第十单元课题1常见的酸和碱2.docx

1、第十单元 课题1常见的酸和碱2第十单元 课题1常见的酸和碱教学目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学过程：第一板块：慧眼识酸“变色龙”（指示剂）遇酸变什么色？观看酸与指示剂作用实验：结论：酸能使紫色石蕊溶液变 色，用以检验酸的存在。酚酞遇到酸 色。实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。方案：滴加 溶液；放入洁净小铁钉观察实验现象。能否用酚酞溶液来区别上述两种溶液？不能！酚酞溶液遇酸和

2、中性的NaCl溶液都不变色。讨论：稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？分析：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；结论：是酸中的H+使石蕊溶液变红。练习：如何用实验将稀硫酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液一次性区别开？第二板块：猜它是谁创设情境：有四个金属王国的“潜水运动员”(镁、锌、铁、铜)要比赛潜水时间，分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。实验：金属与稀盐酸、稀硫酸反应比较 通过观察实验现象，结合下图

3、，讨论结论，并商量“表演方法”。运动员肢体语言表情变化名次铜摇晃、抖腿冷笑无气体产生1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H22锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H23镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H24排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。总结酸的化学性质，小结原因。1 我获得的信息是 ，上述反应生成物的共同之处是 。2 化学方程式(以盐酸为例) 3 原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。练

4、习：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？(联系生活) 不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。为什么？下列物质，能由金属与稀盐酸直接反应得到的是( ) A.氯化铜 B.氯化镁 C.氯化铁 D.氯化银第三板块：除锈专家在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？演示实验学生描述实验现象 稀硫酸与氧化铜反应、用稀硫酸除铁锈A. 造“铜锈”和除“铜锈”的实验将粗铜丝在酒精灯上灼烧，形成黑色氧化铜薄层2Cu+O2=2CuO趁热插入装有稀硫酸的试管里。现象：黑色消失，溶液由无色变为蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。B.用化学方法除铁锈现

5、象：.观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。.当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 分析原理：.化学方程式 .铁锈除完后，剩余的酸与铁继续反应。化学方程式 启示A.酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。 B.反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。除锈反应获得的信息是金属氧化物都能和酸反应。.除锈反应中生成物质的共同点是：练习：要除云Cu粉中混入的少量CuO，可采用的方法是 。 用稀硫酸除铁锈的原理是 。除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？。为什么？第四板块：盘点收获今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生归纳

6、：A.知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。B.方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。实验对比鉴定方法应用酸的化

7、学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。笔记：1.酸的通性有哪些？答：酸的通性有：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）金属氧化物+酸盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 将生锈金属放在过量的酸中现象:铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl

8、2+H2应远离火源（4）碳酸盐酸盐H2OCO2 实验室制取二氧化碳化学方程式 酸的通性口诀： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？如果是稀硫酸沾到皮肤上，是否也要进行这样的处理？答：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。如果是稀硫酸沾到皮肤上也要这样处理。由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸会变成浓硫酸。3.如何检验某溶液是否是酸溶液？ 酸溶液（H）检验：紫色石蕊试液； Zn、Fe等活泼金属气泡

9、达标测评 1、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是：A.铜 B.铁锈 C.锌粒 D.紫色石蕊溶液2、对某无色液体进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是：A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，是该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性3、现有下列试剂：石灰水食醋食盐水纯碱溶液烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐，必须用到的试剂是：A.B.C.D.4、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别

10、是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是：A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液5、能与盐酸反应，但不能产生气体的是（）A、Cu B、Fe C、CuO D、CaCO36、用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（）A、与金属的反应 B、与金属氧化物的反应C、与碱反应 D、与某些盐反应7、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，将其归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是邻近两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是： A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色8、白蚁会蛀蚀木头，它分泌

11、的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀的是：A、钢筋 B、铜制品 C、大理石 D、铝合金9、能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是：A、CuSO4 B、FeCl3 C、AgNO3 D、FeSO410、下列试剂中，能区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是：A、稀盐酸 B、酚酞溶液 C、石蕊溶液 D、通入二氧化碳11、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸中并微热，铜丝表面变成色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层色物质。依次写出上述发生反应的化学方程式：_、_、_。12、将生锈的铁钉放在足

12、量的稀盐酸中，开始时，观察到、_，发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到_，发生反应的化学方程式为 。13、有三组物质：稀盐酸、CuSO4溶液、O2H2、CO、CCO2、Fe、CuO。第组中的可以与第组所有物质在一定条件下发生反应。第组中的可以与第组中的所有物质在一定条件下发生反应。第组中的_可以与第组中的所有物质在一定条件下发生反应。14、现有下列物质（或溶液），写出符合要求的化学方程式。Fe CuO H2SO4 CuSO4 Na2CO3有气体生成的置换反应：_生成CO2的反应：_有固体生成的置换反应：_有蓝色溶液生成的反应：_15、某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。例：取少量样品于试管中，放入铝丝，观察铝丝表面是否产生气泡。