九年级化学第一学期期末实验探究题训练18单元.docx

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九年级化学第一学期期末实验探究题训练18单元

实验探究题复习（一-八单元）

1、 化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据图1回答：

①写出a的名称                 ；

②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是                         ；

（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是                              ；

（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是                          ；

A．用高锰酸钾制氧气        B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

C．用锌与稀硫酸制氢气       D．用双氧水与二氧化锰制氧气

（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。

请从图4中选取           （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

2、现有如图所示的下列实验装置。

回答问题：

（1）仪器①的名称是    ，检验B装置气密性方法是                  。

（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为            ；可选用的发生装置和收集装置是 （填写序号）。

（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。

试写出该反应的化学方程式                 ，发生装置可选用 填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是      。

（从学过的气体中选择） 

（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

①仪器乙的作用是       ，仪器戊中的现象是         。

②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果   （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。

3、小杰和小燕学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应，若反应物的量不同，生成物不同。

于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：

①C+2CuO

2Cu+CO2↑     ②C+CuO

Cu+CO↑

他们想来验证自己的想法，请你和他们一起进行探究：

（请完成下列空白处）

【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？

【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：

⑴产物是铜和一氧化碳 ⑵产物是铜和二氧化碳 ⑶产物是       

【设计方案】

⑴检验CO2的方法是            。

（用方程式表示）

⑵如何检验产物中是否存在CO，两位同学分别提出了检验CO的方案，但都被大家否定了。

请在下表中写出不可行的原因。

检验方案

不可行的原因

小杰

把小动物放在收集的气体中，观察能否存活

小燕

点燃生成的气体，观察能否燃烧

查阅资料后，他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝，而遇二氧化碳不反应）【实验结论】设计的实验装置（如下图1）：

实验现象

实验结论

A中固体由黑色变成红色

有Cu生成

B中黄色试纸变蓝

有   生成

C中          

有CO2生成

【反思与评价】

⑴如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是         。

⑵实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下，因此若没有B试剂瓶，可能导致的后果是          。

⑶根据实验结论，从环保的角度考虑，上述装置C后应添加的装置是          。

【拓展与交流】

如果用如图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应产生的气体都“赶”出来，该气体可能是         。

4、A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C、E为单质，它们之间在一定条件下的转化关系如下图所示。

    小明、小红和小亮在推断A—E为何种物质时提出了不同的意见：

（1）小明认为A可以是气体，则C为_________，Ⅱ的化学方程式为________；

（2）小红认为A也可以是非金属固体，则E为_________，I的化学方程式_         ；

（3）小亮认为A还可以是金属固体，则I的化学方程式为         。

5、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：

让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。

同学们对这个实验很感兴趣：

难道红热的铁能与水蒸气反应?

生成的气体又是什么?

带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。

（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是      ；

（2）若干燥从a导管出来的气体，应从      （选填“b”或“c”）端管口通入；

（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：

猜想一：

生成的气体可能是氢气  猜想二：

生成的气体可能是        。

（4）请你对猜想二进行探究：

操作方法

现象

结论

（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。

你认为生成的黑色固体可能是    。

6、小明想探究空气中氧气的含量，做了如下实验，装置图如图所示。

先在集气瓶里加入少量水。

再把剩余的容积用记号分成五等分。

实验时点燃放在燃烧匙中的红磷，立即塞上橡皮塞。

待燃烧完毕冷却后，打开导管上的止水夹。

试回答下列问题：

（1）等到红磷燃烧完毕，产生的白烟消失后，打开止水夹看到的现象是烧杯中的水倒流进集气瓶，约占剩余容积的1／5。

由此得出的结论是                           。

（2）反思与评价：

在实验中，若红磷太少，测得氧气的体积分数会         ，若装置的气密性不好，测定氧气的体积分数会        。

（3）燃烧后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气。

结合本实验推测氮气的一条化学性质是            。

（4）在上述实验中，不能用细铁丝来代替红磷进行同样的实验，原因            。

7、在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。

学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。

回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。

小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：

_____（填序号）；

a．银氨溶液    b．酸性高锰酸钾溶液    c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_______________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：

________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：

____________________________________；

8、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：

（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是________，原因是________

（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是         ，原因是      

（3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是         ，原因是_________________.

9、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。

由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为     ，烧瓶中发生的离子反应方程式为       。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是              。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：

空气为氧化剂法

方案1：

以空气为氧化剂。

将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。

）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是       。

②方案2中甲物质是     （填字母序号）。

a、CaO    b、CuCO3   c、CaCO3 

b、第二组：

过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。

加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。

请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为                        。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为       ，晶体采用酒精淋洗的优点是       。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是    （填“第一组”或“第二组”），理由是     。

10、小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象

如下，请你帮其解决下列问题：

（1）写出下列物质的化学式并标出各元素化合价：

B：

           F：

        。

（2）反应①的文字表达式为：

                ，该反应的基本反应类型为：

      。

（3）过滤操作所需的玻璃仪器有：

         。

过滤操作主要适应于分离     组成的混合物。

（4）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）：

     ，

 理由是：

                                    。

（5）反应③的主要实验现象是：

                               ，

 反应文字表达式：

                  ，反应基本类型为：

        反应。

11、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。

（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称①             ；②                。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是                         ；

（3）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是      ；

（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为    或    ，反应的文字表达式为                                                ；

（5）B装置中试管口略向下倾斜的原因是          ，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是           _____________；

（6）能用E装置收集的气体，必须具备的性质是                      ；

（7）若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有    （填序号）。

①用容积较小的锥形瓶  ②控制液体的滴加速度③加热反应物   ④降低反应物浓度

12、在今年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。

⑴要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。

请你回答这种做法的依据是什么？

（用微粒的观点解释）                  。

⑵A装置内发生反应的化学方程式为　　　　　　     　　　　　　　     ，

二氧化锰在该反应中作     剂，实验后回收二氧化锰的最佳方法是         。

⑶在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，，锥形瓶内的反应就已经停止（如上图所示）。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。

①                       。

②                       。

13、水是生命之源，请回答下列问题．

（1）如图为电解水的装置．用　带　来检验b管中的气体．b管中气体与a管中气体的质量比为　　．由实验得出水是由　氢　组成的．

（2）本市某水厂生产自来水的净化步骤如表示：

向水中通入氯气，其作用是　　；向水中加入　　（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味．

（3）载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．下图是飞船中水的循环体系

氢氧燃料电池是一种利用　　变化产生的能量转化为电能的装置．

14、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：

“测定水的组成还有其他的方法吗？

”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。

装置A中发生反应的化学方程式为           ①         ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为       ②         

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：

①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为      ①  ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为         ②     。

【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：

该装置存在缺陷，此观点得到了大

家的认同，你对此改进的方法

是                      

（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。

小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；

 ②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.

【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。

【分析交流2】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果          （填“影响”或“不影响”）。

【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：

Cu2O；猜想②是：

【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：

①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量          的质量。

【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。

请通过计算说明，哪个猜想成立。

15、

某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。

回答下列有关问题。

⑴实验Ⅰ：

在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，

液体不变色，再向其中滴加浓氨水，发现液体变成红色。

由实验Ⅰ得出的结论是                                             。

⑵实验Ⅱ（如图甲所示）烧杯B中的现象是                                ；产生这一现象的原因是                                              。

⑶为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要？

理由是：

         ___________________________

（4）下图是上面的拓展实验：

在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴，则试管中出现的现象是

                              ，若实验中观察到脱脂棉变红色而滤纸条无现象的原因：

16、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程如下所示，请回答以下问题。

（1）A物质的名称是                  ，其作用是                                           。

（2）操作①的名称是                   ，所需仪器有烧杯、漏斗、        、铁架台。

（3）小刚发现过滤的速度非常慢，你认为可能的原因是                                     。

（4）要想判断液体D是硬水还是软水，可以用                         来检验。

17、如图所示进行实验，测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量并回收尾气中的一氧化碳．

提示：

杂质不参与反应，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2均处于关闭状态．

（1）说明装置B的作用及原理．

（2）写出点燃究竟喷灯前应进行的实验操作及意图．

（3）为达到测定目的，需要称量上述实验中哪些物质的质量？

如何确定氧化铁的质量？

18、化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：

加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是　　．

（2）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：

该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象

结论

假设不成立．

【假设2】乙同学认为：

二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是　　，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与　　反应产生了这种气体．

19、现有一混合气体，其主要成分为CO．含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2，．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：

①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体

②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁

③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质

试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．

请回答下列问题：

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：

混合气体→　→　→　→　→E．

（2）仪器B的作用是　　．

（3）仪器C中能观察到的明显的实验现象是　．发生反应的化学方程式为　．

20、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．

【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

 实验

 试管1

 试管2

 操作

 现象

 金属表面产生气泡较慢

 金属表面产生气泡较快

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A　　B（填“＞”或“＜”）．

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈　　（填“浅绿色”或“黄色”）

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　．

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是　　（填化学式）

21、某校化学活动小组探究金属的反应规律．

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

（1）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的　　

（2）乙装置中反应方程为　　．

（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或　　现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量　　（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．

（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是　　．

A．滤出的固体中一定含有铜    B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜      D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

22、已知2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3　被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是　　．

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．

【提出问题】固体剩余物是什么？

【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②　　；假设③铜、氧化镁和镁．

【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．【实验探究】请完成下列