高二化学弱电解质的电离平衡练习题.docx

1、高二化学弱电解质的电离平衡练习题弱电解质的电离平衡1【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。2【易】(2012天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入

2、少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，上述平衡逆向移动，c(OH)减小，溶液的颜色变浅。3【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()AHC的溶液c(H)最大BHA溶液酸性最强CHC溶液酸性最强D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H)越大。4【易】(2012南京高二月考)下列叙

3、述正确的是()A强电解质的饱和溶液导电能力一定强B凡是能导电的物质都是电解质C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H的浓度有关，D错。5【易】下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2【答案】B【解析】(NH4)2SO4属于强电解

4、质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。6【易】下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K【答案】D【解析】K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。7【易】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢 B蔗糖C铝 D醋酸【答案】A【解析】溴化氢是强电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖

5、是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸属于弱电解质。8【易】下列有关叙述中正确的是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，难溶于水的电解质可能是强电解质，如硫酸钡；B项，导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；C项，易溶于水的电解质也可能是弱电解质，如醋酸；D项正确。9【易】对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是()A弱酸的电离程度增大B弱酸

6、分子的浓度减小C溶液中c(H)减小D溶液的导电能力增强【答案】C【解析】弱电解质的电离是吸热的，因此对某弱酸稀溶液加热时，促进其电离，电离程度增大，弱酸分子的浓度减小，c(H)增大，因此C项错误。10【易】(2012常德高二检测)判断强、弱电解质的标准是()A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度【答案】C【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。11【易】下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是

7、相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。12【易】水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOHDH3PO43HPO【答案】AC【解析】CH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。Na

8、HSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。13【易】(2012长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3【答案】A【解析】电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1K2K3。14【易】下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸

9、氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁【答案】【解析】从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电解质。15【易】(2012合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【答案】C【解析】A项，Fe既不是

10、电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质。16【易】(2012南宁高二检测)下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电【答案】D【解析】A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO2是非电解质；C选项硫酸钡是强电解质。17【易】(2012南京三校联考)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水

11、溶液中，存在分子D熔化状态时不导电【答案】B【解析】B项，弱电解质在水溶液中存在电离平衡，是离子与分子共存的情况，正确；C项，未指明是电解质分子，也可能是水分子等，故不正确。18【易】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式电离_；(3)Al(OH)3的碱式电离_；(4)NH3H2O_；(5)Na2CO3_；(6)NaHCO3_。【答案】(1)H2SO4=2HSO(2)Al(OH)3HAlOH2O(3)Al(OH)3Al33OH；(4)NH3H2ONHOH(5)Na2CO3=2NaCO(6)NaHCO3=NaHCO19【易】(2011重庆统测)下列电离

12、方程式中，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCu(OH)2Cu22OH【答案】C【解析】HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI=HI。20【中】能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 0.001 mol/L【答案】D【解析】确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。而溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸

13、，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol/L，说明0.1 mol/L的CH3COOH溶液中仅有0.001 mol/L的醋酸发生电离，说明醋酸是弱电解质。21【中】(2012天津高二检测)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸

14、的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸【答案】B【解析】溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。22【中】(2012南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【答案】C【解析】随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A)逐渐变大，且c(H)c(A)，c(HA)c(A)1.0 mol/L。23【中】已知0.1

15、mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关D升高温度Kab【答案】C【解析】在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。24【中】现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)()A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】B

16、【解析】稀释前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：。25【中】(2012黄冈高二检测)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离

17、平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】B【解析】相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。26【中】(2012衡水高二检测)NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态

18、下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。【答案】(1)(2)(3)【解析】根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念可以判断出：电解质有：，其中属于强电解质且在上述状态能导电的是，属于弱电解质的是，非电解质有和，其中溶于水后水溶液能导电的是。27【中】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、

19、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。【答案】(1)右减小增大(2)右NH3NH3H2OOH(3)左有刺激性气体产生【解析】(1)加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2，平衡右移；(2)加入浓盐酸，相当于加入H，结合OH，平衡右移；(3)加入NaOH，相当于加入OH，平衡左移。28【中】常温常压下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3H2O和H2S溶液，其电离常数分别为7.2104、4.6104、4.91010、1.8105和K19.1108，K21.11012。(1)电解质的强弱顺序为_；(2)氢离子浓度最小的酸是_；(3)溶质分子浓度最

20、小的是_；(4)最弱的酸是_。【答案】(1)HFHNO2NH3H2OH2SHCN (2)HCN(3)HF(4)HCN【解析】根据电离常数大小可判断其电离程度，电离程度大的电解质相对较强，溶质分子浓度小，酸中氢离子浓度较大。29【中】(2012信阳高二测试)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3

21、108K34.21013回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。【答案】

22、(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)H3PO4HS(3)K1K2K3上一步电离产生的H对下一步电离有抑制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸【解析】(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(2)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(3)由于上一步电离产生的H对下一步电离有抑制作用，使得上一步的电离常数远大于下一步的电离常数。(4)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。30【中】(20

23、11新课标全国卷)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D. 【答案】D【解析】加水稀释HF时，溶液的浓度减小，c(H)也减小，故A不对；Ka只随温度的变化而改变，故B不对；加水时促进了HF的电离，故n(H)与n(F)均变大，而n(HF)变小，由水电离产生的n(H)也增大，故n(H)/n(HF)变大，而n(F)/n(H)减小，故C不对，D正确。31【中】(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱

24、电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。【答案】(1)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离

25、子的数目和离子所带电荷数目共同决定的【解析】(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质；(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(3)综合(1)和(2)即可得出正确结论。32【中】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量【答案】B【解析】相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H的物质的量浓度比后者小。33【中】(2012西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液