会考习题1.docx
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会考习题1
一、化学反应及其能量变化
一、选择题
1.下列不属于氧化还原反应的是（）
A.双氧水分解B.镁条在氧气中燃烧
C.盐酸中和氢氧化钾D.锌粒溶于稀盐酸
2.氧化还原反应的实质是（）
A.反应中原子重新组合B.得氧失氧
C.化合价升降D.电子转移
3.在二氧化锰和浓盐酸的反应中，盐酸（）
A.是氧化剂B.是还原剂
C.发生还原反应D.表现氧化性
4.原子X将2个电子转移给Y原子，形成化合物XY，下列说法正确的是（）
A.Y被氧化了B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应D.Y是氧化剂
5.下列反应中，SO32-表现出还原性的是（）
A.SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
C.SO32-+Ba2+=BaSO3↓
D.SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）
A.CuO→CuB.Na→Na2OC.CaCO3→CaOD.SO3→SO42-
7.离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（）
A.石灰石和盐酸反应制取CO2
B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
8.下列变化不属于氧化还原反应的是（）
A.Cl－→CuCl2B.Cl－→Cl2C.SO3→H2SO4D.S→H2S
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀硫酸反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧的反应
10.黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中被还原的元素是（）
A.NB.CC.N和SD.N和C
11.能用H++OH-=H2O表示的反应是（）
A.氢氧化钡和硫酸的反应B.氢氧化铜和硫酸的反应
C.氢氧化钾和硫酸的反应D.氢氧化钠和醋酸的反应
12.在无色溶液中可大量共存的是（）
A.Na＋Cl－NH4+NO3－B.Cu2＋SO42-Cl－Na＋
C.Ag+NO3－Na＋Cl－D.K＋MnO4－H＋NO3－
13.将稀盐酸分别加入下列溶液中，其中不发生离子反应的是（）
A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.KNO3
14.在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成其体的一组离子是（）
A.Na＋Cl－Cu2＋CO32-B.Mg2＋HCO3－Cl－Na＋
C.K＋NO3－Ca2＋Cl－D.K＋NH4+H＋SO42-
15.下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.金属锌和稀硫酸Zn＋2H＋=Zn2++H2↑
C.氯化镁和氨水Mg2＋＋OH－＝MgOH
D.氢氧化铜和盐酸H++OH－=H2O
16.下列说法正确的是（）
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
17.下列微粒中不具有还原性的是（）
A.FeB.H＋C.COD.S2－
18.下列物质与水反应时，H2O作为氧化剂的是（）
A.NaB.Na2O2C.NO2D.SO3
19.某溶液中滴加酚酞呈粉红色，在该溶液中不能大量共存的离子是（）
A.Al3＋B.Na＋C.Ba2＋D.K＋
20.下列叙述中正确的是（）
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
21.根据以下四个反应：
①H2S＋I2＝2H＋＋2I－＋S↓
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I－+Br2＝2Br－＋I2
④H2SO3＋I2＋H2O＝H2SO4＋2HI
判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（）
A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－
B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－
D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3
22.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比是3:
2:
1，则溶液中Al3＋与SO42－的个数比是（）
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
23.下列变化中，必须加入氧化剂的是（）
A．CuO→CuB．CO2→COC．O2→H2OD．Cl－→Cl2
24.氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（）
A．被氧化B．即被氧化又被还原
C．被还原D．既未被氧化又未被还原
25.适量的氯酸钾和浓盐酸发生下列反应：
KclO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为（）
A．6：
1B．1：
6C．3：
2D．5：
1
26.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3＋、CH3COO、ClB．Mg2＋、Ba2＋、Br
C．Mg2＋、Cl、ID．Na＋、NH4＋、Cl
27.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．失电子越多，还原性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．有单质参加的化合反应是氧化还原反应
D．氧化还原反应的本质是化合价的升降
28.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．HCl+NH3=NH4ClD．4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑
29.制备粗硅的反应为：
SiO2+2C＝Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A．1:
3B．3:
1C．1:
2D．2:
1
30.下列能源中不属于化石能源的是（）
A．天然气B．氢气C．煤D．石油
二、填空题
31.已知Cu能够溶于稀HNO3，其反应方程如下：
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应中氧化剂是，参加氧化还原反应与未参加氧化还原反应的HNO3质量之比是。
此反应中的HNO3表现出了性和性。
请用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目。
32.写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）向稀H2SO4溶液中加入CuO
如果是氧化还原反应，则氧化剂为，还原剂为。
（2）高温下，CO与CuO的反应
如果是氧化还原反应，则氧化剂为，还原剂为。
（3）向CuSO4溶液中加入铁粉
如果是氧化还原反应，则氧化剂为，还原剂为。
33.锌粒投入到稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，
离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
34.将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有产生，它们的离子方程式是，这说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
35.现有CO32-、S2－、H+、OH－、Fe2＋、Na＋、Cl－、Ba2＋八种离子，要求将其等分为两组，每组均有阴、阳离子，并且离子种数相同，请分出结果。
第一组：
第二组：
三、计算题
36.已知铜与稀硝酸发生如下反应：
3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）将此化学方程式改为离子方程式
（2）若有7.56g硝酸被还原，求被氧化的铜的质量及消耗硝酸的总质量。
二、物质的量
一、选择题
1.下列叙述正确的是（）
A.1molH2SO4的质量是98g·mol-1
B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012kg12C所含的原子数约为6.02×1023个
D.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
2.1molPH3与1molH2S具有不同的（）
A.分子数目B.原子数目C.质量D.质子数目
3.1gCO中含有N个CO分子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）
A.14N/molB.28N/molC.（N/14）molD.（N/28）mol
4.下列叙述正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.物质的量是描述物质多少的单位
5.7gA气体和4gB气体在同温同压下的体积均为8.4L，则两种气体的相对分子质量之比为
A.1:
1B.4:
7C.7:
4D.2:
1
6.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A.在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
B.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C.在同温同压下，相同体积的任何气体所含有的原子数目相同
D.在常温常压下，32g氧气所含分子数目为2NA
7.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）
A.气体分子间的平均距离B.气体分子的大小
C.气体分子数的多少D.气体相对分子质量的大小
8.在相同状况下，相同质量的下列气体中体积最小的是（）
A.NH3B.N2C.HClD.CO2
9.同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（）
A．氧气B．甲烷C．二氧化碳D．氯气
10.下列说法正确的是（）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L
11.同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比较，下列叙述正确的是（）
A．体积比为1：
1B．体积比为11：
16
C．密度比为11：
16D．物质的量比为16：
11
12.下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
13.标准状况下，H2和O2各1mol，它们具有（）
A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同
C．体积不同，分子数相同D．体积相同，质量不同
14.相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同的容器中，容器内压强最小的是
A.HFB.ArC.SO2D.Cl2
15.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．40gNaOH溶液于1L水中B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液
16.下列溶液中的c（Cl－）与50ml1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是（）
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液
C.75mL1mol/LFeCl2溶液D.50mL1mol/LFeCl3溶液
17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）
A．1mol钠做还原剂时可以得到的电子数为NA
B．22.4LCl2中所含的氯原子数为2NA
C．16gO2中所含的氧原子数为NA
D．18gH2O中所含的电子数为8NA
18.使相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中Cl－离子完全沉淀时，消耗相同浓度的硝酸银溶液体积之比为3:
2:
1，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为（）
A.3:
2:
1B.6:
3:
2C.9:
4:
1D.9:
3:
1
19.有K2SO4和Al2（SO4）2的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
20.用准确称量的NaCl固体配制0.2mol/L的溶液250ml，需用的仪器是（）
①烧杯②烧瓶③150mL容量瓶④250mL容量瓶⑤胶头滴管
⑥500ml容量瓶⑦玻璃棒⑧量筒
A.①②⑤⑧B.②⑤⑥⑦C.①④⑤⑦D.④⑤⑦⑧
21.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是（）
A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.a/[2（a+b）]
22.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，气体A的相对分子质量为（）
A.46B.28C.44D.64
23.在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得到的溶液密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为（）
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L
24.下列数量的物质中含原子个数最多的是（）
A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6LCO2
C.4°C时5.4mL水D.10g氖
25.在相同条件下，A容器中的氢气和B容器中的甲烷含有相同的原子数目，则A、B容器的容积之比是（）
A.2:
1B.1:
3C.5:
2D.2:
3
26.同温同压下，某瓶充满O2时的质量为348g，充满CO2时质量为354g，充满气体A时质量为346g，则A的相对分子质量是（）
A.60B.32C.44D.28
27.100mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的H2SO4混合后，溶液中溶质的物质的量浓度是（）
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L
28.在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓H2SO4中，加入一定量的水，稀释成9mol/L
H2SO4，则加入水的体积为（）
A．小于100mLB．等于100mL
C．大于100mL D．等于100/ρmL
29.下列物质在标准状况下所占体积最大的是（）
A.1023个氢分子B.16gO2C.1molH2D.0.2molH2SO4
30.用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用的仪器是（）
A．量筒B．托盘天平C．500mL容量瓶D．胶头滴管
二、填空题
31.对于CO和CO2
（1）当质量比为1:
1时，二者的物质的量之比为，氧原子个数之比为。
（2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比，密度比为。
32.49g硫酸的物质的量为mol，若在水中完全电离可产生molH＋和
molSO42－。
若有一定量的硫酸完全电离1.806×1024个H＋，此硫酸的质量为
g。
33.质量相等的SO2和SO3，它们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，
所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。
34.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L，含溶质质量g。
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol/L。
若将该溶液中的SO42－全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液的体积是mL。
35.在标准状况下，wLN2含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为。
三、计算题
36.将6.5gZn加到500mL1mol/L盐酸中，计算：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积。
（2）若反应完全后，溶液的体积仍为500mL，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?
37.常温下，将20g14％的NaCl溶液跟30g24％的NaCl溶液相混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。
计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数；
（2）该混合溶液的物质的量浓度；
（3）在1000g水中需加入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
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