历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.docx

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历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

物质结构元素周期律和元素周期表

一、选择题

1.（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（）

A.

的沸点高于CH4，可推测

的沸点高于

B.

为正四面体结构，可推测出

也为正四面体结构

C.

晶体是分子晶体，可推测

晶体也是分子晶体

D.

是碳链为直线形的非极性分子，可推测

也是碳链为直线形的非极性分子

【答案】选B。

2.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

【答案】选A。

3.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：

rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【答案】选A。

4.（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

【答案】选B。

5.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A.原子半径：

丙>丁>乙B.单质的还原性：

丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】选A、D。

6．（2011·海南高考·4）

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

I的叙述中错误的是（）

A．

I的化学性质与

I相同B．

I的原子序数为53

C．

I的原子核外电子数为78D．

I的原子核内中子数多于质子数

【答案】选C。

7.（2011·山东高考·13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】选C。

8.（2011·天津高考·2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.第VⅡA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

【答案】选B。

9.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【答案】选A。

10.（2011·浙江高考·9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【答案】选C。

11.（2012·四川高考·8）已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是　（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】选A。

12.（2012·大纲版全国卷·6）下列有关化学键的叙述,正确的是　（　　）

A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

【答案】选A。

13.（2012·大纲版全国卷·10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为　（　　）

A.Al　　　　B.P　　　　C.Ar　　　　D.K

【解析】选D。

14.（2012·上海高考·3）氮氧化铝（AlON）属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是　（　　）

A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同

C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同

【答案】选D。

15.（2012·上海高考·4）PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是　（　　）

A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高

【答案】选C。

16.（2012·上海高考·6）元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是（　　）

A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

【答案】选B。

17.（2012·北京高考·9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是　（　　）

A.原子半径:

As>Cl>PB.热稳定性:

HCl>AsH3>HBr

C.还原性:

As3->S2->Cl-D.酸性:

H3AsO4>H2SO4>H3PO4

【答案】选C。

18.（2012·福建高考·8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是　（　　）

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Q

C.原子半径:

T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性

【答案】选D。

19.（2012·广东高考·22）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　（　　）

A.原子半径:

Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:

R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】选B、D。

20.（2012·海南高考·9）下列有关化学用语使用正确的是　（　　）

A.NH4Br的电子式:

B.S2-的结构示意图:

C.乙酸的分子式:

CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子Cl

【答案】选B、D。

21.（2013·福建高考·9）四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是　（　　）

A.原子半径Z

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【答案】选B。

W

X

Y

Z

22.（2013·山东高考·8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知　（　　）

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的

酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【答案】选A。

23.（双选）（2013·广东高考·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是　（　　）

A.非金属性:

Z

C.气态氢化物稳定性:

R

T>Q

【答案】选B、D。

24.（2013·新课标全国卷Ⅰ·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　（　　）

A.W2-、X+　　　　　　　　B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-

【答案】选C。

25.（2013·天津高考·3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　（　　）

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

【答案】选A。

26.（2013·海南高考·3）重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是　（　　）

A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体D.1

O与

O的相对分子质量相同

【答案】选C。

27.（2013·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是　（　　）

A.丙烯的结构简式:

C3H6B.氢氧根离子的电子式:

H]-

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子

U

【答案】选B。

28.（2013·江苏高考·10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是　（　　）

A.原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

【答案】选D。

29.（2013·上海高考·3）230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是　（　　）

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

【答案】选D。

30.（2013·上海高考·4）下列变化需克服相同类型作用力的是　（　　）

A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化

【答案】选A。

X

Y

Z

W

Q

31.（2013·浙江高考·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是　（　　）

A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

【答案】选A。

32.（2015·北京高考·7）下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（　　）

A.酸性:

H2SO4>H3PO4B.非金属性:

Cl>BrC.碱性:

NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性:

Na2CO3>NaHCO3

【答案】选D。

X

Y

Z

W

33.（2015·福建高考·10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:

X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】选A。

34.（2015·全国卷Ⅰ·12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是　（　　）

A.单质的沸点:

W>XB.阴离子的还原性:

W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:

Y

【答案】选B。

。

35.（2015·全国卷Ⅱ·9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是　（　　）

A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【答案】选B。

Y

Z

X

W

36.（2015·山东高考·8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是　（　　）

A.原子半径:

X

X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

【答案】选C。

37.（2015·浙江高考·7）下列说法不正确的是　（　　）

A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关

C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

【答案】选C。

X

Y

Z

W

T

38.（2015·浙江高考·9）下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是　（　　）

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

【答案】选D。

39.（2015·重庆高考·2）下列说法正确的是　（　　）

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【答案】选B。

40.（2015·海南高考·2）下列离子中半径最大的是　（　　）

A.Na+　　　　B.Mg2+　　　　C.O2-　　　　D.F-

【答案】选C。

41.（2015·海南高考·12）a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是　（　　）

A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【答案】选D。

42.（2015·江苏高考·2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是　（　　）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子

ClB.氯离子（Cl-）的结构示意图:

C.氯分子的电子式:

D.氯乙烯分子的结构简式:

H3C—CH2Cl

【答案】选C。

43.（2015·江苏高考·4）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是

（　　）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:

r（Mg2+）>r（Mg）

C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【答案】选C。

44.（2015·江苏高考·5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是　（　　）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:

Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:

W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:

Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:

X、Y、W

【答案】选A。

45.（双选）（2015·广东高考·23）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是　（　　）

A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:

庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

【答案】选A、D。

46.（2014·新课标全国卷Ⅰ·10）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是　（　　）

A.原子最外层电子数:

X>Y>ZB.单质沸点:

X>Y>Z

C.离子半径:

X2->Y+>Z-D.原子序数:

X>Y>Z

【答案】选D。

X

Y

W

Z

T

47.（2014·浙江高考·9）如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是　（　　）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

【答案】选D。

甲

乙

丙

丁

48.（双选）（2014·广东高考·23）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是　（　　）

戊

己

辛

庚

A.金属性:

甲>乙>丁

B.原子半径:

辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【答案】选B、C

49.（2014·海南高考·2）下列有关物质性质的说法错误的是　（　　）

A.热稳定性:

HCl>HIB.原子半径:

Na>MgC.酸性:

H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:

S2->Cl-。

【答案】选C。

50.（2014·上海高考·1）“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料。

下列关于

Pu的说法正确的是　（　　）

A

Pu与

U互为同位素B

Pu与

Pu互为同素异形体

C

Pu与

U具有完全相同的化学性质D

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数

【答案】选D。

51.（2014·上海高考·4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是　（　　）

A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键

【答案】选B。

52.（2014·上海高考·6）今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有　（　　）

A.碱性:

KOH>NaOHB.相对原子质量:

Ar>K

C.酸性:

HClO4>H2SO4D.元素的金属性:

Mg>Al

【答案】选B。

53.（2014·上海高考·7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是　（　　）

A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和N

D.C

和N

【答案】选D。

54.（2014·江苏高考·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。

下列说法正确的是　（　　）

A.原子半径的大小顺序:

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】选D。

55.（2014·安徽高考·7）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

NH3+CO2

+H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是　（　　）

A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】选C。

56.（2014·山东高考·8）根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

　（　　）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D

Cl与

Cl得电子能力相同

【答案】选D。

57.（2013·大纲版全国卷·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是　（　　）

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

【答案】选C。

二、非选择题

1.（2011·北京高考·25）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2+H2

2HF

1.8

Cl2+H2

2HCl

Br2+H2

2HBr

I2+H2

2HI

43

34

（1）已知t2＞t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱

答案:

（1）放热（2