精品静安区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案.docx
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精品静安区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案
静安区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
(时间60分钟,满分100分)
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5
一、选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)
1.铯-139可用于超高精度原子钟,下列对于13955Cs和13755Cs描述错误的是
A.互为同位素B.化学性质相同C.质量数不同D.核外电子数不同
2.氯化氢气体溶于水的过程中,破坏了
A.离子键B.范德华力C.共价键D.金属键
3.工业上大量获得乙烯的方法是
A.石油裂解B.乙醇脱水C.石油分馏D.煤的干馏
4.在水溶液中,能完全电离的是
A.Al(OH)3B.C8H18C.(NH4)2CO3D.HClO
5.金属铝不能用
A.存储酸性溶液B.冶炼难熔金属C.制电线电缆D.制航天材料
6.关于HOCH2CH2OH的说法,正确的是
A.含有两种官能团B.与乙醇互为同系物
C.可看做乙烷的含氧衍生物D.属于饱和烃
7.CO2和SO2都是常见的非金属氧化物,二者共有的性质是
A.对应水化物为强酸B.具有氧化性
C.通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D.能使品红溶液褪色
8.不能用元素周期律解释的是
A.酸性HCl>H2S>PH3B.原子半径P>S>Cl
C.最高正价Cl>S>PD.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4
9.下列反应能用H++OH-→H2O表示的是
A.澄清石灰水与CH3COOH溶液反应B.Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应D.Ba(OH)2溶液和HI溶液反应
10.加入或通入下列物质,无法使溴水褪色的是
A.CH2=CH2B.I固体C.NaOH固体D.苯
11.向新制饱和氯水中通入足量SO2气体,不能使溶液
A.漂白性增强B.导电性增强
C.酸性增强D.褪色
12.有关饱和链烃的叙述,错误的是
A.都是可燃物B.特征反应是取代反应
C.随碳原子个数增加,沸点依次升高D.随氢原子个数增加,含氢量升高
13.一定量CuCl2固体加水溶解后,以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是
A.CuCl2向水中扩散B.Cu2+形成水合离子
C.Cu2+发生水解D.电解产生Cu和Cl2
14.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)达到平衡后,升高温度,则
A.v逆增大、v正减小B.平衡常数增大
C.NH3的含量增大D.v正持续增大至不变
15.对FeCl3溶液进行下列操作,观察到的现象与Fe3+水解有关的是
A.滴加NaOH溶液有沉淀产生B.加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C.通入H2S气体有沉淀产生D.滴加SCN试液溶液变红
16.测定胆矾晶体结晶水含量时,不会引起实验误差的操作是
A.称取一定量胆矾晶体,研磨后转入坩埚中进行加热
B.大火加热,使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑
C.停止加热后,硫酸铜固体放在空气中冷却再称量
D.恒重操作时,连续两次称量结果相差0.001g即停止加热
17.对右图所示的钢铁电化学保护方法,分析正确的是
A.是牺牲阳极的阴极保护法
B.钢闸门失去电子
C.电子从负极流向阴极
D.电子从阴极经海水流向阳极
18.从混合物中分离出下列物质,方案选择不当的是
混合物
分离出
方案
A
I2和NaCl固体
I2
升华
B
乙醇和甘油混合溶液
乙醇
蒸馏
C
乙酸乙酯和乙酸溶液
乙酸乙酯
饱和NaOH溶液,分液
D
Fe2O3和Al2O3固体
Fe2O3
NaOH溶液,过滤
19.某有机物的球棍模型如图所示,下列判断错误的是
A.分子中含极性键和非极性键
B.与Br2加成最多可得到3种产物
C.易被酸性MnO4溶液氧化
D.该有机物聚合反应的产物为混合物
20.某溶液可能含有CO32-、C1-、SO32-、Cu2+、Cu2+、Na+离子,分别取样,①测得溶液显弱碱性;②加入足量盐酸,有无色无味气体产生。
为确定溶液组成,还需要检测的离子是
A.C1-B.SO32-C.Ca2+D.Na+
二、综合分析题供60分)
(一)(本题共14分)
汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(NO3)。
汽车发生猛烈撞击时,NaN3会迅速分解产生N2和Na,Na单质可与NO3继续反应。
完成下列填空
21.N原子最外层电子的电子排布式为___________,氮气的电子式为___________________。
22.请将Na+、O2-、N3-按照离子半径由大到小的顺序排列___________________(填离子符号)。
23.的金属性强于Na,用一个事实说明______________________________________。
24.配平Na与NO3反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:
_______Na+_______NO3→_______2O+_______Na2O+_______N2↑,若标准状况下生成5.6L氮气,转移的电子数目为_______NA。
25.请解释2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因______________________________________。
(二)(本题共16分)
工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵(NH2COONH4)。
氨基甲酸铵加热时易分解,在潮湿空气中易水解。
完成下列填空
一定温度下,nmol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)+Q
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表
温度(℃)
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(Pa)
8.3
12.0
17.1
24.0
26.根据上表判断,反应中Q_________0(填写“>”或“<”),判断依据是________
___________________________________________________________________。
27.能说明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.c(NH3)/c(CO2)不再变化b.v(NH3)=2v(CO2)
c.混合气体的平均分子质量不再变化d.混合气体的密度不再变化
28.写出该反应平衡常数的表达式=_________。
25℃时,反应t分钟后固体的物质的量减少一半,t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=_________mol/(L▪min)。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。
NH3▪H2O、NH4HCO3、NH4Cl都是重要的氮肥。
29.25℃时,浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液,下列说法错误的是_________。
a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH)不同
c.两溶液中水的电离程度不同d.两溶液中水的离子积不同
30.同温度、同浓度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中,c(NH4+)较小的是_________溶液,
其原因是_______________________________________________________________。
31.25℃时,向一定量NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质NH4HCO3等物质的量的NaCl固体,,充分反应后,根据右图判断,此时溶液中离子浓度最大的__________________。
(三)(本题共15分)
从酯类化合物A出发,一定条件下可发生如下的物质相互转化。
完成下列填空
32.化合物G的名称是______________,C中含氧官能团的名称是_______________________。
33.反应①的反应类型是______________,反应③所需试剂与条件是____________________。
34.书写反应②的化学方程式_____________________________________________________。
35.写出A的结构简式______________________________________________________。
36.写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式___________。
37.设计一条由
为原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B......
目标产物)
(四)(本题共15分)
某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性,A为氨气的制备装置。
完成下列填空:
38.A中通过加热NH4HCO3;固体制备氨气,除铁架台(含铁夹)和酒精灯外还需用到的是_____________(选填下列仪器编号)。
39.A补充完整后,有同学认为装置在安全性上还存在缺陷,需要在___________(填序号)连接右图所示装置。
a.A-B间b.B-C间
c.C-D间d.D之后
按照改进后的装置进行实验,检验气密性后,先将C处的铂丝加热到红热,再将A处气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯继续反应,可观察到的部分现象为:
铂丝保持红热,D中溶液变红。
40.A中所得混合气体通过B后会产生O2,B中反应的还原剂是_________________________。
41.写出C中NH3与O2反应的化学方程式_______________________________________,可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是_____________________________________。
42.使D中石蕊溶液变红的物质是_______________(填写化学式)。
43.有同学认为,D中溶液内可能含有NH4+,如何检验________________________________________________________________________________________________________________。