【答案】A
【解析】电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。
电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。
多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。
14．【易】下面所列物质中，属于强电解质的是________（填序号，下同），属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖
⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
⑩碳酸钡 ⑪铁
【答案】①⑦⑩ ③⑥⑧ ②④⑤
【解析】从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。
根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨⑪是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
15．【易】（2012·合肥质检）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。
16．【易】（2012·南宁高二检测）下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
【答案】D
【解析】A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO2是非电解质；C选项硫酸钡是强电解质。
17．【易】（2012·南京三校联考）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子
D．熔化状态时不导电
【答案】B
【解析】B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，故不正确。
18．【易】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2SO4_________________________________________________________________；
（2）Al（OH）3的酸式电离_____________________________________________________；
（3）Al（OH）3的碱式电离_____________________________________________________；
（4）NH3·H2O_____________________________________________________________；
（5）Na2CO3_______________________________________________________________；
（6）NaHCO3_______________________________________________________________。
【答案】
（1）H2SO4===2H＋＋SO
（2）Al（OH）3
H＋＋AlO
＋H2O
（3）Al（OH）3
Al3＋＋3OH－；
（4）NH3·H2O
NH
＋OH－
（5）Na2CO3===2Na＋＋CO
（6）NaHCO3===Na＋＋HCO
19．【易】（2011·重庆统测）下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
B．HF
H＋＋F－
C．HI
H＋＋I－
D．Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－
【答案】C
【解析】HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H＋＋I－。
20．【中】能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L
【答案】D
【解析】确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。
而溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L，说明0.1mol/L的CH3COOH溶液中仅有0.001mol/L的醋酸发生电离，说明醋酸是弱电解质。
21．【中】（2012·天津高二检测）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（ ）
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
【答案】B
【解析】溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。
22．【中】（2012·南京金陵中学高二月考）一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：
HA
H＋＋A－。
将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
【答案】C
【解析】随着时间的进行c（HA）逐渐变小，c（A－）逐渐变大，且c（H＋）＝c（A－），c（HA）＋c（A－）＝1.0mol/L。
23．【中】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法正确的是（ ）
A．增大c（CH3COOH），b增大
B．加水稀释，b减小
C．b的大小只与温度有关
D．升高温度Ka＝b
【答案】C
【解析】在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。
24．【中】现有：
①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。
对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：
pH＝－lgc（H＋）]（ ）
A．稀释前，溶液pH：
①＞②＝③
B．稀释后，溶液pH：
①＞②＝③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②
【答案】B
【解析】稀释前，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1mol·L－1盐酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.1mol·L－1，所以稀释前，溶液pH：
①＞②＝③，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：
①＞②＞③，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②。
25．【中】（2012·黄冈高二检测）已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
【答案】B
【解析】相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
由此三个化学反应方程式可以得出：
HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。
酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。
以上三个反应中，第①个反应说明HNO2＞HCN，第③个反应说明HF＞HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
26．【中】（2012·衡水高二检测）①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔融的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题（填序号）。
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_____________________________；
（2）属于弱电解质的是__________________；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________________。
【答案】
（1）⑦
（2）③ （3）②
【解析】根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念可以判断出：
电解质有：
①③④⑦，其中属于强电解质且在上述状态能导电的是⑦，属于弱电解质的是③，非电解质有②和⑥，其中溶于水后水溶液能导电的是②。
27．【中】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH
离子的浓度________。
（填“减小”、“增大”或“不变”）
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是_____________。
【答案】
（1）右 减小 增大
（2）右 NH3 NH3·H2O OH－
（3）左 有刺激性气体产生
【解析】
（1）加入MgCl2，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，平衡右移；
（2）加入浓盐酸，相当于加入H＋，结合OH－，平衡右移；
（3）加入NaOH，相当于加入OH－，平衡左移。
28．【中】常温常压下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O和H2S溶液，其电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。
（1）电解质的强弱顺序为______________________________________________；
（2）氢离子浓度最小的酸是_____________________________________________；
（3）溶质分子浓度最小的是____________________________________________；
（4）最弱的酸是_____________________________________________________。
【答案】
（1）HF＞HNO2＞NH3·H2O＞H2S＞HCN
（2）HCN （3）HF （4）HCN
【解析】根据电离常数大小可判断其电离程度，电离程度大的电解质相对较强，溶质分子浓度小，酸中氢离子浓度较大。
29．【中】（2012·信阳高二测试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3
H＋＋HCO
HCO
H＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2S
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4
H＋＋H2PO
H2PO
H＋＋HPO
HPO
H＋＋PO
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
回答下列各题：
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
________________________________________________________________________。
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS－、H3PO4、H2PO
、HPO
都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。
对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是
________________________________________________________________________。
（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的______________________。
通过该事实______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案：
______________________________________。
【答案】
（1）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（2）H3PO4 HS－
（3）K1≫K2≫K3 上一步电离产生的H＋对下一步电离有抑制作用
（4）酸性大于碳酸 能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
【解析】
（1）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。
（2）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS－酸性最弱。
（3）由于上一步电离产生的H＋对下一步电离有抑制作用，使得上一步的电离常数远大于下一步的电离常数。
（4）醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3（水垢的主要成分）或NaHCO3反应产生CO2来证明。
30．【中】（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
【答案】D
【解析】加水稀释HF时，溶液的浓度减小，c（H＋）也减小，故A不对；Ka只随温度的变化而改变，故B不对；加水时促进了HF的电离，故n（H＋）与n（F－）均变大，而n（HF）变小，由水电离产生的n（H＋）也增大，故n（H＋）/n（HF）变大，而n（F－）/n（H＋）减小，故C不对，D正确。
31．【中】
（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_________________________。
（2）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是________。
（3）通过上述探究实验，你能得到的结论是________________________________________。
【答案】
（1）同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强
（2）不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
（3）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的
【解析】
（1）已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质；
（2）通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；
（3）综合
（1）和
（2）即可得出正确结论。
32．【中】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。
弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H＋的物质的量浓度比后者小。
33．【中】（2012·西安一中高二期末）下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．1L0.1mol/L醋酸
B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
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