电离平衡导学案.docx
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电离平衡导学案
第1课时弱电解质的电离平衡
【考纲要求】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
【学习重难点】强弱电解质里的相关量的比较
【导学探究一】将一定量纯醋酸加入水中配得1L0.1mol/L的溶液,
建立醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO—+H+，试画出在平衡
建立过程中v-t图像。
并回忆弱电解质电离平衡的概念及特征。
【总结升华】弱电解质的电离平衡概念、特征
⒈概念：
⒉特点：
弱动
等定
变
【导学探究二】电离平衡常数和电离度
⑴室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-
5mol•L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（）
A.室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同
B.温度改变后，Ka、Kb都会发生改变
C.室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH—]相等
D.室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中
的[OH—]相等
⑵已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容
①该溶液的pH=_____ ②升高温度，溶液的pH_____
③此酸的电离平衡常数约为______
④1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?
⑤若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K（HB）_____K（HA）
⑶现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的
氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
【总结升华】
⒈电离平衡常数：
①概念：
⑵影响因素：
①电离常数大小是由决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数
②弱电解质的电离常数受的影响。
与浓度变化无关
⑶意义：
K值越大，电离程度，
故可根据 下电离常数的大小可以判断不同弱电解质电离能力的 ，
相应酸（或碱）的酸（或碱）性
⒉
同一弱电解质，温度越高，电离程度越大，K值越大；温度一定时，电离常数不变。
完成下表内容,在0.2mol•L—1的醋酸溶液中，存在CH3COOH
CH3COO—+H+的电离平衡,
改变
条件
移动方向
C（CH3COO—）
C（H+）
PH
导电能力
电离度
电离常数
升高温度
少量HCl
少量NaOH（s）
少量Na2CO3（s）
少量CH3COONa
少量冰醋酸
加水稀释
【总结升华】
练习：
内因：
外因：
小结：
⑴___升高温度__,__加热稀释__,______________有利于弱电解质电离
⑵电离平衡向右移动，溶液中C（CH3COO—）和C（H+）一定增大吗？
不一定
⑶对于稀溶液来说，加水稀释后，平衡体系中的各组分浓度都比稀释前小（kW的问题）
练习：
⑴氢硫酸溶液中存在H2S
H++HS—HS—
H++S2—平衡。
①当向溶液中加入硫酸铜溶液，电离平衡向右移动，c（S2—）减小c（H+）增大PH减小
②当向溶液通入SO2，电离平衡向左移动，c（S2—）减小c（H+）减小PH增大
③当加入同浓度的氢硫酸时，平衡不移动
⑵用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（B）
A.C（OH-）/C（NH3·H2O）B.C（NH3·H2O）/C（OH-） C.C（H+）·C（OH-）D.OH-的物质的量
⑶将0.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（ D ）
A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减少 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
3、影响电离平衡的因素：
（电离平衡是动态平衡中一种，其移动规律遵循平衡移动原理）
（1）内因：
电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。
（电解质越弱，电离程度越小）
（2）外因：
（温度、浓度）
以CH3COOH
CH3COO-+H+为例：
（填写：
向左，向右，增大，减小，不变）
平衡移动方向
电离程度
n（H+）
C（H+）
C（OH-）
导电能力
平衡常数
升高温度
加冰醋酸
加水稀释
通入HCl
加CH3COONa（s）
加NaOH（s）
加金属镁
小结：
⑴_______________,____________________,______________有利于弱电解质电离
⑵电离平衡向右移动，溶液中C（CH3COO—）和C（H+）一定增大吗？
⑶对于稀溶液来说，加水稀释后，平衡体系中的各组分浓度都比稀释前
【迁移应用】用电离平衡原理解释Al（OH）3的两性。
【针对练习】
1、某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2O
NH4＋+OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施（）
A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量的盐酸
2、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比（）
A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定
3、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
4、在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2－）的变化情况是（）
A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小
4、写出下列物质的电离方程式，是弱电解质的写出其电离平衡常数表达式。
KAl（SO4）2：
BaSO4：
H2CO3：
HClO：
HF:
NH3·H2O:
NaHCO3：
NaHSO4：
思考：
电离方程式的书写应注意哪些方面？
5、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：
4.3×10－7K2：
5.6×10－11
4.7×10－8
则以上几种酸酸性由强到弱的顺序为
碳酸的第二步电离比第一步难得多，从平衡移动角度解释，原因是
；从结构和性质关系解释，原因是。
同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、CN－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
。
【针对练习】
1、（2011·大纲全国卷）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
2、（2009·海南）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3、同温下两种醋酸溶液，A溶液的物质的量浓度为c，电度度为α，B溶液的[CH3COO-]=c，电离度为α′。
下列的有关叙述中，正确的是（）
A.α<α′B.B溶液物质的量浓度为c/α′
C.A溶液的PH值等于B溶液的PH值。
D.A溶液的[H+]与B溶液的[H+]之比为1/α′
三、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较
1、物质的量浓度相同（0.01mol/l）、体积相同（1L）的盐酸与醋酸的对比
c（H+）
pH
中和碱
的能力
与过量Zn的反应情况
稀释相同倍数（10倍）后的pH变化情况（画图）
产生氢
气的量
开始时的
反应速率
盐酸
醋酸
2、pH相同（pH=2）、体积相同（1L）的盐酸与醋酸的对比
c（H+）
c（酸）
中和碱
的能力
与过量Zn的反应情况
稀释相同倍数（10倍）后的pH变化情况（画图）
产生氢
气的量
开始时的
反应速率
盐酸
醋酸
【针对练习】
1、一定温度下有：
①盐酸②硫酸③醋酸三种酸。
（1）当浓度相同时，c（H+）的大小顺序为；
（2）当c（H+）均相同时，物质的量浓度的大小顺序为
（3）当体积、浓度相同时，中和NaOH的能力的顺序为；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，则开始时的反应速率大小顺序；相同状况下，产生气体体积的大小顺序。
（5）当三种酸的浓度相同、体积相同时，分别加入足量的锌，则开始时的反应速率大小顺序；相同状况下，产生气体体积的大小顺序
（6）当c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，c（H+）的大小顺序为
2、（2010·重庆理综）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
四、电解质强弱的判断
【针对练习】
1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
2、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）
A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度
3、用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c.两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
【归纳总结】判断HA（或BOH）为弱酸（或弱碱）的实验方法
第2课时水的电离
【考纲要求】1.理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。
2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。
【学习重点】水的电离和溶液的酸碱性
【知识梳理】
1、水的电离
1、水的电离方程式：
2、水的电离平衡常数和水的离子积:
3、水的离子积的影响因素：
【针对练习】水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）
A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程
注意：
任何水溶液中都存在水的电离平衡，所以，KW不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质（酸、碱、盐等）的水溶液。
计算0.1mol/LHCl和0.1mol/LNaOH的溶液中[H+]和[OH—]和水电离的[H+]和[OH—]。
4、影响水的电离平衡的因素：
实例
H2O
OH-+H+
条件改变
平衡移
动方向
电离程度变化
溶液中离子总浓度变化
H2O电离出C（H+）变化
Kw变化
升高温度
加HCl
加NaOH
加CH3COONa
加NH4Cl
加入Na
【针对练习】
1（2007天津卷）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>①B．②>③>①>④
C．④>①>②>③D．③>②>①>④
二、溶液的酸碱性与PH
1、溶液的酸碱性的本质：
中性溶液：
c（H+）c（OH—），酸性溶液：
c（H+）c（OH—），
碱性溶液：
c（H+）c（OH—），
常温下，溶液酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系
中性溶液：
c（H+）1×10-7mol/LPH=
酸性溶液：
c（H+）1×10-7mol/LPH=
碱性溶液：
c（H+）1×10-7mol/LPH=
1、结合影响水的电离的因素分析，可通过那些途径使水溶液呈现酸碱性？
3、思考：
已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？
pH=0的溶液是否酸性最强？
pH=14的溶液是否碱性最强？
【针对练习】
1、下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．pH<7的溶液B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液
C．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1D．c（H＋）>c（OH－）的溶液
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性
C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性
3、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
4、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤
5、下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
三、溶液酸碱性的测定：
1、酸碱指示剂法：
（该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：
指示剂
变色范围的PH
石蕊
＜5红色
5～8紫色
＞8蓝色
甲基橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10浅红
＞10红色
2、pH试纸法：
（1）常用的pH试纸有广泛PH试纸（精确度为）和精确试纸。
（2）pH试纸的使用方法：
注意：
不能先将pH试纸湿润，若湿润相当于。
不能将pH试纸直接插入到待测液中，会。
pH从小到大依次的颜色：
3.精确测定：
pH计
第3课时PH计算
【学习目标】
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
四、溶液PH的计算
㈠溶液稀释的PH的计算
⒈ 强酸稀释
⑴PH=2的盐酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH
⑵PH=2的盐酸加水稀释，稀释至105倍，求溶液的PH
小结：
PH=a强酸加水稀释至10n倍稀释时，若c（H+）水可忽略，则稀释后PH=
PH=a强酸稀释倍数大或无限稀释，c（H+）水不可忽略，则溶液PH
⒉弱酸稀释
PH=2的醋酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围
小结：
PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸的酸性比强酸的酸性
PH=a弱酸加水稀释至10n倍稀释时，若c（H+）水可忽略，则稀释后PH=a弱酸稀释倍数大或无限稀释，c（H+）水不可忽略，则溶液PH
⒊强碱稀释
⑴PH=12的Ba（OH）2溶液加水稀释100倍后，求溶液的PH
⑵PH=10的Ba（OH）2溶液加水稀释104倍，求溶液的PH
小结：
PH=b强碱加水稀释至10n倍稀释时，若c（OH－）水可忽略，则稀释后PH=
PH=b强碱稀释倍数大或无限稀释，c（OH－）水不可忽略，则溶液PH
⒋弱碱稀释
PH=12的氨水加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围
小结：
PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，弱碱的碱性比强碱的碱性
4.PH=b弱碱加水稀释至10n倍稀释时，若c（OH－）水可忽略，则稀释后5.PH=b弱碱稀释倍数大或无限稀释，c（OH－）水不可忽略，则溶液PH
方法小结：
溶液PH的计算时，酸性溶液从算起；碱性溶液从算起
6.练习：
7.⑴常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
8.
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
9.B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
10.C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
11.D.若812.⑵99℃时，Kw＝1.0×10－１２mol２•L－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。
13.⑶往一定体积的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba（NO3）2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（）
14.A.1：
10 B.1：
9 C.10：
1 D.9：
1
15.⑷有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸,现在有石蕊试液、酚酞试液、PH试纸和蒸馏水而无其它试剂，简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强酸？
第3课时PH计算
【学习目标】
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
三、溶液PH的计算
㈠溶液稀释的PH的计算
⒈ 强酸稀释
⑴PH=2的盐酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH
⑵PH=2的盐酸加水稀释，稀释至105倍，求溶液的PH
小结：
PH=a强酸加水稀释至10n倍稀释时，若c（H+）水可忽略，则稀释后PH=
PH=a强酸稀释倍数大或无限稀释，c（H+）水不可忽略，则溶液PH
⒉弱酸稀释
PH=2的醋酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围
小结：
PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸的酸性比强酸的酸性
PH=a弱酸加水稀释至10n倍稀释时，若c（H+）水可忽略，则稀释后PH=a弱酸稀释倍数大或无限稀释，c（H+）水不可忽略，则溶液PH
⒊强碱稀释
⑴PH=12的Ba（OH）2溶液加水稀释100倍后，求溶液的PH
⑵PH=10的Ba（OH）2溶液加水稀释104倍，求溶液的PH
小结：
PH=b强碱加水稀释至10n倍稀释时，若c（OH－）水可忽略，则稀释后PH=
PH=b强碱稀释倍数大或无限稀释，c（OH－）水不可忽略，则溶液PH
⒋弱碱稀释
PH=12的氨水加水稀释，稀释至1000倍，求溶液的PH范围
小结：
PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，弱碱的碱性比强碱的碱性
PH=b弱碱加水稀释至10n倍稀释时，若c（OH－）水可忽略，则稀释后PH=b弱碱稀释倍数大或无限稀释，c（OH－）水不可忽略，则溶液PH
方法小结：
溶液PH的计算时，酸性溶液从算起；碱性溶液从算起
练习：
1、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体
积VX>VY
D.若82、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO
）∶c（H＋）约为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1
3、往一定体积的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶
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