化学2模黄浦嘉定.docx

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化学2模黄浦嘉定

黄浦区2011年高考模拟考

化学试卷

（满分150分，考试时间120分钟）

相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Br—80，I—127，Mg—24，Al—27，Ca—40,Fe—56，Ag—108，Ba—137，K—39，Na—23

第I卷（共66分）

注意：

请将选择题答案涂写在答题卷上

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是

A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物

B．石蜡是从石油中获取的油脂

C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

D．食用酒精可以由乙烯水化法获得

2．下列叙述中正确的是

A．CH4O和C2H6O一定互为同系物

Pt和

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等

D．H2和D2互为同位素

3．下列化学用语正确的是

的比例模型：

B．氢化铵（

）电子式：

C.氮气电子式D.O—18的原子符号：

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na

2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正

确的是

①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电

解质⑤离子化合物⑥氧化物

A．①④⑤B．①②⑥C．①③④D．②⑤⑥

5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．下列实验现象与结论相符合的是

A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—

B.在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂

中是否含有Fe2O3

C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素

D.如右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色

晶体，说明CaO有一定的脱水性

7．在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

Ａ．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）＋Q1kJ2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）＋Q2kJ

B．S（g）+O2（g）→SO2（g）＋Q1kJ S（s）+O2（g）→SO2（g）＋Q2kJ

C．C（s）+O2（g）→CO2（g）＋Q1kJC（s）+1/2O2（g）→CO（g）＋Q2kJ

D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）＋Q1kJ1/2H2（g）+1/2Cl2（g）→HCl（g）＋Q2kJ

8．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是

9．下列实验操作正确的是

A.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定

C.氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把Cl—氧化，则再加入AgNO3

溶液就不会产生白色沉淀

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7NA

B．标准状况下，2．24LD2O中含有的电子数为NA

C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．1mol碳烯（:

CH2）中含有的电子数为8NA

11．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是

A．含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

B．盐酸除去水垢（水垢成分：

碳酸钙和氢氧化镁）

CaCO3＋Mg（OH）2＋4HCl→CaCl2＋MgCl2＋CO2↑＋3H2O

C．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O

D．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中SO2＋NH3+H2O→NH4HSO3

12．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。

下列有关电化学现象叙述错误的是

A．铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中的电子是从锌流向铜

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

13．有机物的结构可用“键线式”表示。

如CH3—CH＝CH—CH3可简写为：

某有机物X的键线式为：

。

关于有机物X的说法正确的是

A．分子式为C9H18O5N

B．一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸

C．一定条件下，不能被氧气氧化

D．一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应

14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

15．下列有关物质结构的叙述正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．原子晶体中只存在非极性共价键

16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）+905kJ

②4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）+1268kJ

有关物质产率与温度的关系如下图。

下列说法正确的是

A．加压可提高NH3生成NO的转化率

B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最

好控制在780℃以下

C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2mol

O2反应①的平衡常数K保持不变

D．N2氧化为NO的热化学方程式为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）-363kJ

17．25℃，下列叙述正确的是

A.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b

B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

C.某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2O

HA+OH－

三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。

18．可用右侧示意图象表示的是

反应

纵坐标

甲

乙

等质量钾、钠

分别与水反应

H2质量

钾

钠

气体体积比1︰3的N2与H2在相同容器中：

N2+3H2

2NH3

氮气的

转化率

400℃

500℃

气体体积比1︰3的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3

N2＋3H2

氨气的浓度

活性高的

催化剂

活性一般的催化剂

2molSO2与1molO2，

在500℃下：

2SO2＋O2

2SO3

SO3

物质的量

10atm

2atm

19．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

原子半径／nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．C2＋与B3＋的核外电子数不可能相等　　B．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性H2D＜H2E　

20．室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c（CH3COO—）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性

B．c（CH3COO—）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C．c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）时，一定是醋酸过量

D．c（Na+）＞c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

21．有一瓶澄清溶液，含有

NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO3―、Cl―、I―中的三或四种离子。

取3份等体积的上述溶液进行以下实验：

（1）第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡

后CCl4层呈紫红色。

（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。

（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完

毕后,溶液中均无沉淀生成。

①若取（3）得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。

②若将（3）得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定:

A．Mg2＋可能存在B．Fe3＋肯定不存在

C．Cl―肯定存在D．NO3―可能存在

22．agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。

再向反应后的

溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

下列关系错误的是

A．

B．C1=C2V2/V1

C．铝为（24b-a）/9molD．与金属反应后剩余盐酸为

mol

第II卷（共84分）

注意：

请将答案填写在答题卷上。

四、（本题共24分）

23．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。

按要求回答下列问题：

（1）B原子的轨道表示式为_____________。

D离子的电子排布式为__________________。

（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）、。

（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）__________。

（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。

若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸。

试写出有关离子方程式：

①乙、丙形成的溶液相混合；

②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中。

24．在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。

（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。

被氧化元素是_______。

（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：

____________________________________。

（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。

25．已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c（CH3OCH3）c（H2O）／[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：

400℃，K=32；500℃，K=44。

请回答下列问题：

⑴写出上述反应的化学方程式________________________。

⑵该反应的正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”），

⑶已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

浓度/（mol·L－1）

0.54

0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。

比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“>”、“<”或“＝”）。

理由是_______________________。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________

a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物

五、（本题共24分）

26．现有含CaO杂质的CaC2试样。

某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度。

请填写下列空白：

第一种方案：

根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

读数次数

质量/g

第1次

196.30

第2次

196.15

锥形瓶十水十试样

第3次

196.05

第4次

196.00

第5次

196.00

（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：

________________________________

（2）测量数据不断减小的原因是______________________________________。

不必作第

6次读数的理由是________________________________。

（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度_______________（请保留3位有效数字）

第二种方案：

称取一定质量的试样ag，操作流程如下：

（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是_______________________。

（5）操作Ⅰ的名称是_____。

操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）____________。

操作Ⅰ后应将样品放在_______中冷却后进行称量。

最后冷却称量的物质成分是_________。

（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是_____________________________________。

27．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知：

过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑2H2O2→2H2O+O2↑

为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：

Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

（1）Q内发生反应生成的气体为__________。

在样品中加入少量二氧化锰的目的是

________________________________。

导管a作用是_____________________。

（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀

H2SO4前必须关闭_______（填K1、K2或K3，

下同）。

打开______。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。

（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是____________（式量：

Na2CO4—122，Na2CO3—106）。

（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

六、（本题共20分）

28．醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB2760-86规定其允

许食用。

其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。

已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:

1。

已知醋嗡有关的反应如下：

已知：

①

②A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。

请按要求回答下列问题：

（1）醋嗡的分子式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。

（2）写出①、③的反应类型：

①___________，③___________。

（3）G的名称__________，E属于____类物质，检验F中官能团的试剂是____________。

（4）写出反应②的化学方程式：

__________________________________________________；

（5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，

请写出其中任意两种的结构简式：

____________________、____________________。

29．已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。

其中相关物质的结构和性质为：

A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。

请结合图中其它信息回答下列问题：

（1）写出下列物质所具有的官能团：

C___________，D___________

（2）①~⑤反应中，属于取代反应的是________________（填序号）。

（3）写出A、E、G的结构简式：

A___________，E___________、G_________________

（4）写出②、④反应的化学方程式：

②________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________。

七、（本题共16分）

30．现有密度为1.47g/mL57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27％硫酸和30％硝酸的混合酸。

计算

（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？

（2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

31．碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应NH4HCO3+Ca（OH）2CaCO3+NH3↑+2H2O↑;NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。

现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。

在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。

（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，

①x=0.5时，剩余固体是________，质量是___g。

②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐

标，在右画中画出变化的图像。

（2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，

当x取不同值时，y的值是多少？

（用含a、x的式子表示）

黄浦区2010学年高考化学模拟卷2011.4

（考试时间120分钟满分150分）

第I卷（共66分）

一、５×２′＝１０分

题号

答案

二、１２×３′＝３６分

三、５×４′＝２０分

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．（9分）

（1）

，1s22s22p6

（2）CO2、CH4（CCl4或CS2等其他合理答案均得分）（3）HCl＜CCl4＜NaCl

（4）HSO3－+H+→H2O+SO2↑；SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42－+2Cl－

24．（7分）

（1）NO2、Fe3＋、正二价铁元素

（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（3）0.3mol

25．（8分）

（1）2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

（2）吸热

（3）

＞

②A，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反

应速率也大于B（4）ae

五、（本题共24分）

26．（11分）

（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

（2）反应产生乙炔气体逸出，导致质量减少。

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全。

（3）92.3%

（4）硫酸钙包裹样品，使之无法完全溶解。

（5）蒸发；蒸发皿，玻璃棒；干燥器；CaCl2

（6）洗涤烧杯2~3次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验洗液中是否含有氯离子。

27．（13分）

（1）CO2、O2；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。

（2）K1、K2，K3。

（3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。

吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO2被充分吸收。

（4）[12200y/（53x-37y）]%　　（5）BC

六、（本大题20分）

28．（11分）

（1）C4H8O2，羟基

（2）消除（消去）反应，酯化反应

（3）乙醇，酯，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。

（4）

（5）4，HCOOCH2CH2CH3或HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

29．（9分）

（1）醛基，羧基

（2）①④⑤

（3）

（4）

七、（本题共16分）

30．（6分）

（1）8.55mol/L

（2）9/10

31．（10分）

（1）碳酸钙，5

（2）

（3）0＜x≤0.5,y=74a-48ax；0.5≤x＜1,y=

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