1、人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2020高一上西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,关于该反应的说法正确的是( ) A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物,又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol2. (2分) 下列说法或表达正确的是( ) 能导电的物质一定是电
2、解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 3. (2分) (2016高二上淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( ) A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原反应D . 电能的储存4. (2分) 在铜与稀硝酸的反应中,如果有1mol的硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为( ) A . 3 molB . molC . molD . mol5. (
3、2分) (2016高三上桓台期中) 据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( ) A . 在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂B . O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子D . 在O2(PtF6)中不存在共价键6. (2分) (2016上海) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 , 恰好将Fe2+完全氧化x值为( )A . 0.80B . 0.85C
4、 . 0.90D . 0.937. (2分) (2017高一上南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中,铜完全溶解后,测得反应后溶液中Cu2+和NO3的物质的量之比为3:7,则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是( ) A . 1:1B . 8:9C . 3:4D . 6:78. (2分) (2017高二上绍兴期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( ) A . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B . Al与Fe2O3高温下的铝热反应C . KMnO4分解制氧气D . Na2CO3在溶液中的水解9. (2分) (2018高一上醴陵开学考) 下列氧化还原反应中, 水作
5、为氧化剂的是 ( ) A . CO + H2O CO2 + H2B . 3NO2 + H2O 2HNO3 + NOC . 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2D . 2F2 + 2H2O 4HF + O210. (2分) (2016高一上水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是( ) A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 , 转移4个电子D . C发生还原反应11. (2分) (2018高二下北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池B.锂离子
6、电池放电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D12. (2分) (2016高一上长沙期中) 现有2mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )A . 1:2B . 2:1C . 4:1D . 1:113. (2分) (2016高二下城固期末) 在反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O中,还原剂是( ) A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO214. (2分) (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶
7、液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:315. (2分) (2017高一上临川期中) A2、B2、C2 , 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 , 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不
8、正确的是( )A . 氧化性B2C2A2B . 还原性X-C-B-C . X2与B-能发生反应D . B2与X-能发生反应16. (2分) (2016高一上河北期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为: 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是( )A . 反应和均为氧化还原反应B . 反应的氧化剂是O2 , 还原剂是FeOCr2O3C . 高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小
9、于Na2CrO4D . 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子17. (2分) (2016高一上武城期中) 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是( ) A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 2H2O 2H2+O218. (2分) (2016高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( ) A . 一定有氧元素参加B . 氧化剂本身发生氧化反应C . 氧化反应一定先于还原反应发生D . 一定有电子转移(得失或偏移)19. (2分) (2016高三下信阳月考
10、) 下列各组性质比较中,正确的是( ) 酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性:FCO 还原性:ClSSi气态氢化物稳定性:HFHClH2SA . B . C . D . 20. (2分) (2018高一下历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( ) A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移二、 非选择题 (共5题;共31分)21. (5分) 向葡
11、萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液,振荡,现象是_;加入几毫升30%NaOH溶液,振荡,现象是_;加热所得溶液,现象是_;向上述溶液中用玻璃管吹气,现象是_;静置,现象是_。22. (5分) (2018高三上海口月考) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示 (1) 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:溶解;加过量的 BaCl2 溶液;加过量的 NaOH 溶液;加过量的 Na2CO3 溶液;_;加适量的盐酸;蒸发结晶。 (2) 碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是:_。 (3) Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(
12、OH)2,可选用_溶液进行洗涤以除之。 (4) 高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式:_。 (5) 若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_。 23. (6分) (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 (1) _元素被氧化,_是氧化剂 (2) _是氧化产物,_发生氧化反应 (3) 在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ (4) 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 24. (7分) (2018高二下雅安期末) 辉铜矿
13、(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4 , 流程如下图所示: (1) Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 (2) 中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液: 粗铜应与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。(3) 中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。(4) 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下: (i).将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。(ii)加入浓盐酸,加
14、热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。(iii)过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。用离子方程式表示(i)中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越_(填“高”或“低”)。25. (8分) (2018太原模拟) 碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3);II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;III.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;IV.冷却,过滤得KI粗溶液。(1)
15、 检查装置A气密性的方法是_,步骤I控制KOH溶液过量的目的是_。 (2) 装置B的作用是_,装置D中盛放的溶液是_;。 (3) 写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:_;。 (4) 步骤III中水浴加热的目的是除去_;(填化学式)。 (5) 由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_;(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有_。 参考答案一、 选择题 (共20题;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题;共31分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
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