A__________；B__________；C__________；D__________。
四、化学键
离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。
[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：
只含有共价键的是：
即含有离子键又含有共价键的是：
属于离子化合物的是：
，
属于共价化合物的是：
。
通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：
（）
A、NH3B、CaCl2C、NaOHD、NH4ClE、Na2SF、SO2
[例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：
（）
A、Na2O、Na2O2B、HI、NaIC、H2O、H2O2D、NaCl、NH4Cl
[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：
（）
A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
[例5]、写出以下微粒的电子式：
①Na②Ca③H④Cl、⑤O⑥N⑦Na＋⑧Ca2＋⑨NH4＋⑩Cl－
O2－
OH－
H2
O2
N2
NaCl
MgF2
MgO
NaOH
Na2O2
NH4Cl
HCl
H2O
CO2
NH3
CH4
H2O2
例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A、Ca和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F
例7、下列说法中正确的是（）
A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物
【变式训练】
5、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）
A、IA族和ⅣA族B、ⅡA族和ⅥA族
C、ⅠA族和ⅥA族D、ⅥA族和ⅦA族
7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（）
A．MgCl2B．NaOHC．NH4NO3D．H2SO4
【知识拓展】
1、短周期元素的原子、分子、离子的结构特征
1.原子结构的特征
（1）原子核中无中子的是
H。
（2）最外层有一个电子的是H、Li、Na。
（3）最外层有两个电子的元素是He、Be、Mg。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C，是次外层电子数三倍的元素是O，是次外层电子数四倍的元素师Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。
（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。
（10）地壳中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Al。
2.等电子原理
（1）等电子粒子：
电子数相同的粒子（原子、分子、离子）称为等电子粒子。
（2）等电子体：
原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同、个原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
（3）等电子原理：
等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相似，此原理称为等电子体原理。
（4）常见的等电子粒子
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
2、化学键与化学反应中的物质变化关系
1.认识物质的变化
观察物质变化的现象（颜色、状态）
对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）
分析物质的物理变化
探究物质的化学变化
熔化
原子间的重新组合
溶解
共价化合物
离子化合物物
离子化合物物
共价化合物
部分
化学键未变
旧化学键断裂
部分
部分
化学键未变
未有新键形成
要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，要特别弄清楚以下几个问题：
（1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键。
如BeCl2、AlCl3是共价化合物。
（2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。
如H++OH-=H2O，2H++CO32-=CO2+H2O。
（3）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如NH4Cl
（4）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键的破坏，但都属于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键。
如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释，而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，他们的物理性质与H-X键的强弱无关。
3、几组概念比较
1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较
元素
核素
同素异形体
同位素
概念
具有相同质子数的同一类原子的总称
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体
质子数相同中子数不同的原子，互为同位素
存在范围
在同一类原子之间
在原子之间
在无机物单质之间
在原子之间
课外习题
1．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
2．下列有关表述正确的是（ ）
A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同
B．NH4Cl的电子式为：
＋Cl－
C．丙烷分子的比例模型示意图：
D．CO2分子的比例模型示意图：
3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
5．一定量的锎（
Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg（
Cf）每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是（ ）
A.
Cf原子中，中子数为154B.
Cf原子中，质子数为98
C.
Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为252
6．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4
7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；氢键；极性键D．分子间作用力；氢键；极性键
8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是______________________________________。
（2）B粒子的半径________C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是
________________________________________________________________________。
9．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：
________________________________，
⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为：
________________。
（2）写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________。
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为：
__________________。
10．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：
五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
_____________。
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式_____________________。
（3）写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
_________________________________。
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