电离平衡导学案.docx

1、电离平衡导学案第1课时 弱电解质的电离平衡【考纲要求】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。【学习重难点】强弱电解质里的相关量的比较 【导学探究一】将一定量纯醋酸加入水中配得1L0.1mol/L的溶液,建立醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO + H+，试画出在平衡建立过程中v-t图像。并回忆弱电解质电离平衡的概念及特征。【总结升华】弱电解质的电离平衡概念、特征概念： 特点：弱 动 等 定 变 【导学探究二】电离平衡常数和电离度室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A.室温下，相同

2、浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同 B.温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C.室温下，CH3COOH溶液中的H+ 与NH3H2O 中的OH相等D.室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O中的OH相等已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容该溶液的pH=_ _ 升高温度，溶液的pH_ _此酸的电离平衡常数约为_ _1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB)_K(HA)现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性

3、变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 （ ）A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%【总结升华】电离平衡常数：概念： 影响因素：电离常数大小是由 决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数 弱电解质的电离常数受 的影响。与 浓度 变化无关意义：K值越大，电离程度 ， 故可根据下电离常数的大小可以判断不同弱电解质电离能力的，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 同一弱电解质，温度越高，电离程度 越大，K值 越大 ；温度一定时，电离常数 不变 。完成下表内容,在0.2 molL1的醋酸溶液中，存在CH3COOHCH3COO+ H+的电离平衡,改 变条 件移动方向C(CH3COO)

4、C(H+)PH导电能力电离度电离常数升高温度少量HCl少量NaOH(s)少量Na2CO3(s)少量CH3COONa少量冰醋酸加水稀释【总结升华】练习： 内因： 外因： 小结：_升高温度_,_加热稀释_,_有利于弱电解质电离电离平衡向右移动，溶液中C(CH3COO) 和C(H+)一定增大吗？不一定对于稀溶液来说，加水稀释后，平衡体系中的各组分浓度都比稀释前 小（kW的问题） 练习：氢硫酸溶液中存在H2SH+ HSHSH+ S2平衡。当向溶液中加入硫酸铜溶液，电离平衡向 右 移动，c(S2) 减小 c(H+) 增大 PH 减小当向溶液通入SO2，电离平衡向 左 移动，c(S2) 减小 c(H+)

5、减小 PH 增大 当加入同浓度的氢硫酸时，平衡 不 移动用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 （B ）A. C(OH-)/C(NH3H2O) B. C(NH3H2O)/C(OH-)C. C(H+)C(OH-) D.OH-的物质的量将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A溶液中c(H+)和c(OH)都减少 B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3、影响电离平衡的因素：（电离平衡是动态平衡中一种，其移动规律遵循平衡移动原理）（1）内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。（电解质越弱，电离程度越小） （2）外因

6、：（温度、浓度）以CH3COOH CH3COO- + H+ 为例：（填写：向左，向右，增大，减小，不变）平衡移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(OH-)导电能力平衡常数升高温度加冰醋酸加水稀释通入HCl加CH3COONa(s)加NaOH(s)加金属镁小结：_,_,_有利于弱电解质电离电离平衡向右移动，溶液中C(CH3COO) 和C(H+)一定增大吗？对于稀溶液来说，加水稀释后，平衡体系中的各组分浓度都比稀释前 【迁移应用】用电离平衡原理解释Al(OH)3的两性。【针对练习】1、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4 + OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施（

7、 ）A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C、通入NH3 D、加入少量的盐酸2、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比（ ） A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定3、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

8、74、在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2)的变化情况是（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大也可能减小4、写出下列物质的电离方程式，是弱电解质的写出其电离平衡常数表达式。 KAl(SO4)2 ： BaSO4： H2CO3 ： HClO： HF: NH3H2O: NaHCO3 ： NaHSO4 ： 思考：电离方程式的书写应注意哪些方面？ 5、25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示弱酸CH3COOHHCNH2CO3HClOKa1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.610114.7108则以上几种酸酸性由强到弱的顺序为 碳酸的第二步电离比第一步

9、难得多，从平衡移动角度解释，原因是 ；从结构和性质关系解释，原因是 。同浓度的CH3COO、HCO、CO、CN、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。【针对练习】1、(2011大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸 苯酚 碳酸 乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 ()A B C D2、(2009海南)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍3、 同温下两种醋酸溶液，A溶液的物质的量浓度为c，电度度为，B溶液的CH3

10、COO-=c，电离度为。下列的有关叙述中，正确的是（ ） A. B. B溶液物质的量浓度为c/ C. A溶液的PH值等于B溶液的PH值。 D. A溶液的H+与B溶液的H+之比为1 /三、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1、物质的量浓度相同(0.01mol/l)、体积相同(1L)的盐酸与醋酸的对比c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数（10倍）后的pH变化情况（画图）产生氢气的量开始时的反应速率盐酸 醋酸 2、pH相同(pH=2)、体积相同(1L)的盐酸与醋酸的对比c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数（10倍）后的pH变化情况(画图）产生氢气的量

11、开始时的反应速率盐酸 醋酸 【针对练习】1、一定温度下有： 盐酸 硫酸 醋酸 三种酸。（1）当浓度相同时，c (H+)的大小顺序为 ；（2）当c (H+)均相同时，物质的量浓度的大小顺序为 （3）当体积、浓度相同时，中和NaOH的能力的顺序为 ；（4）当c (H+)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，则开始时的反应速率大小顺序 ；相同状况下，产生气体体积的大小顺序 。（5） 当三种酸的浓度相同、体积相同时，分别加入足量的锌，则开始时的反应速率大小顺序 ；相同状况下，产生气体体积的大小顺序 （6）当c (H+)相同的三种酸均稀释100倍，c (H+)的大小顺序为 2、(2010重庆理综)pH2的

12、两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy四、电解质强弱的判断 【针对练习】1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部2、（2004年广东卷）甲酸和乙

13、酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度3、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10m

14、L，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 【归纳总结】判断HA(或BOH)为弱酸（或弱碱）的实验方法第2课时 水的电离【考纲要求】1. 理解水的电

15、离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。 2了解溶液的酸碱性和pH的关系。【学习重点】水的电离和溶液的酸碱性 【知识梳理】1、水的电离1、水的电离方程式： 2、水的电离平衡常数和水的离子积:3、水的离子积的影响因素： 【针对练习】水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25 = 110-14， KW35 = 2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程注意：任何水溶液中都存在水的电离平衡，所以，KW不仅适用于纯水，也适用于任何

16、稀的电解质（酸、碱、盐等）的水溶液。 计算 0.1 mol/LHCl 和 0.1 mol/L NaOH的溶液中H+和OH和水电离的H+和OH。 4、影响水的电离平衡的因素：实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入Na【针对练习】1（2007天津卷）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，

17、平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A BC D二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性的本质：中性溶液：c（H+） c（OH），酸性溶液：c（H+） c（OH），碱性溶液：c（H+） c（OH）， 常温下，溶液酸碱性与c（H+）和c（OH）的关系 中性溶液：c（H+） 110-7mol/L PH = 酸性溶液：c（H+） 110-7mol/L PH = 碱性溶液：c（H+） 110-7mol/L PH = 1、 结合影响水的电离的因素分析，

18、可通过那些途径使水溶液呈现酸碱性？3、思考：已知100时，Kw=5.5x1013mol2L2 ，在中性溶液中，其pH=？ pH=0的溶液是否酸性最强？pH=14的溶液是否碱性最强？【针对练习】1、下列溶液一定显酸性的是 ()ApHc(OH)的溶液2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 ( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D4、在由

19、水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、 B、 C、 D、5、下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液不一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强

20、弱三、溶液酸碱性的测定：1、酸碱指示剂法：（该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围的PH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210浅红10红色2、pH试纸法：（1）常用的pH试纸有广泛PH试纸（精确度为 ）和精确试纸。（2）pH试纸的使用方法： 注意：不能先将pH试纸湿润，若湿润相当于 。不能将pH试纸直接插入到待测液中，会 。pH从小到大依次的颜色： 3. 精确测定：pH计第3课时 PH计算【学习目标】 了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。四、溶液PH的计算溶液稀释的PH的计算强酸稀释PH=2的盐酸加水稀释，

21、稀释至100倍，求溶液的PH PH=2的盐酸加水稀释，稀释至105倍，求溶液的PH 小结：PH=a强酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后PH= PH=a强酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 弱酸稀释PH=2的醋酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围 小结：PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸的酸性比强酸的酸性PH=a弱酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后 PH PH=a弱酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 强碱稀释PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍后，求溶液的PH PH=10的Ba(

22、OH)2溶液加水稀释104倍，求溶液的PH 小结：PH=b强碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后PH= PH=b强碱稀释倍数大或无限稀释，c(OH)水不可忽略，则溶液PH 弱碱稀释PH=12的氨水加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围 小结：PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，弱碱的碱性比强碱的碱性4. PH=b弱碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后 PHVY 11. D.若8a10，则X、Y都是弱碱12. 99时，Kw1.010molL，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000

23、L，则溶液的pH为。13. 往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH的稀硫酸，至溶液中Ba2恰好完全沉淀，测得溶液的pH，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（ ）14. A.1：10B.1：9C.10：1D.9：115. 有两瓶PH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸,现在有石蕊试液、酚酞试液、PH试纸和蒸馏水而无其它试剂，简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强酸？第3课时 PH计算【学习目标】 了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。三、溶液PH的计算溶液稀释的PH的计算强酸稀释PH=2的盐酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH PH=2的盐

24、酸加水稀释，稀释至105倍，求溶液的PH 小结：PH=a强酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后PH= PH=a强酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 弱酸稀释PH=2的醋酸加水稀释，稀释至100倍，求溶液的PH范围 小结：PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，弱酸的酸性比强酸的酸性PH=a弱酸加水稀释至10n倍稀释时，若c(H+)水可忽略，则稀释后 PH PH=a弱酸稀释倍数大或无限稀释，c(H+)水不可忽略，则溶液PH 强碱稀释PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍后，求溶液的PH PH=10的Ba(OH)2溶液加水稀释104倍，求溶液的PH 小结：PH=b强碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后PH= PH=b强碱稀释倍数大或无限稀释，c(OH)水不可忽略，则溶液PH 弱碱稀释PH=12的氨水加水稀释，稀释至1000倍，求溶液的PH范围 小结：PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数后，弱碱的碱性比强碱的碱性PH=b弱碱加水稀释至10n倍稀释时，若c(OH)水可忽略，则稀释后 PHVY D.若8a10，则X、Y都是弱碱2、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为 ()A11 B12 C110 D1013、往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH的稀硫酸，至溶