mol⋅L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）2．0.1-1
①电离度增大②[NH3⋅H2O]增大③NH4数目增多+
[NH+
4]④[OH]增大⑤导电性增强⑥增大[NH3H2O]-
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
3．某一元弱酸溶液中存在1.9⨯10个弱酸分子和1.0⨯10个H离子，该酸的电离度为（）
A．1.0％B．2.0％C．5.0％D．10.0％
4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为α，已知此溶液中有1molHCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）
A．2221+1+α1+α1+2αmolB．molC．1+2αmolD．molα1-α1-α
5．下列说法一定正确的是（）
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质
二、选择题：
本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
6．在不断搅拌和研磨下，把150mL0.010mol/LAgNO3溶液逐滴加入200mL0.010mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：
①AlCl3②Al2（SO4）3③BaCl2④NaCl⑤Na2SO4⑥Na3PO4
则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）
A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④
C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④
7．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟Fe（OH）3溶液相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀．由此可知（）
A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动
8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等
C．反应混合液的pH＝7
D．能用适当的酸碱指示剂来判断
9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）
A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应
C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应
10．在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）
-A．[OH-]=[HCO3]+[H2CO3]+[H+]
2--B．2[Na+]=[CO3]+[HCO3]+[H2CO3]
-2-C．[Na+]+[H+]=[HCO3]+[CO3]+[OH-]
2--D．[Na+]+[OH-]=2[CO3]+3[HCO3]+4[H2CO3]+[H+]+-
11．下列说法中正确的是（）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7
C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3⋅H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）
A．[PO4]：
Na3PO4>NaHPO4>NaH2PO4>H3PO4
2-B．[CO3]：
（NH4）2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO33-
C．[NH4]：
（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
+
D．[S2]：
Na2S>H2S>NaHS>（NH4）2S
13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2
O+H2O
-1NH+
4+NH2，则下列叙述正确的是（）-H3O++OH-，NH3+
NH3
A．乙醇的电离方程式：
2CH3CH2
OH
B．液氨的离子积常数为：
1.0⨯10-28C2H5O-+C2H5OH2-14，则液氨浓度为1.0⨯10mol⋅L-1
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH-
2等，则乙醇中与pH相当的为
-lg[C2H5OH+
2]
D．乙醇中KW=[C2H5OH2+][C2H5O-]=1.0⨯10-30，则此时的pC2H5O-=-15
三、选择题：
本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
14．向100mL0.2mol／L的NaOH溶液通入CO2气体448mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（）
-2-A．[Na+]>[HCO3]>[OH-]>[CO3]>[H+]
2--B．[Na+]>[CO3]>[H+]>[HCO3]>[OH-]
-2-C．[Na+]>[HCO3]=[OH-]>[CO3]>[H+]
-2-D．[Na+]>[HCO3]>[H+]=[CO3]>[OH-]
15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）
①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3
A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②
C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①
16．室温下，水的电离度为（）
A．1.8⨯10-3B．1.5⨯10-4C．1.7⨯10-6D．1.8⨯10-7
17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（）
A．1⨯10-11B．55.6⨯10C．10D．55.677
18．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与VLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下
列判断正确的是（）
A．溶液的总体积为2VLB．溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]
C．溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+]D．溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
19．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的M和X离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积KW（KW=[H+][OH-]，存在着[Mn+][Xn-]=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）①20mL0.1mol/L（NH4）2CO3溶液②40mL0.03mol／LHCl
③50mL0.05mol/LCaClmol/LAgNO3溶液④30mL0.022溶液⑤10mL蒸馏水⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［H］最接近于（）
A．1⨯（10+10
C．1⨯（10-14-8-10+n+n-1）mol/LB．⨯（10-8+10-10）mol/L2-5⨯10-5）mol/LD．2⨯10-10mol/L
21．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
其中正确的是（）
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④
22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH是（）
A．等于4B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间
第Ⅱ卷（共67分）
四、本题包括2小题，共15分
mol⋅L的氨水，pH为11．23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1-1
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3⋅H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．
A．9～10之间B．11C．12～13之间D．13
mol⋅L的氯化铵溶液稀释100倍，
（2）乙用0.1稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，-1
pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是______________________________________．
24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于10mol⋅L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B-5-1
溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．
（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：
第一种组合：
A是_________，B是_________；
第二种组合：
A是_________，B是_________．
（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：
________________________．
五、本题包括2小题，共20分
25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：
取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．
②酸化：
开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．③滴定：
向溶液中加入1mL0.5％淀粉溶液，再用bmol⋅L的Na2S2O3标准溶液滴定-1
至溶液刚好褪色．
有关的离子反应如下：
2M2+n+O2+4O-MnO（OH）2+2I-+4H+
2-I2+2S2O32MnO（2（O该H反）应极）快Mn2++I2+3H2O2-2I-+S4O6
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果_______
（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（4）滴定时消耗了VmLNa2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有
HA
[H+][A-]
H+A，则K=
[HA]
+
-
式中：
K为电离平衡常数，只与温度有关，［］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
________________________________________________________________________．
-
-
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4
-2-
都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，Cmol/L的
CH3COOH的电离数为α．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_________．
六、本题包括2小题，共15分27．（8分）简答下列各题：
（1）在工厂里，NH4Cl和ZnCl2可作焊药，是何道理?
（2）在CaCl
沉淀产生．
（3）试说明工业用AlCl3⋅6H2O制无水AlCl3时，必须将AlCl3⋅6H2O在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?
2-（4）土壤的碱性主要是由CO3水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?
为什么?
2溶液里通入不会产生CaCO3沉淀，但加入氨水，则立即有CaCO3CO2，
（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?
28．（7分）测定某Na2CO3和NaHCO3混合物的组成，可取两份各wg的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用M1mol/L稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸V1mL．第二份准确加入V2mL浓度为M2mol/L的NaOH溶液后，再加BaCl2溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用V3mLM1mol/L的盐酸滴定到终点．
②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________．②NaHCO3在原混合物中质量百分数的计算式为______________．
③Na2CO3在原混合物中质量百分数的计算式为______________．
七、本题包括2小题，共17分
29．（9分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol⋅LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀-1
的质量关系如图．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________________．
（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．
（3）Q点HCl溶液加入量是_________mL．
30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg⋅L-1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：
COD>500mg⋅L-1的污水不得直接排放．
mol⋅L为测定某工业为水的COD，实验如下：
量取废水样品20.00mL，加入0.100-1
mol⋅L-1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200
的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL．
（1）写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn
反应的离子方程式________________．
（2）计算该水样的COD，写出计算过程．
2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）
mol⋅L酸性KMnO4溶液，为（3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100-1
简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00mLNa2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10.0mg⋅L，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为_________．-1
（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：
当
放．
a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排b
参考答案
1．D2．C3．C4．B5．C6．C7．BC8．BD9．AC10．D11．C
12．BD13．AC14．A15．B16．D17．B18．D19．B20．D
21．D22．C
23．
（1）促进，A
（2）甲大
乙用氯化铵溶液稀释后，［NH+
4］增大很多，使NH3⋅H2O的电离平衡向抑制电离的
方向移动；NH+
4发生水解，使稀释后的乙溶液的［H］增大
24．
（1）第一种组合A：
NaOHB：
HNO3
第二种组合A：
NaNO2B：
NH4NO3
（2）由于HNO3电离出H，使水的电离平衡：
H
2O
+++H++OH-向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH4NO3溶液中由于NH4+
H2O
-NH3⋅H2O+H+由于H2O电离出的OH与NH4结合生成弱电解质NH3⋅H2O，从而促进水的电离，+
使水的电离度比纯水中的大．
25．
（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中
（2）偏高；使Na2S2O3溶液浓度变低，消耗体积偏大
（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗Na2S2O3溶液体积数大
（4）8bV26．
（1）增大
（2）K值越大，酸性越强
（3）H3PO4HPO4
（4）K1:
K2:
K3≈1:
10-5:
10-10上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用+2-
C-a2
（5）K=1-a
27．
（1）NH4Cl和ZnCl2水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物
（2）CO2水溶液中［CO3］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，NH3
⋅H2O-2-［CO3］增大，产生沉淀NH+
4+OH，使H2CO3电离平衡右移，2-
（或NH3⋅H2O与H2CO3生成（NH4）2CO3，使［CO3］增大2-
（3）在HCl气流中，H抑制Al
2-（4）能．CO3+Ca2++3+水解，从而可得到AlCl3无水物2-］，其水解平衡左移，碱性减弱CaCO3↓，降低［CO3
（5）K2CO3水解呈碱性，NH+
4水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成
易挥发的NH3⋅H2O，从而使氮肥降低肥效
Ca（H2PO4）2电离呈酸性，与K2CO3混合施用，会产生CaHPO4或Ca3（PO4）2沉淀而丧失肥效．
硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．
28．
（1）造成测定数值偏高
（M2V2-M1V3）⨯84⨯10001000w
[M1V1-（M2V2-M1V3）]⨯53⨯100（3）1000w
（2）
29．
（1）Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3
（2）1.902.675.20
（3）130
分析：
（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2形式存在，继续加入HCl溶液，AlO2转变为Al（OH）3沉淀，加至30mL时，AlO2全部转变为Al（OH）3，所以在A点的沉淀物为Mg（OH）2，在A至B点间，沉淀物为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物．当加入的HCl溶液超过30mL时，Mg（OH）2和Al（OH）3同时溶解．
（2）原混合物中：
MgCl=2的质量---1.16g-1⨯95g⋅mol=1.90g-158gmol
-Al3l2
-1Cl-31mol⋅L⨯（30-10）⨯10L=0.0m2ol
AlC=0.02mol⨯133.5g⋅mol=2.67gl3的质量-1
NaOH：
①浊液中存在的：
NaOH+HClNaCl+H2O
1×0.01mol
②MgCl2→Mg（OH）2消耗的：
MgH22NaO
1.16g⨯2=0.04mol-158gmol
③AlCl3
Al3+NaAlO2消耗的：
4NaAl-O2
0.02mol×4＝0.08mol
NaOH总质量=（0.01mol+0.04mol+0.08mol）⨯40g⋅mol-1=5.20g
（3）从B点开始，Al（OH）3→AlCl3消耗的HCl：
0.02mol×3＝0.06molMg（OHCl：
0.02mol×2＝0.04mol）2→HMgCl2消耗的
所消耗HCl溶液的体积为：
0.06mol+0.04mol-1⨯1000mL⋅L=100mL-11molL
Q点HCl溶液总量为：
30mL＋100mL＝130mL
2-+30．
（1）2MnO-+5CO+16H424
-12Mn2++10CO2↑+8H2O-3-1-3
（2）n（KMnOmol⋅L⨯10.00mL⨯10L⋅mL=1.00⨯10mol4）=0.100
n（Na2C2O4）=0.200mol⋅L⨯11.00mL⨯10L⋅mL=2.20⨯10mol-1-3-1-3
根据2KMnO4~5Na2C2O4
过量KMnO4为：
2⨯2.20⨯10-3mol=8.80⨯10-4mol5
-3-4-420.00mL水样消耗KMnO4为1.00⨯10mol-8.80⨯10mol=1.20⨯10mol
根据得电子数目相等，则有4KMnO4~5O2
相当于1L水样消耗O2为：
51000mL⨯1.20⨯10-4mol⨯⨯32g⋅mol-1⨯103mg⋅g-1=240mg，即该水样的420.00mL
COD=240mg⋅L-1
（3）5.00mol⋅L-1
（4）A，>1635
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