中考初中化学常见沉淀物质.docx
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中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO 白色信号弹
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO现象：
铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O 高能燃料
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
现象：
发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3 现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水：
BaO+H2O===Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2
2NaCl （无氧也能够燃烧）
15、2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生。
H2：
O2＝2：
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
2KClO3
2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O+CO2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 置换反应：
（1）金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应：
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
1－6的现象：
有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应）
10、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4 + Zn ==ZnSO4 + Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
H2+CO 水煤气的制法
CuSO4+5H2O
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考化学推断题
2．请你细心阅读下列物质之间的相互关系，然后回答下列问题：
（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式：
A____E____G_____。
（2）写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。
②__________基本反应类型_________，④__________基本反应类型__________。
【答案】KMnO4H2O2H2
分解反应
化合反应
【解析】
【分析】
根据固体颜色，暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D为氧气；黑色粉末C为二氧化锰；反应②中加液体E，又生成了氧气，则E是过氧化氢；那么F是水；“通电条件”在初中阶段，只有水的电解涉及该反应条件，则G是氢气，气体N能使澄清石灰水变浑浊，则N是二氧化碳；则M是碳；代入验证，推理合理。
【详解】
（1）根据推断过程：
A是高锰酸钾，E是过氧化氢，G是氢气，故填：
KMnO4，H2O2，H2。
（2）
分解反应
，化合反应
【点睛】
推断题要注意题干中信息，比如特殊的物质颜色，反应条件，都是解决推断题的突破口。
3．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
【答案】H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分CO2＋C
2CO或2CO＋O2
2CO2CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分CO2＋Ca （OH）2=CaCO3＋H2O
【解析】
（1）若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：
CO2＋C
2CO或2CO＋O2
2CO2；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。
4．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：
B，F。
（2）写出C转化为D的化学方程式。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】
（1）HCl，CuSO4．
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：
B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：
A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：
物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。
C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛：
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．
（1）A物质的化学式为_____．
（2）C物质的一种用途是_____．
（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．
（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．
【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO
2Cu+CO2↑置换反应
【解析】
【详解】
（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：
H2；
（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：
做导线；
（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；置换反应。
【点睛】
在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。
7．A﹣﹣G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。
（1）写出A、E、G的化学式：
A_____、E_____、G_____。
（2）写出C的一种用途：
_____。
（3）写出①、②、③的化学方程式：
①_____②_____③_____。
【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO
3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确
【详解】
（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；
（2）C是碳酸钙，一种用途是：
用作建筑材料；
（3）①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。
（3）D转化为铁的化学方程式是_____。
【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。
【详解】
（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。
（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）二氧化碳，复分解反应。
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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