北京市高考复习策略化学.docx
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北京市高考复习策略化学
2013年高考复习策略——化学
北京四中网校主讲教师北京四中化学高级教师叶长军
化学近二十年的高考给我们的启示是,变化的是情境，不变的是对知识整合和能力素养的考察。
我们的复习策略就是把握我们能做的：
整合知识和培养能力,以不变应万变。
一、牢牢把握化学的核心内容：
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
既便是在高中它的知识体系也是较完整的。
我就把高中化学的知识体系总结为一个中心、两大反应、三个记忆、四大动力。
这在本次奇艺项目高考课程设计都有详细的解释。
核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通,你就构建了在考场上能想到的知识体系：
如铝的核心知识：
两性、电荷
问题：
1摩尔铝制备1摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱？
从图上看出
1、1摩尔Al耗3摩尔氢离子得1摩尔Al3+，再耗3摩尔氢氧根离子得1摩尔Al（OH）3
2、1摩尔Al耗1摩尔氢氧根离子得1摩尔AlO2-，再耗1摩尔氢离子得1摩尔Al（OH）3
3、0.75摩尔Al耗0.75摩尔氢氧根离子得0.75摩尔AlO2-，0.25摩尔Al耗0.25摩尔氢根离子得0.25摩尔Al3+,两者互促水解得1摩尔Al（OH）3
二、牢牢把握化学的热点内容
（一）考什么：
主干、核心知识
1、特点和方法：
定性（实验）定量（计算：
以摩尔为核心）
2、概念和理论：
反应规律：
氧化还原和离子反应
理论：
4个平衡周期表和周期律
3、无机：
典型的元素
4、有机：
逆合成推断法，信息！
！
（二）2012高考方向
1、结构：
2、创新的氧还离方
3、三大平衡的应用、平衡常数
4、有机（推断、合成）
5、探究实验
（三）题型：
1、选择（11个中的7个）
2、无机
3、原理（流程、海水、污水）
4、实验（课本的经典）
5、有机（生活、药物）
三、牢牢把握化学的经典母题从而培养能力
有同学习喜欢多做题，此观点我不认同，我历来反对题海！
只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了！
有同学问怎样算作透？
请参考以下做题的五种境界：
①这道题怎么做？
②这道题为什么要这么做？
③我怎么能想到这么做？
④有无别的方法？
那个最好？
⑤改变设问，会变成什么题目？
是难了还是容易了？
（出题人的境界）
我建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的！
本册书选用的例题都可称为“母题”，选用的习题可称为好题，例题和习题伴有详细解析，站在同学们的角度已把本题提升到第三境界！
例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式________________；
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C，则A的分子式可能是____________________，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是____________________。
分析：
此题学生思维的重点是考虑A是什么？
苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩，看是否符合题意，这样思考既费时又不全面。
究其本质，学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！
从八点图可知：
NaOH作为强碱，具有碱的五大通性：
⑴与指示剂反应；⑵与非金属反应（如氯气、硫）；⑶与酸性氧化物反应（如CO2、SO2）；⑷与酸反应（H2S、H3PO4）；⑸与盐反应（如铝盐）。
以此为指导，此题极为简单，第一问可选：
酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；第二问可选：
非金属（如氯气、硫）。
启示：
学习元素化合物必须掌握物质的通性：
八点图、氧化还原等。
例2、用尽可能多的试剂或方法鉴别：
Na2S、K2SO4。
分析：
此题学生所能考虑到的只有几种可能：
BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。
思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。
此题的现象是：
老师一经提示都知道，不提示根本想不到！
究其本质，学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。
我们可以这样来梳理硫离子的性质：
⑴复分解：
1沉淀方面：
Fe2+、Cu2+、Ag+等；
2气体方面：
加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体；
3弱电解质方面：
S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；
⑵氧化还原：
S2-水具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。
启示：
我们可以这种模式来记忆离子的性质。
又如：
Fe3+的记忆模式：
⑴复分解：
①沉淀方面：
OH-等；
②气体方面：
无；
③弱电解质方面：
Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解；
⑵氧化还原：
Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。
⑶整体：
“万紫千红”
与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。
例3、X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。
它们会有如下反应（式中的反应系数和条件均已略去）：
①X+U→V+Y ②X+Z→V ③Y+Z→U
（1）若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。
_____________________________________________。
（2）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。
符合题设的3个反应式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。
分析：
此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。
凑不出来时就放弃。
究其本质，学生没有进行总结，没有总结象：
同族置换、非同族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质→化合物+化合物、化合物+化合物→化合物+单质等规律。
更为重要的是，学生没有对每一个物质进行总结，如本题中明确给出的物质只有CO2，有的同学视CO2不见，绞尽脑汁，苦思冥想而不得。
我们可以这样来梳理CO2的性质：
⑴复分解：
酸性氧化物的通性
1与水的反应；
2与碱性氧化物（如Na2O）的反应，派生：
CO2与Na2O2的反应；
3与碱的反应；
⑵氧化还原：
从价态考虑
CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。
⑶整体：
CO2与水发生光合作用的反应（较偏的知识点）。
如果有了这种思路，此题是信手拈来：
某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。
启示：
我们可以以这种模式来记忆物质的性质。
总结：
我们可以借助八点图、氧化还原（化合价）、元素周期表，以一定的思维模式来记忆物质、离子的性质，注意总结，把握细节。
四、多总结、多实战、多反思
没有总结，无法在实战中获胜，实战失利后不反思，无法提升。
示例如下：
例4．（03江苏）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
【实战】解此题的切入点有两处：
首先由反应①为分解反应且为工业生产化合物D的反应可初步确定该反应为CaCO3CaO+CO2↑。
再由反应②的反应形式及“电解”条件可知中学阶段接触符合题意的反应为“饱和食盐水的电解”，即氯碱工业的反应原理。
然后根据框图中提供的转化关系可初步确定D为CaO，E为CO2，B为H2O，G为Ca（OH）2，H为Cl2，从而进一步推出反应④为工业生产漂白粉的反应，反应⑤为：
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，即实验室检验CO2的反应。
【答案】
（1）H2
（2）H2O（3）②，④
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
【反思和总结】本题中的突破点是常见化学工业制法。
高中常见化学工业制法：
高温下反应的：
石灰工业、炼铁；连续氧化的：
硫酸工业，硝酸工业；电解：
氯碱工业，冶金工业（炼钠、镁和铝等）、精炼铜。
催化剂：
合成氨工业等等。
例5.（98年）图1—2—8中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：
（1）①、③、④的化学式分别是________、________、________。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_________________。
【实战】通过框图可从物质①热分解产物全部是气体来判断，它是一种由挥发性酸组成的铵盐。
再由混合气体分别通过碱性干燥剂和酸性干燥剂后，可能存在的水蒸气都已被吸收，因而得知能通过碱石灰而未被吸收的气体③只能是氨气。
至于通过浓硫酸没有被吸收的气体②，一定是一种酸性气体。
从图中可见，气体②可分别与过氧化钠和燃着的镁条发生反应，从而判断出气体②是二氧化碳。
那么，物质①就是碳酸氢铵。
二氧化碳与过氧化钠反应的生成物是碳酸钠和氧气，它们就是物质④、⑤。
众所周知，在高温条件下，氨气可以跟氧气发生催化氧化，生成一氧化氮和水，由此可确定物质④是氧气。
因为一氧化氮易被氧气所氧化，所以在物质⑥和
中可确认⑥是一氧化氮，
则是水。
这样一来，显然⑦是二氧化氮，⑧是硝酸。
燃着的镁条和二氧化碳反应，产物有氧化镁和碳。
这两种生成物分别与硝酸反应时，前者会生成两种产物（硝酸镁和水），后者则能得到3种产物（二氧化碳、二氧化氮和水），由此可确定物质⑨应是碳。
【答案】
（1）NH4HCO3，NH3，O2
（2）C＋4HNO3（浓）====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
【反思和总结】本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的反应知识。
试题以氮的化合物为主线，涉及金属，并涉及用于气体的干燥剂和二氧化碳，共15种物质。
本题的突破点非常多，在高中范围内逐一总结如下：
1、连续被氧化的反应
2、需要催化剂的反应
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2SO2+O22SO3
4NH3+5O24NO+6H2O
N2+3H22NH3
要多反思考场的状态，从而达到实战层面：
1心态：
按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战，该扔就扔！
！
全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注（抑制）物我两忘！
！
！
每一点的圈点，每一点的适度推理（翻译），适度停顿，主动去想！
！
2、答案没看出来时：
a′不着急，干什么？
审题去！
相信自己一定有没看见的题的信息！
b′还不行！
闭目，积极暗示！
再从头审题！
积极的多写！
多推理！
c′2—3min出不来，坚决放弃！
3、答案一看就会时，要慎之再慎
回归课本，回归母题？
多答点，不倒扣分！
多思考！
把握主要矛盾！
4、答题绝对不能太快！
！
！
总之，希望同学们多检测自己的基础知识，把握好自己的审题过程、规范表达过程，天天给自己的学习心态产生良好促进作用、逐渐产生自信，这样我们就成功了。
2013年高考复习策略——生物
北京四中网校主讲教师北京四中生物高级教师毕诗秀
新课程生物学高考试题的突出特点是“能力立意”，试题重点考查考生“对重要的生物学概念是否真正理解？
”，“课程标准和考试说明要求的各项能力是否真正达到？
”在突出实验与探究能力、获取信息能力考查的基础上，增强对学科思想与方法的考查力度。
基于这样的命题思想，对2012届高三生物复习提出如下建议：
1．通读教材，构建知识网络，加强对基础知识、核心概念的准确理解
教材是我们重要的复习资料。
在冲刺阶段，同学们应该做好计划，认真阅读教材，记住生物学术语、重要的概念、原理、生物学事实、结论和重要的实验技能，尤其以前记住但又遗忘的知识要突击记忆，以唤起对原有知识的回忆；通读教材的同时将自己不熟悉或遗忘严重的知识整理在记事本上，经常拿出来看一看，进行巩固记忆。
对于知识的理解，特别是一些核心概念的理解，不能只停留在对概念的死记硬背，而应该围绕概念联系所学知识作多角度的分析与总结，准确把握生物学概念或原理的内涵和外延，对知识的掌握既要知其然还要知其所以然，提高应用概念解决实际问题的能力。
如激素分泌的反馈调节是高考的高频考点，我们在复习时不能只满足于将教材中提到的例子记住，而是应联系实际解决问题，如缺碘患甲状腺肿的原因、运动员服用雄性激素类似物（某种兴奋剂）提高运动成绩的危害、下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素和垂体分泌的促甲状腺激素之间是协同作用吗？
为什么？
阅读教材时要抓住重点、难点和主干知识，关注教材上的阅读资料、课外读、图表、科学实验、旁栏思考题、活动、思考与练习等，这些材料有可能成为出题者选用的命题资料。
同学们在利用这些资料时应思考：
这些资料和所学的哪些知识点结合？
如果自己是出题者，可能从哪些角度设问等？
只有在阅读教材的过程中，学会思考、尝试提出有价值的问题，并积极解决问题，才能达到夯实基础知识，加强对知识的理解，构建知识网络的目的。
例如下面这道高考原题：
下图表示用3H-亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程。
其中正确的是
这道题的命题资料来源于教材中的下列内容：
（小鼠腺泡细胞分泌蛋白的合成过程）
如果同学们在阅读教材的时候思考过放射性同位素出现的先后顺序及其原因，这道题就不难选择出正确答案。
2．注重总结反思，整理方法思路，巩固复习成果
⑴对主干知识及易错点进行归纳总结
如：
归纳不同的杂交方法能解决的问题
具有相对性状的纯合体杂交：
1杂交育种：
综合双亲的基因，获得F1。
2确定显性性状、隐性性状：
看F1的性状表现
自交：
①确定显隐性性状
②不断分离纯合子（杂交育种中的重要应用）
③鉴别纯合子、杂合子（通常用于植物育种）
④证明遗传的基本定律：
如果性状分离比为3：
1，则遵循分离定律
如果性状分离比为9：
3：
3：
1，则遵循自由组合定律
测交：
①鉴别纯合子、杂合子（通常用于动物育种）
②证明遗传的基本定律：
如果性状分离比为1：
1，则遵循分离定律
如果性状分离比为1：
1：
1：
1，则遵循自由组合定律
正交、反交：
判断某遗传现象是常染色体遗传还是伴性遗传
再如：
列表比较两对基因控制一对相对性状（基因互作）规律并延伸到多对
自交：
AaBb（F1）→9A_B_3A_bb3aaB_1aabb
测交：
AaBb×aabb→1AaBb1Aabb1aaBb1aabb
比例
自交
测交
正常
9：
3：
3：
1
1：
1：
1：
1
特殊
9：
7
1：
3
9：
3：
4
1：
1：
2
9：
6：
1
1：
2：
1
15：
1
3：
1
6：
3：
2：
1
（AA显性纯合致死）
1：
1：
1：
1
⑵精选精练，巧用错题、典型例题，总结反思，整理方法和思路
例：
右图为某一遗传病的家系图，其中Ⅱ-2家族中无此致病基因，Ⅱ-6父母正常，但有一个患病的妹妹。
此家族中的Ⅲ-1与Ⅲ-2患病的可能性分别为（A）
A．0、1/9
B．1/2、1/12
C．1/3、1/6
D．0、1/16
这道题同学们容易误选D，即将Ⅱ-5和Ⅱ-6是杂合体的概率当作1/2。
针对这道题，综合遗传分析计算容易出现的问题，我们可以对遗传概率计算注意事项总结如下：
整体思路：
向孟德尔学习（一对一对解决）
第一步：
确定显隐性：
杂交看F1，自交看后代是否性状分离
第二步：
确定基因位置：
患隐性遗传病的女患者的父亲或儿子不患病则为常染色体遗传，患显性遗传病的男患者的母亲或女儿不患病则为常染色体遗传，同时注意常染色体和性染色体混合双打
谨慎计算：
看清楚男女患病（总样本是男性）还是患病男女（总样本是所有子代）、是否出生（2/3和1/2）
真光合速率和净光合速率的判断是同学们的易错点，不妨借助下面两道例题，将其归纳总结
例：
下图中a曲线表示在一定光照强度、不同温度条件下，某植物的真光合作用量（单位时间内同化的CO2量）；b曲线表示同等条件下的呼吸作用量（单位时间释放的CO2量）。
依据检测结果，可获得的结论之一是（D）
A．20℃时，植物的光合作用速率最高
B．20℃与30℃时，有机物积累速度相同
C．25℃时，有机物积累的速度最快
D．40℃时，有机物的量呈负增长
例：
以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如右图所示。
下列分析不正确的是（D）
A．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物量与30℃时相等
B．光照相同时间，在26℃条件下植物积累的有机物量最多
C．温度高于26℃时，光合作用积累的有机物量开始减少
D．两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物量相等
可以通过文字描述来判断真光合速率和净光合速率（如下）
真光合速率=净光合速率+呼吸速率
制造的有机物=积累的有机物+消耗的有机物
同化的CO2=光下测得吸收的CO2+暗处测得释放的CO2
产生的O2=光下测得释放的O2+暗处测得吸收的O2
也可以通过图来判断（如下）
3．关注热点和科技的最新发展，注重获取信息能力、实验与探究能力等各
项能力的训练和提高
生物学科《考试说明》获取信息能力的具体要求是：
能从课外材料中获取相关生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题；关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学史上的重要事件。
从资料中获取有用信息的能力是各项能力发展和提升的关键。
同学们要充分利用教材中提供的资料、教师授课时提供的素材、所作题目中的科学实验等命题情境、热点问题（艾滋病、禽流感、非典等）、科技的最新发展（如历年的诺贝尔生理学奖和医学奖——干细胞、基因敲除小鼠、端粒及端粒酶、免疫等）认真阅读和分析，找出资料的关键字词，获取有用信息，提高利用信息解决问题的能力。
新课程改革后各省市生物试题中考查实验与探究能力的试题分值占生物总分的比例在逐年提高，这与新课程倡导探究性学习的理念相符。
这些题目，主要是考查实验的基本操作、实验原则、注意事项、对实验现象及结果的分析、解释，分析和处理数据、解读图表、得出结论。
这样的考查形式，强调了实验研究的思维方式和对实验过程实质的分析，避免了“教条性”地考查实验能力和答题形式。
同学们在复习过程中，要深入挖掘教材中有关实验操作过程和实验结果检测的具体方法的内涵，增强对实验操作方法、探究规律的训练过程，注重实验方法、实验原理和实验结果等内容在解决生产、生活实际问题中的应用，把握生物实验的具体操作方法训练的尺度，应特别重视培养学生用生物学科思想和专业知识解决生活实际问题的能力。
同时要关注生命科学重大发现的研究过程及科学家研究的研究思路、方法和创新点，培养批判性思维的能力、分析和解决问题的能力、创新能力和实践能力，提高科学素养。
4．保持积极、乐观、豁达的心态
饰演超人的美国著名演员克里斯托弗·里夫曾经说过：
“英雄就是在极大的困难面前依然坚韧不拔的普通人”，我们在复习过程中要微笑地面对困难，勤奋地珍惜着高三的同时不断总结反思，寻找规律，提高复习效率。
要相信“天道酬勤”，但勤中一定要有法。
“战术上的过度勤奋就是战略上的懒惰”这句话非常精辟地诠释了勤奋固然重要，但学习方法更重要的道理。
祝同学们高考取得优异的成绩！
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