人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷.docx

1、人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，关于该反应的说法正确的是（ ） A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol2. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电

2、解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ） A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原反应D . 电能的储存4. （2分） 在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A . 3 molB . molC . molD . mol5. （

3、2分） (2016高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键6. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C

4、 . 0.90D . 0.937. （2分） (2017高一上南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：78. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B . Al与Fe2O3高温下的铝热反应C . KMnO4分解制氧气D . Na2CO3在溶液中的水解9. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列氧化还原反应中， 水作

5、为氧化剂的是 （ ） A . CO + H2O CO2 + H2B . 3NO2 + H2O 2HNO3 + NOC . 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2D . 2F2 + 2H2O 4HF + O210. （2分） (2016高一上水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ） A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子D . C发生还原反应11. （2分） (2018高二下北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池B.锂离子

6、电池放电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A . 1：2B . 2：1C . 4：1D . 1:113. （2分） (2016高二下城固期末) 在反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O中，还原剂是（ ） A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO214. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶

7、液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:315. （2分） (2017高一上临川期中) A2、B2、C2 ， 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不

8、正确的是（ ）A . 氧化性B2C2A2B . 还原性X-C-B-C . X2与B-能发生反应D . B2与X-能发生反应16. （2分） (2016高一上河北期中) 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（ ）A . 反应和均为氧化还原反应B . 反应的氧化剂是O2 ， 还原剂是FeOCr2O3C . 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小

9、于Na2CrO4D . 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子17. （2分） (2016高一上武城期中) 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ） A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 2H2O 2H2+O218. （2分） (2016高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 一定有氧元素参加B . 氧化剂本身发生氧化反应C . 氧化反应一定先于还原反应发生D . 一定有电子转移（得失或偏移）19. （2分） (2016高三下信阳月考

10、) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SA . B . C . D . 20. （2分） (2018高一下历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （5分） 向葡

11、萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是_；加热所得溶液，现象是_；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是_；静置，现象是_。22. （5分） (2018高三上海口月考) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示 （1） 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的 BaCl2 溶液；加过量的 NaOH 溶液；加过量的 Na2CO3 溶液；_；加适量的盐酸；蒸发结晶。 （2） 碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是：_。 （3） Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(

12、OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。 （4） 高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：_。 （5） 若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_。 23. （6分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 24. （7分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿

13、（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加

14、热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。25. （8分） (2018太原模拟) 碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）

15、 检查装置A气密性的方法是_，步骤I控制KOH溶液过量的目的是_。 （2） 装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_;。 （3） 写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:_;。 （4） 步骤III中水浴加热的目的是除去_;(填化学式)。 （5） 由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_;(填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有_。 参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、