （d） Cu与浓H2SO4反应47在此实验中，e仪器的作用是 。48. 当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和 （填装置序号）；c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为 。49.当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和 （填装置序号）。试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象。 50.若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是 （简述实验操作）。答案本题共14分46b、d（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）； 47防止倒吸（1分）48 a、d

23、（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）； 5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl（2分）49a、c、d（答对一个得1分，全对得2分，答错一个得0分）；取少量试液加入KSCN溶液，不变红（或者加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成）（2分。加入试剂1分，说明现象1分）50向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化。或者在FeI2溶液中逐滴加入氯水，再加入CCl4，观察溶液颜色变化。（3分，答案合理即可）十一. 【嘉定区20202021学年高三年级第一次】下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：玻璃棒 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 可作反应容器并可

24、加热的是 （填写编号，下同）；需要检验是否漏液是 。36. 有一支已经洗净并用待测浓度的氢氧化钠溶液润洗过的规格为25.00mL碱式滴定管，某同学用它来准确量取20.00mL的待测浓度的氢氧化钠溶液，以下是操作过程：在该碱式滴定管中装满待测浓度的氢氧化钠溶液，把它固定在滴定管夹上，轻轻旋转活塞，使滴定管的_部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，该同学使其保持在“0”以下的某一刻度，并记下准确读数（设为，5.00），再将该溶液注入锥形瓶内，待液面接近“_”刻度时，要逐滴滴入至管内液面刚好保持在该刻度处，停止滴入。37实验室常见有4种试纸它们是红（蓝）色石蕊试纸、pH试纸和检验氧化性物质的_试纸。请

25、简述pH试纸的正确的使用方法_。38.（1）在实验室进行的下列实验需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度 制取硝基苯（2）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（B）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）一氧化碳还原氧化铁的实验先加热再通一氧化碳气体下图是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，需要蒸馏，完成第39、40题： 39.下列实验装置中的不妥之处。_40图中除冷凝管（包括接受器）、锥形瓶、烧杯、温度计之外，其余玻璃仪器的名称为

26、：_。答案35. （2分）4、5 ；2、3（漏1个不得分） 36（2分）尖嘴，a+2037.（2分）淀粉碘化钾；用玻璃棒蘸取溶液，滴在（干的）pH试纸上，并与标准比色卡比较38. 答案（1）1、2、4、5 （2分）（漏2个不得分）（2）AC（2分）（漏1个得1分，错选不得分）39. 温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（3分） 40.蒸馏烧瓶、酒精灯（1分）（漏1个不得分）十二实验题（本题12分）【嘉定区20202021学年高三年级第一次】. 利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学实验小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置图如下：根据要求填空：41.在A装置中，分液漏斗中盛放的试剂是 （选填编号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸目的是制取 气体（填化学式）。