历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.docx
《历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/29/f9079b35-dee6-459c-9d82-055d87fa64db/f9079b35-dee6-459c-9d82-055d87fa64db1.gif)
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表
一、选择题
1.(2011·四川高考·7)下列推论正确的是()
A.
的沸点高于CH4,可推测
的沸点高于
B.
为正四面体结构,可推测出
也为正四面体结构
C.
晶体是分子晶体,可推测
晶体也是分子晶体
D.
是碳链为直线形的非极性分子,可推测
也是碳链为直线形的非极性分子
【答案】选B。
2.(2011·四川高考·8)下列说法正确的是()
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】选A。
4.(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
【答案】选B。
5.(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A.原子半径:
丙>丁>乙B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选A、D。
6.(2011·海南高考·4)
I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是()
A.
I的化学性质与
I相同B.
I的原子序数为53
C.
I的原子核外电子数为78D.
I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7.(2011·山东高考·13)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】选C。
8.(2011·天津高考·2)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VⅡA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
【答案】选B。
9.(2011·新课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】选A。
10.(2011·浙江高考·9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
【答案】选C。
11.(2012·四川高考·8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】选A。
12.(2012·大纲版全国卷·6)下列有关化学键的叙述,正确的是 ( )
A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】选A。
13.(2012·大纲版全国卷·10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为 ( )
A.Al B.P C.Ar D.K
【解析】选D。
14.(2012·上海高考·3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 ( )
A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同
【答案】选D。
15.(2012·上海高考·4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是 ( )
A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
【答案】选C。
16.(2012·上海高考·6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】选B。
17.(2012·北京高考·9)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】选C。
18.(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 ( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
QC.原子半径:
T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性
【答案】选D。
19.(2012·广东高考·22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:
Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】选B、D。
20.(2012·海南高考·9)下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:
CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子Cl
【答案】选B、D。
21.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径ZC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【答案】选B。
W
X
Y
Z
22.(2013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的
酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】选A。
23.(双选)(2013·广东高考·22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 ( )
A.非金属性:
ZC.气态氢化物稳定性:
RT>Q
【答案】选B、D。
24.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【答案】选C。
25.(2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【答案】选A。
26.(2013·海南高考·3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1
O与
O的相对分子质量相同
【答案】选C。
27.(2013·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.丙烯的结构简式:
C3H6B.氢氧根离子的电子式:
H]-
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
U
【答案】选B。
28.(2013·江苏高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 ( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【答案】选D。
29.(2013·上海高考·3)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是 ( )
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
【答案】选D。
30.(2013·上海高考·4)下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化
【答案】选A。
X
Y
Z
W
Q
31.(2013·浙江高考·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 ( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
【答案】选A。
32.(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.非金属性:
Cl>BrC.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】选D。
X
Y
Z
W
33.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】选A。
34.(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是 ( )
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y【答案】选B。
。
35.(2015·全国卷Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是 ( )
A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】选B。
Y
Z
X
W
36.(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:
XX>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
【答案】选C。
37.(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】选C。
X
Y
Z
W
T
38.(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是 ( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
【答案】选D。
39.(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是 ( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】选B。
40.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是 ( )
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-
【答案】选C。
41.(2015·海南高考·12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是 ( )
A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】选D。
42.(2015·江苏高考·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子
ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
【答案】选C。
43.(2015·江苏高考·4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】选C。
44.(2015·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是 ( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
【答案】选A。
45.(双选)(2015·广东高考·23)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ( )
A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】选A、D。
46.(2014·新课标全国卷Ⅰ·10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
【答案】选D。
X
Y
W
Z
T
47.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】选D。
甲
乙
丙
丁
48.(双选)(2014·广东高考·23)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是 ( )
戊
己
辛
庚
A.金属性:
甲>乙>丁
B.原子半径:
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】选B、C
49.(2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )
A.热稳定性:
HCl>HIB.原子半径:
Na>MgC.酸性:
H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:
S2->Cl-。
【答案】选C。
50.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。
下列关于
Pu的说法正确的是 ( )
A
Pu与
U互为同位素B
Pu与
Pu互为同素异形体
C
Pu与
U具有完全相同的化学性质D
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
【答案】选D。
51.(2014·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )
A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
【答案】选B。
52.(2014·上海高考·6)今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
【答案】选B。
53.(2014·上海高考·7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )
A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和N
D.C
和N
【答案】选D。
54.(2014·江苏高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是 ( )
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】选D。
55.(2014·安徽高考·7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2
+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( )
A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】选C。
56.(2014·山东高考·8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D
Cl与
Cl得电子能力相同
【答案】选D。
57.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】选C。
二、非选择题
1.(2011·北京高考·25)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2
2HF
1.8
Cl2+H2
2HCl
Br2+H2
2HBr
I2+H2
2HI
43
34
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱
答案:
(1)放热(2