人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷.docx
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人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）（2020高一上·西安期末）实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）
A.KMnO4中的锰元素被氧化
B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C.HCl在反应中只表现还原性
D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol
2.（2分）下列说法或表达正确的是（）
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A.①②④
B.①③⑤
C.②④⑤
D.③④⑤
3.（2分）（2016高二上·淇县期中）化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）
A.化合价的升降
B.电子的转移
C.氧化还原反应
D.电能的储存
4.（2分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A.3 mol
B.
mol
C.
mol
D.
mol
5.（2分）（2016高三上·桓台期中）据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A.在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
D.在O2（PtF6）中不存在共价键
6.（2分）（2016·上海）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
7.（2分）（2017高一上·南充期末）将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：
7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）
A.1：
1
B.8：
9
C.3：
4
D.6：
7
8.（2分）（2017高二上·绍兴期末）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）
A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C.KMnO4分解制氧气
D.Na2CO3在溶液中的水解
9.（2分）（2018高一上·醴陵开学考）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A.CO+H2O
CO2+H2
B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑
10.（2分）（2016高一上·水富期末）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）
A.AlCl3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂
C.每生成1molCO2，转移4个电子
D.C发生还原反应
11.（2分）（2018高二下·北京期中）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C.火箭的燃料燃烧
D.葡萄糖提供能量
A.A
B.B
C.C
D.D
12.（2分）（2016高一上·长沙期中）现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）
A.1：
2
B.2：
1
C.4：
1
D.1:
1
13.（2分）（2016高二下·城固期末）在反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）
A.Cu
B.H2SO4
C.CuSO4
D.SO2
14.（2分）（2020高一上·石嘴山期末）向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol·L-1
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n（Fe2+）:
n（I-）:
n（Br-）=2:
2:
3
15.（2分）（2017高一上·临川期中）A2、B2、C2，3种单质和它们离子间能发生下列反应
2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2，
若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（）
A.氧化性B2＞C2＞A2
B.还原性X-＞C-＞B-
C.X2与B-能发生反应
D.B2与X-能发生反应
16.（2分）（2016高一上·河北期中）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（）
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
17.（2分）（2016高一上·武城期中）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
18.（2分）（2016高一上·成都期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A.一定有氧元素参加
B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.一定有电子转移（得失或偏移）
19.（2分）（2016高三下·信阳月考）下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：
Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：
F＞C＞O④还原性：
Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S．
A.①②③
B.②③④
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
20.（2分）（2018高一下·历城开学考）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
二、非选择题（共5题；共31分）
21.（5分）向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是________；加热所得溶液，现象是________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________；静置，现象是________。
22.（5分）（2018高三上·海口月考）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：
①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤________；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。
（2）碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：
________。
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用________溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：
________。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：
________。
23.（6分）（2017高一上·绍兴期中）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．
（1）________元素被氧化，________是氧化剂．
（2）________是氧化产物，________发生氧化反应．
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________．
（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．________．
24.（7分）（2018高二下·雅安期末）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
25.（8分）（2018·太原模拟）碘化钾是一种无色晶体。
易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌（已知:
I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液。
（1）检查装置A气密性的方法是________，步骤I控制KOH溶液过量的目的是________。
（2）装置B的作用是________，装置D中盛放的溶液是________;。
（3）写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:
________;。
（4）步骤III中水浴加热的目的是除去________;（填化学式）。
（5）由步骤IV所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案:
边搅拌边向溶液中加入足量的________;（填化学式，下同）,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。
在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有________。
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共31分）
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
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