D．若混合液的pH=7，则c1V1=c2V2
25．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）=c（HSO3—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）+2c（SO32—）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）>c（Cl—）>c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：
③>②>①
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：
①>②>③
26．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
27．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，
酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出
a＝b＝0.1mol/L
28．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
29．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的关系中不正确的是
A．c（CH3COO—）>c（Ba2+）>c（OH—）>c（H+）
B．c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO—）+c（OH—）
C．c（H+）=c（OH—）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）
30．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入4.48 L标准状况下的CO2气体正好完全反应，对所得溶液的描述不正确的是
A．c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H+）
C．
c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
D．c（CO32－）＋2c（OH－）＝c（HCO3－）＋3c（H2CO3）＋2c（H+）
31．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶
c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）十c（H2CO3）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
32．草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V（NaOH）=0时，c（Na＋）>c（H＋）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（OH－）
B．V（NaOH）=5时，c（Na＋）＝c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10mL时，c（Na＋）=c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
33.在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH–）=10-bmol/L，已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba（OH）2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
34．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。
某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pksp
a
b
c
A．a＞b＞cB．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a+b=c
35．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n＋1的碱性强
B．HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
36．（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，已知
滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的
质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________________
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
36（10分）
（1）①偏高（2分）；②无影响（2分）③锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）④无粉红（或浅红）（2分）
（2）18.85％（3分）
37．（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示
回答下列问题：
（1）20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？
（用等式表示）。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
（3）若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=。
（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？
，其物质的量之比为。
（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=时，开始放出CO2气体。
37．（共10分）
CO
+H2O
+OH－（1分）；C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）（1分）
用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（2分）
（3）8.0×10-9（2分）
（4）CO32-和HCO3-（1分）；1︰1（1分）
（5）CO32-+H+=HCO3-（1分）；6（1分）
38．工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。
水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。
从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）、CO32-和HCO3-。
根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是。
（2）、根据上图，下列叙述中正确的是：
（）
A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。
B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在
D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L,已知在该温度下Ksp（CaCO3）==3.03×10-9,则体系中的c（CO32-）的取值范围为。
（4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
理由是，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为。
38．
（1）碱、PH约等于8时，c（HCO3-）最大，c（CO32-）最少，说明HCO3-极少电离。
（2）AC（3）c（CO32-）≥1.01×10-5、
（4）能、因为PH==11时，CO32-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
39．pC类似pH，是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液
溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中该溶
质的pC=-lg1×10-3=3。
已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为：
CO2+H2OH2CO3H+
+HCO3—2H++CO32—。
右图为H2CO3溶液的
pC-pH图。
请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：
；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：
；
（2）pH<5时
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