人教版九年级下学期中考一模化学试题D卷练习.docx
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人教版九年级下学期中考一模化学试题D卷练习
人教版2020年九年级下学期中考一模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列图示的实验操作不正确的是（）
A．
给液体加热
B．
测溶液的pH
C．
稀释浓硫酸
D．
蒸发食盐水
2.下列说法中不正确的是（）
A．蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了改变煤的着火点
C．化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
3.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列对于分子、原子、离子的理解中，错误的是（）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合
C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
D．原子的质量主要集中在原子核上
5.下列变化中，包含有化学变化的是（）
A．轮胎爆炸
B．米饭变馊
C．海水晒盐
D．干冰升华
6.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应中相对分子质量最大的是甲
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：
3
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为28：
32
7.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．乙物质溶解度随温度变化不大
B．t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲=乙＞丙
C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D．将t2℃时甲、丙两物质饱和溶液各自降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数相等
8.“节约用水，从我做起”下列图标中，节约用水标志的是（）
A．
B．
C．
D．
9.记录实验现象是科学探究中收集有关证据的过程，下面是几位同学在科学探究中记录的实验现象，其中描述不正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
C．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
D．向硫酸铜溶液中加入铁丝，有红色固体生成
10.化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．NaOH+KCl═NaCl+KOH
C．Mg+O2═MgO2
D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
11.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰的质量（m）随时间（t）变化的规律如下图示数，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
12.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）
A．反应都必须在高温的条件下才能进行
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
D．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应
13.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Fe3+、Na+、SO42-、NO3-
B．H+、K+、NO3-、HCO3-
C．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
D．Na+、NH4+、SO42-、OH-
14.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X="2HCl"+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
二、填空题
15.写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型
①红磷燃烧_______，基本反应类型_____；
②加热高锰酸钾__________，基本反应类型_______；
③铁丝在氧气中燃烧_______，基本反应类型_____；
16.现有氧气、氮气、氦气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，
请按要求用化学式填写：
①约占空气总体积
的是_____；
②最常用的溶剂是_____；
③日常生活中用作调味料是_____；
④导致酸雨的气体是_____；
⑤可充入霓虹灯的气体是_____．
17.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B是两原子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟原子的相对原子质量为___________；钙原子中，其核外电子数为_________；
（2）图B中，X=_________；
（3）A元素与钙元素形成化合物的化学式是_________；
18.（5分）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。
在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的?
（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：
制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。
你觉得原因可能是：
。
（3）野餐食谱如下：
主食：
馒头 配菜：
烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 ；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜
A．烤野兔肉
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
19.（9分）硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。
下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
① ；
②温度相同时， 。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。
合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
资料：
苯甲酸熔点122．4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4g。
（提出问题）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
（猜想）猜想1：
苯甲酸；猜想2：
氯化钾；猜想3：
⑤ 。
（实验探究）限选试剂：
蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。
得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中， ⑥ 。
⑦ 。
白色固体A中含有KCl。
Ⅲ取白色晶体， ⑧ 。
熔点是 ⑨ 。
结合实验Ⅱ，猜想3成立。
三、实验题
20.请根据下列装置，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是_____。
（2）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是_____（填写选项序号）。
a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤
（3）把
（2）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是____。
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止,其原因是_____。
四、简答题
21.化学就在我们身边．请你按要求回答下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．试从微观的角度解释这一宏观现象：
_________________ 。
（2）2017年4月13日，某市堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：
过氧乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：
①过氧乙酸的物理性质有：
________________（写出两条即可）；
②过氧乙酸受热分解的文字表达式_________________ ；
（3）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。
请就此事件回答下列问题：
① 从物质燃烧的条件看，蚊帐是___________________；
②该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是___________________________；
③ 同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。
a用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 b.跳楼逃生 c藏在桌子底下等待救援
④消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是______________________
22.钢铁的锈蚀给人类带来了巨大损失。
铁在空气中锈蚀后质量会增加。
据此，某同学认为有些化学反应可以不遵循质量守恒定律。
（1）请写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）该同学的结论是否正确？
为什么_____？
五、推断题
23.有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：
（1）A是____B是____C是____D是___．（填物质的名称）
（2）写出B在A中燃烧的符号表达式________________________
六、流程题
24.工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：
（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：
物质
Ca（ClO3）2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。
（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。
化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。
（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。
A适当加大通入Cl2的速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca（OH）2完全溶解
D加热
（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。
（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。
A饱和KCl溶液
B饱和CaCl2溶液
C饱和KClO3溶液
七、综合题
25.某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑浊
④
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有________和________
（2）进行猜想：
黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b.__________；c._________
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）________。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有________。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为_______g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为___________。
（需要有计算过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
七、综合题
1、
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