学生版专题6原子结构化学键.docx

1、学生版专题6原子结构化学键复习专题六 原子结构 化学键【分析解读】本专题内容是中学化学重要的基本理论之一，是元素周期表、元素周期律的知识基础。预计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面上。本部分知识往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查。试题难度不会很大。【知识归纳】1、每个质子带一个单位正电荷原子的组成及结构相对质量约为1.007质子质子的数目决定元素的种类原子核中子不带电原子相对质量约为1.008中子决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷核外电子相

2、对质量为一个中子的核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质1、质子数= = = 2、质量数= 【典型例题】例1、CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢

3、原子大例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ）A淀粉和纤维素 B CH3CH2CH2CH3 与CH和D D O2与O3 【变式训练】1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是（ ） A.77 B.114 C.191 D.268 2、下列说法中正确的是（ ） A所有的原子核内质子数都比中子数多 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D非金属元素原子最外层电子数都大于43、下列说法不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元

4、素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以的核素A B C D2、原子结构与元素性质的关系1.质子决定元素种类，中子决定同位素种类。2.核外电子排布，主要是最外层电子数决定元素的化学性质。3.金属元素原子一般最外层电子数小于4，因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4，因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8，达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。三、核外电子排布（1）电子是在原子核外距核由 及 、能量由 至 的不同电子层上

5、分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量 的电子层里，即最先排 层，当第一层排满后，再排 层，等等。（4）最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过 个)。【典型例题】例4、下列微粒结构示意图正确的是（ ） A B C D E例5、下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D同位素的核外电子排布不一定相同【变式训练】3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子离子核外有

6、18个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2 4、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_；B_；C_；D_。四、化学键离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物

7、的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。例1、在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl这些物质中,只含有离子键的是： ,只含有共价键的是： , 即含有离子键又含有共价键的是： ,属于离子化合物的是： ，属于共价化合物的是： 。通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 例2、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（

8、 ）A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 例3、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（ ）A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl例4、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ）A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 例5、写出以下微粒的电子式：Na Ca H Cl、O N Na Ca2 NH4 ClO2OHH2O2N2NaClMgF2MgONaOHNa2O2NH4

9、ClHClH2OCO2NH3CH4H2O2例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）A、Ca和Cl B、K和S C、Ca和F D、Mg和F例7、下列说法中正确的是（ ） A所有的单质分子都是由共价键形成的 B离子化合物中一定不含共价键C共价化合物中一定不含离子键 D非金属元素间不可能形成离子化合物【变式训练】5、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用6、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子

10、化合物，则X、Y可能属于（ ）A、IA族和A族 B、A族和A族C、A族和A族 D、A族和A族7、下列物质中不含共价键的离子化合物是（ ） AMgCl2 BNaOH CNH4NO3 DH2SO4【知识拓展】1、短周期元素的原子、分子、离子的结构特征1.原子结构的特征（1）原子核中无中子的是H。（2）最外层有一个电子的是H、Li、Na。（3）最外层有两个电子的元素是He、Be、Mg。（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的是C，是次外层电子数三倍的元素是O，是次外层电子数四倍的元素师Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。（

11、7）电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。（9）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li、P。（10）地壳中含量最高的非金属元素是O，含量最高的金属元素是Al。2.等电子原理（1)等电子粒子：电子数相同的粒子（原子、分子、离子)称为等电子粒子。（2)等电子体：原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同、个原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。（3）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相似，此原理称为等电子体原理。（4）常见的等电子粒子分子离子一核10

12、电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH2、化学键与化学反应中的物质变化关系1.认识物质的变化观察物质变化的现象（颜色、状态） 对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）分析物质的物理变化探究物质的化学变化熔化原子间的重新组合溶解共价化合物离子化合物物离子化合物物共价化合物部分 化学

13、键未变旧化学键断裂部分部分化学键未变未有新键形成要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，要特别弄清楚以下几个问题：（1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。如 H+OH-=H2O，2H+CO32-=CO2+H2O。（3）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是离子化合物。如 NH4Cl（4）有化学键破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键的破坏，但都属于物理变化。（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根

14、据不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释，而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，他们的物理性质与H-X键的强弱无关。3、几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素同素异形体同位素概念具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同的原子，互为同位素存在范围在同一类原子之间在原子之间在无机物单质之间在原子之间课外习题1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期

15、。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ22下列有关表述正确的是()AOH与OH组成元素相同，含有的质子数也相同BNH4Cl的电子式为：ClC丙烷分子的比例模型示意图：DCO2分子的比例模型示意图：3短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY4甲、乙、丙、

16、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素5一定量的锎(Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒约放出2.34109个中子。下列有关锎的说法错误的是()A. Cf原子中，中子数为154 B. Cf原子中，质子数为98C. Cf原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为252

17、6下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH47若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；分子间作用力C氢键；氢键；极性键 D分子间作用力；氢键；极性键8下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。9下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1价含

18、氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为：_。(2)写出的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为：_。10有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： _。(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式_。(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：_。