初三化学计算题解决技巧.docx
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初三化学计算题解决技巧
1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：
碳酸钠≥96％。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量／g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数？
4．（朝阳）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH
溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式） 。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。
某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min
1
2
3
4
5
生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。
8．（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。
某同学进行了如下实验：
称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：
将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。
试计算：
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。
九年级化学计算题解答技巧
（一）有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：
Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵（NH4NO3）中，含氮元素的质量分数。
w（N）=×100%=35%
（二）有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：
2∶1∶2
质量比：
2×28∶32∶88（7∶4∶11）
*体积比：
2∶1∶2
（同温、同压）
质量守恒：
56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：
20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：
20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨（1-4%）x
x==12.5吨
3.选量（过量）计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（）
（A）氢气10克，氧气10克（B）氢气2克，氧气18克
（C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。
故（B）、（C）选项都有可能。
若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。
故本题答案为（B）和（C）。
这样会得出一个结论：
若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
（二）有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
（2）根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
（3）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
（4）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化（降温或升温）时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初中化学中常用百分数来表示。
溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
（2）已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
（3）将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。
其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度质量分数
量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关（气体还跟压强有关）②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式溶解度=×100%=×100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%
初三化学2010第一学期期末考试计算题专项练习
（09昌平）25.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定
37.（3分）20XX年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。
请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为◆。
（2）醋酸钾的相对分子质量为◆。
⑶醋酸钾中钾元素的质量分数为◆。
38.（3分）张红用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有◆。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
◆
（09朝阳）
40、（3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：
取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n
（1）上表中m的数值；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
（09崇文）
25．已知某物质中含有元素M（注：
M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160。
则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为
A．Fe65%B．Fe35%C．Cu60%D．Cu60%
34．（4分）实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气。
若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？
35．（3分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如
下图），并产生疑问：
这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%
呢?
回到学校，小强取出从家里带来的一
小包纯碱样品进行实验：
准确称取5.5g样
品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全
反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，
得到溶液质量为28.3g（注：
杂质溶于水，且
与盐酸不反应。
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
求：
（1）生成CO2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（计算结果精确到0.1%）
（09大兴）
51．（4分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
12
第2次
20
8
第3次
20
4.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（09东城）25.硝酸铵是一种常用化肥。
经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为34%，则有关该样品的说法正确的是
A．该样品可能是纯净物
B．该样品可能混入了尿素[CO（NH2）2]
C．该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%
D．该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
35.（4分）镁条在空气中易被氧化。
有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
数据记录时间
t1
t2
t3
t4
剩余物质质量/g
46.50
46.40
46.38
46.38
请计算（写出计算过程）：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？
（09丰台）
30．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：
12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为
A．3：
8和5：
6B．9：
15和3：
2
C．8：
5和3：
2 D．9：
17和1：
1
40．（3分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
⑴下图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分。
根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
XX牌酱油
500mL
每100mL酱油中含铁营养添加剂200mg
铁营养添加剂中铁元素质量分数为8%
⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。
若治疗一个疗程需补充1.68g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
[（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278]
⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），同时产生多少升氢气？
（标况下ΡH2=0.09g/L）
（09怀柔）34．（3分）2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少克铜？
35．（3分）现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO2g；（结果取整数，CO2的密度为1.98g/L）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
××牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学式：
C12H22O14Zn
含锌量：
每支口服液含锌mg
××制药厂
（09密云）35．（3分）某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如
右图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由种元素组成；其中
氢、氧元素的质量比为。
（2）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签
中每支口服液含锌元素的质量为mg。
36、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：
首先称取50g该地区的石灰石样品，然后将150mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X=g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？
（注意：
①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）
（09宣武）29．某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是
A．2.18%B．3.51%C．5.85%D．4.19%
30．2A+3B==C+3D中A和C的相对分子质量比为3:
38，D的相对分子质量为2。
已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为
A．36.5B．63C．98D．294
39．（3分）只有合理使用物质，才能使物质造福人类。
三聚氰胺（C3N6H6）有很多用途----制作环保阻燃剂、化肥等。
（1）组成三聚氰胺的元素有（填元素名称） ，三聚氰胺的相对分子质量为（写出计算过程）
（2）求三聚氰胺中氮元素的质量分数（要求具体格式，保留一位小数）。
（09燕山）38．（4分）过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后，会有水球生成。
1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气，确认了水的组成。
（1）卡文迪许的实验证明水是一种。
（2）如果要使2Kg氢气完全燃烧，至少需要氧气多少千克？
39.（3分）已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气。
化学方程式为：
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑。
某试验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
请计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
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