第十单元课题1常见的酸和碱2.docx
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第十单元课题1常见的酸和碱2
第十单元课题1常见的酸和碱⑵
教学目标：
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学过程：
第一板块：
慧眼识酸
⑴“变色龙”（指示剂）遇酸变什么色？
观看酸与指示剂作用实验：
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变色，用以检验酸的存在。
酚酞遇到酸色。
⑵实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。
方案：
①滴加溶液；
②放入洁净小铁钉观察实验现象。
⑶能否用酚酞溶液来区别上述两种溶液？
不能！
酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
讨论：
稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
分析：
石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；
NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；
结论：
是酸中的H+使石蕊溶液变红。
⑷练习：
如何用实验将稀硫酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液一次性区别开？
第二板块：
猜它是谁
⑴创设情境：
有四个金属王国的“潜水运动员”（镁、锌、铁、铜）要比赛潜水时间，分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。
学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
⑵实验：
金属与稀盐酸、稀硫酸反应比较
通过观察实验现象，结合下图，讨论结论，并商量“表演方法”。
运动员
肢体语言
表情
变化
名次
铜
摇晃、抖腿
冷笑
无气体产生
1
铁
耸肩、腿颤
皱眉、抽冷气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2
锌
浑身乱晃
呲牙咧嘴
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3
镁
双手紧掐颈部
翻白眼
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4
排名次的理由是：
镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；
铜不反应，应得冠军。
⑶总结酸的化学性质，小结原因。
1我获得的信息是，上述反应生成物的共同之处是。
2化学方程式（以盐酸为例）
3原因：
酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
⑷练习：
①通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
（联系生活）
不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
为什么？
②下列物质，能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（）
A.氯化铜B.氯化镁C.氯化铁D.氯化银
第三板块：
除锈专家
⑴在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
⑵演示实验学生描述实验现象
稀硫酸与氧化铜反应、用稀硫酸除铁锈
A.造“铜锈”和除“铜锈”的实验
①将粗铜丝在酒精灯上灼烧，形成黑色氧化铜薄层
2Cu+O2==2CuO
②趁热插入装有稀硫酸的试管里。
现象：
黑色消失，溶液由无色变为蓝色，
反应原理：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
B.用化学方法除铁锈
①现象：
Ⅰ.观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
Ⅱ.当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
②分析原理：
Ⅰ.化学方程式
Ⅱ.铁锈除完后，剩余的酸与铁继续反应。
化学方程式
启示A.酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
B.反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。
⑶除锈反应获得的信息是金属氧化物都能和酸反应。
⑷.除锈反应中生成物质的共同点是：
⑸练习：
①要除云Cu粉中混入的少量CuO，可采用的方法是。
②用稀硫酸除铁锈的原理是
。
除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
。
为什么？
第四板块：
盘点收获
⑴今天我们学到了什么知识？
掌握了什么学习方法？
明确了哪些道理？
⑵学生归纳：
A.知识类：
酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
B.方法类：
类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法──已知：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：
含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
笔记：
1.酸的通性有哪些？
答：
酸的通性有：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（条件：
①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；
②HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
将生锈金属放在过量的酸中现象:
铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
表面有气泡冒出Fe+2HCl==FeCl2+H2↑应远离火源
（4）碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
实验室制取二氧化碳化学方程式
＃酸的通性口诀：
石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？
如果是稀硫酸沾到皮肤上，是否也要进行这样的处理？
答：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果是稀硫酸沾到皮肤上也要这样处理。
由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸。
3.如何检验某溶液是否是酸溶液？
酸溶液（H＋）检验：
⑴紫色石蕊试液；
⑵Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
达标测评
1、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是：
A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液
2、对某无色液体进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是：
A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，是该溶液显酸性
C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
3、现有下列试剂：
①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐，必须用到的试剂是：
A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③
4、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是：
A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液
C、CuSO4溶液D、NaCl溶液
5、能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ ）
A、CuB、FeC、CuOD、CaCO3
6、用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（ ）
A、与金属的反应B、与金属氧化物的反应
C、与碱反应D、与某些盐反应
7、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，将其归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是邻近两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是：
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
8、白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀的是：
A、钢筋B、铜制品C、大理石D、铝合金
9、能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是：
A、CuSO4B、FeCl3C、AgNO3D、FeSO4
10、下列试剂中，能区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是：
A、稀盐酸B、酚酞溶液
C、石蕊溶液D、通入二氧化碳
11、将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸中并微热，铜丝表面变成 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质。
依次写出上述发生反应的化学方程式：
__________________________、
_______________________________、
___________________________________。
12、将生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，开始时，观察到 、________________________，
发生反应的化学方程式为 ，
一段时间后，观察到__________________________，发生反应的化学方程式为 。
13、有三组物质：
①稀盐酸、CuSO4溶液、O2
②H2、CO、C ③CO2、Fe、CuO。
第①组中的 可以与第②组所有物质在一定条件下发生反应。
第③组中的 可以与第①组中的所有物质在一定条件下发生反应。
第③组中的______可以与第②组中的所有物质在一定条件下发生反应。
14、现有下列物质（或溶液），写出符合要求的化学方程式。
①Fe②CuO③H2SO4④CuSO4⑤Na2CO3
⑴有气体生成的置换反应：
_________________
⑵生成CO2的反应：
_______________________________
⑶有固体生成的置换反应：
________________________
⑷有蓝色溶液生成的反应：
________________________
15、某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
例：
取少量样品于试管中，放入铝丝，观察铝丝表面是否产生气泡。
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