会考习题1.docx

1、会考习题1一、化学反应及其能量变化一、选择题1.下列不属于氧化还原反应的是（ ）A.双氧水分解 B.镁条在氧气中燃烧C.盐酸中和氢氧化钾 D.锌粒溶于稀盐酸2.氧化还原反应的实质是（ ）A.反应中原子重新组合 B.得氧失氧C.化合价升降 D.电子转移3.在二氧化锰和浓盐酸的反应中，盐酸（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂C.发生还原反应 D.表现氧化性4.原子X将2个电子转移给Y原子，形成化合物XY，下列说法正确的是（ ）A.Y被氧化了 B.X是氧化剂C.X发生了还原反应 D.Y是氧化剂5.下列反应中，SO32-表现出还原性的是（ ）A. SO32- +2H+ = SO2+ H2OB. SO32-

2、 + 2S2- + 6H+ = 3S+ 3H2OC. SO32- + Ba2+ = BaSO3D. SO32- + Cl2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl-6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）A. CuOCu B. NaNa2O C. CaCO3CaO D. SO3SO42-7.离子方程式CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 可表示的反应是（ ）A.石灰石和盐酸反应制取CO2B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2OD.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O8.下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A

3、.ClCuCl2 B.ClCl2 C.SO3H2SO4 D.SH2S9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀硫酸反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧的反应10.黑火药爆炸的反应为2KNO3 + S +3C = K2S + N2+ 3 CO2其中被还原的元素是（ ）A. N B. C C. N和S D.N和C11.能用H+ + OH - = H2O 表示的反应是（ ）A.氢氧化钡和硫酸的反应 B.氢氧化铜和硫酸的反应C.氢氧化钾和硫酸的反应 D.氢氧化钠和醋酸的反应12.在无色溶液中可大量共存的是（ ）A.Na

4、 Cl NH4+ NO3 B.Cu2 SO42- Cl NaC.Ag+ NO3 Na Cl D.K MnO4 H NO313.将稀盐酸分别加入下列溶液中，其中不发生离子反应的是（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.KNO314.在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成其体的一组离子是（ ）A. Na Cl Cu2 CO32- B.Mg2 HCO3 Cl NaC. K NO3 Ca2 Cl D. K NH4+ H SO42-15.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙和盐酸 CO32- +2H+ = CO2 + H2OB.金属锌和稀硫酸 Zn 2H = Zn2+ + H

5、2C.氯化镁和氨水 Mg2 OHMgOHD.氢氧化铜和盐酸 H+ + OH = H2O16.下列说法正确的是（ ）A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子D.氧化反应一定先于还原反应发生17.下列微粒中不具有还原性的是（ ）A. Fe B. H C. CO D. S218.下列物质与水反应时，H2O作为氧化剂的是（ ）A. Na B. Na2O2 C. NO2 D. SO319.某溶液中滴加酚酞呈粉红色，在该溶液中不能大量共存的离子是（ ）A. Al3 B. Na C. Ba2 D. K20.下列叙述中正确的是（ ）A.含金属元素的离子一

6、定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质21.根据以下四个反应： H2S I2 2H 2I S H2SO3 +2 H2S = 3S+3H2O 2I + Br2 2Br I2 H2SO3 I2 H2O H2SO4 2HI判断Br、I、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. H2S H2SO3 I BrB. BrIH2SO3 H2SC. H2SO3 H2S BrID. IBrH2S H2SO322.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数比是3:

7、2:1，则溶液中Al3与SO42的个数比是（ ）A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:223.下列变化中，必须加入氧化剂的是（ ）ACuOCu BCO2CO CO2H2O DClCl224. 氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（ ）A被氧化 B即被氧化又被还原C被还原 D既未被氧化又未被还原25.适量的氯酸钾和浓盐酸发生下列反应：KclO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为（ ）A6：1 B1：6 C3：2 D5：126.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA

8、l3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH4、Cl27.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A失电子越多，还原性越强 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C有单质参加的化合反应是氧化还原反应 D氧化还原反应的本质是化合价的升降28.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl = H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CHCl + NH3 = NH4Cl D4HNO3 = 4NO2+2H2O +O229.制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1 : 3 B3 : 1 C1

9、 : 2 D2 : 130.下列能源中不属于化石能源的是（ ）A天然气 B氢气 C煤 D石油 二、填空题31. 已知Cu能够溶于稀HNO3，其反应方程如下：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+4H2O该反应中氧化剂是 ，参加氧化还原反应与未参加氧化还原反应的HNO3质量之比是 。此反应中的HNO3表现出了 性和 性。请用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目 。32. 写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）向稀H2SO4溶液中加入CuO 如果是氧化还原反应，则氧化剂为 ，还原剂为 。 （2）高温下，CO

10、与CuO的反应 如果是氧化还原反应，则氧化剂为 ，还原剂为 。 （3）向CuSO4溶液中加入铁粉 如果是氧化还原反应，则氧化剂为 ，还原剂为 。33. 锌粒投入到稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。34. 将AgNO3 溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子方程式是 ，这说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。35. 现有CO32-、S2、H+、OH、Fe2、Na、Cl、Ba2八种离子，要求将其等分为两组，每组均有阴、阳离子，并且离子种数相同，请分出结果。 第一组： 第二组： 三、计算题36.

11、已知铜与稀硝酸发生如下反应： 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO4H2O（1） 将此化学方程式改为离子方程式（2） 若有7.56g硝酸被还原，求被氧化的铜的质量及消耗硝酸的总质量。二、物质的量一、选择题1. 下列叙述正确的是（ ）A. 1mol H2SO4的质量是98g mol-1B. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C. 0.012kg 12C所含的原子数约为6.021023个D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2. 1 mol PH3与1 mol H2S具有不同的（ ）A.分子数目 B.原子数目 C.质量 D.质子数目3. 1g CO中含有N个CO分子，

12、则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）A. 14N/mol B.28N/mol C.(N/14)mol D.(N/28)mol4.下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量C. 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D. 物质的量是描述物质多少的单位5.7g A气体和4g B气体在同温同压下的体积均为8.4L，则两种气体的相对分子质量之比为A. 1:1 B. 4:7 C.7:4 D.2:16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A. 在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAB. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 NAC. 在同温同

13、压下，相同体积的任何气体所含有的原子数目相同D. 在常温常压下，32g氧气所含分子数目为2 NA7.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A.气体分子间的平均距离 B.气体分子的大小C.气体分子数的多少 D.气体相对分子质量的大小8.在相同状况下，相同质量的下列气体中体积最小的是（ ）A. NH3 B. N2 C. HCl D.CO29. 同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（ ）A氧气 B甲烷 C二氧化碳 D氯气10. 下列说法正确的是 （ ）A22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6

14、.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L11. 同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积比为1：1 B体积比为11：16C密度比为11：16 D物质的量比为16： 1112. 下列叙述正确的是 （ ）A1mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L13. 标准状况下，H2和O2各1mol，它们具有 （ ）A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同C体积不同，分子数相同 D体积相同，质量不同14.相

15、同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同的容器中，容器内压强最小的是A. HF B. Ar C. SO2 D. Cl215. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A40g NaOH溶液于1L水中 B22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液16.下列溶液中的c（Cl）与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（ ）A.150 mL 1mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/LNH4Cl溶液C.75 mL 1mol/L FeCl2溶液 D.50 mL 1mol/L FeCl

16、3溶液17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 （ ）A1mol钠做还原剂时可以得到的电子数为NAB22.4 L Cl2中所含的氯原子数为2NAC16g O2中所含的氧原子数为NAD18gH2 O中所含的电子数为8NA18.使相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中Cl离子完全沉淀时，消耗相同浓度的硝酸银溶液体积之比为3:2:1，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为（ ）A. 3:2:1 B. 6:3:2 C. 9:4:1 D. 9:3:119.有K2SO4和Al2(SO4)2的混合溶液，已知Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7 m

17、ol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为（ ）A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D.0.25 mol/L20.用准确称量的NaCl固体配制0.2 mol/L的溶液250ml，需用的仪器是（ ） 烧杯 烧瓶 150 mL容量瓶 250 mL容量瓶 胶头滴管 500ml容量瓶 玻璃棒 量筒A. B. C. D.21.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是（ ）A. a/b B. a/2b C. a / (a+2b) D. a / 2 (a+b)22.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和

18、8g O2所占的体积相同，气体A的相对分子质量为（ ）A. 46 B. 28 C. 44 D. 6423.在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得到的溶液密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为（ ）A. 38.5 mol/L B. 32.7 mol/L C. 20.4 mol/L D. 18.4 mol/L24.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）A. 0.4mol 氧气 B. 标准状况下5.6L CO2C. 4C时5.4 mL水 D. 10g氖25.在相同条件下，A容器中的氢气和B容器中的甲烷含有相同的原子数目，则A、B容器的容积之比是（ ）A. 2:1 B. 1:3 C

19、. 5:2 D. 2:326. 同温同压下，某瓶充满O2时的质量为348g，充满CO2时质量为354g，充满气体A时质量为346g，则A的相对分子质量是（ ）A. 60 B. 32 C. 44 D.2827.100 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL0.6 mol/L的H2SO4混合后，溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L28. 在100g浓度为18mol/L、密度为g/cm3的浓H2SO4中，加入一定量的水，稀释成9mol/L H2SO4，则加入水的体积为（ ）A小于100mL

20、B等于100mL C大于100mL D等于100/mL29.下列物质在标准状况下所占体积最大的是（ ）A. 1023个氢分子 B. 16gO2 C. 1mol H2 D. 0.2mol H2SO430. 用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用的仪器是（ ）A量筒 B托盘天平 C500mL容量瓶 D胶头滴管二、填空题31.对于CO和CO2（1）当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，氧原子个数之比为 。（2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比 ，密度比为 。32.49g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生 mol H和 molSO

21、42。若有一定量的硫酸完全电离 1.8061024个H，此硫酸的质量为 g。33. 质量相等的SO2和SO3，它们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。34. 用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 （1）若从中取出10 mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质质量 g。 （2）若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 mol/L。若将该溶液中的SO42全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液的体积是 mL。35. 在标准状况下，w L N2含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 。三、计算题36.将6.5gZn加到500mL 1 mol/L盐酸中，计算： （1）在标准状况下，生成氢气的体积。 （2）若反应完全后，溶液的体积仍为500mL，这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?37. 常温下，将20g 14的NaCl溶液跟30g 24的NaCl溶液相混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1) 该混合溶液中NaCl的质量分数；(2) 该混合溶液的物质的量浓度；(3) 在1000g水中需加入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？